Przygotowywanie sprzętu i odczynników

Pytanie 1

Na opakowaniu fenolu umieszcza się przedstawiony na rysunku znak ostrzegawczy, który oznacza, że jest to substancja

1. A. toksyczna.
2. B. utleniająca.
3. C. drażniąca.
4. D. wybuchowa.

Pytanie 2

Na podstawie danych zawartych w tabeli określ, do oznaczania którego parametru próbka musi być utrwalona w niskim pH. Oznaczany parametr Rodzaj naczynia do przechowywania Sposób utrwalania Dopuszczalny czas przechowywania barwa szklane lub polietylenowe - schłodzenie do temperatury 2-5°C 24 h fosforany ogólne szklane lub polietylenowe - zakwaszenie kwasem siarkowym(VI)- schłodzenie do temperatury 2-5°C 4 h48 h BZT szklane - schłodzenie do temperatury 2-5°C- przechowywanie w ciemności 24 h azot azotanowy(V) szklane lub polietylenowe - schłodzenie do temperatury 2-5°C- dodanie 2 cm3 chloroformu do 1 dm3 próbki 24

1. A. Fosforanów ogólnych.
2. B. Azotu azotanowego(V).
3. C. BZT.
4. D. Barwy.

Pytanie 3

Transportuje się pobrane próbki wody do analiz fizykochemicznych

1. A. w temperaturze 5±3°C, bez dostępu światła
2. B. w temperaturze 15±3°C, z dostępem światła
3. C. w temperaturze 10±3°C, z dostępem światła
4. D. w temperaturze 20±3°C, bez dostępu światła

Pytanie 4

Odlanie cieczy z nad osadu to

1. A. dekantacja
2. B. sedymentacja
3. C. destylacja
4. D. filtracja

Pytanie 5

Aby przygotować zestaw do filtracji, należy zebrać

1. A. lejek szklany, statyw metalowy, kółko metalowe, zlewkę
2. B. bagietkę, zlewkę, łapę metalową, statyw metalowy
3. C. biuretę, statyw metalowy, zlewkę
4. D. szkiełko zegarkowe, tryskawkę, kolbę stożkową

Pytanie 6

Oddzielanie płynnej mieszaniny wieloskładnikowej poprzez odparowanie, a następnie skraplanie jej komponentów, to proces

1. A. destylacji
2. B. filtracji
3. C. krystalizacji
4. D. koagulacji

Pytanie 7

Na podstawie przedstawionego w tabeli standardu opisu pamięci PC-100 wskaż pamięć, która charakteryzuje się maksymalnym czasem dostępu wynoszącym 6 nanosekund oraz minimalnym opóźnieniem między sygnałami CAS i RAS równym 2 cyklom zegara? Specyfikacja wzoru: PC 100-abc-def Oznaczenie Opis a CL(ang. CAS Latency) minimalna liczba cykli sygnału taktującego, liczona podczas operacji odczytu, od momentu uaktywnienia sygnału CAS, do momentu pojawienia się danych na wyjściu modułu DIMM (wartość CL wynosi zwykle 2 lub 3) b tRCD(ang. RAS to CAS Delay) minimalne opóźnienie pomiędzy sygnałami RAS i CAS, wyrażone w cyklach zegara systemowego c tRP(ang. RAS Precharge) czas wyrażony w cyklach zegara taktującego, określający minimalną pauzę pomiędzy kolejnymi komendami, wykonywanymi przez pamięć d tAC Maksymalny czas dostępu (wyrażony w nanosekundach) e SPD Rev specyfikacja komend SPD (parametr może nie występować w oznaczeniach) f Parametr zapasowy ma wartość 0

1. A. redestylowana
2. B. ultra czysta
3. C. odmineralizowana
4. D. odejonizowana

Pytanie 8

Z próbki zawierającej siarczany(VI) należy najpierw wydzielić metodą filtracji zanieczyszczenia, które są nierozpuszczalne w wodzie. Dokładność wypłukania tych zanieczyszczeń weryfikuje się za pomocą roztworu

1. A. BaCl2
2. B. oranżu metylowego
3. C. fenoloftaleiny
4. D. AgNO3

Pytanie 9

Sączków o najmniejszych średnicach, nazywanych "twardymi" i oznaczonych kolorem niebieskim, używa się do filtracji osadów?

1. A. drobnokrystalicznych
2. B. serowatych
3. C. galaretowatych
4. D. grubokrystalicznych

Pytanie 10

Jakie proporcje objętościowe powinny być zastosowane do zmieszania roztworu etanolu o stężeniu 30% (V/V) z roztworem o stężeniu 70% (V/V), aby uzyskać roztwór o stężeniu 50% (V/V)?

1. A. 1:1
2. B. 2:1
3. C. 1:2
4. D. 3:7

Pytanie 11

W celu sprawdzenia stężenia kwasu siarkowego(VI) odważono 1 g badanego kwasu i przeprowadzono analizę miareczkową, w której zużyto 20,4 \( \text{cm}^3 \) roztworu NaOH.Stężenie procentowe badanego kwasu, obliczone na podstawie wzoru wynosi$$ C_p = \frac{0,02452 \cdot V_{NaOH}}{mp} \cdot 100\% $$gdzie:\( C_p \) – stężenie procentowe badanego kwasu; \( \% \)\( 0,02452 \) – współczynnik przeliczeniowy; \( \text{g/cm}^3 \)\( V_{NaOH} \) – objętość roztworu NaOH, zużyta w miareczkowaniu; \( \text{cm}^3 \)\( mp \) – odważka badanego kwasu; g

1. A. 50,0%
2. B. 2,45%
3. C. 20,4%
4. D. 5,02%

Pytanie 12

Czułość bezwzględna wagi definiuje się jako

1. A. najmniejszą masę, która powoduje wyraźne wychylenie wskazówki
2. B. największą masę, która powoduje wyraźne wychylenie wskazówki
3. C. największe dozwolone obciążenie wagi
4. D. najmniejsze dozwolone obciążenie wagi

Pytanie 13

Jakie środki stosuje się do czyszczenia szkła miarowego, które zostało zanieczyszczone substancjami tłustymi?

1. A. mieszaninę chromową
2. B. słaby kwas
3. C. słabą zasadę
4. D. gorącą wodę

Pytanie 14

Podczas łączenia bezwodnego etanolu z wodą występuje zjawisko kontrakcji. Gdy zmieszamy 1000 cm3 wody oraz 1000 cm3 etanolu, otrzymujemy roztwór o objętości

1. A. 1936 cm3
2. B. 2036 cm3
3. C. 2000 cm3
4. D. 2010 cm3

Pytanie 15

Zestaw do filtracji nie zawiera

1. A. kolby miarowej
2. B. szklanego lejka
3. C. szklanej bagietki
4. D. metalowego statywu

Pytanie 16

Podczas reakcji chlorku żelaza(III) z wodorotlenkiem potasu dochodzi do wytrącenia wodorotlenku żelaza(III) w formie

1. A. galaretowatego osadu
2. B. drobnokrystalicznego osadu
3. C. grubokrystalicznego osadu
4. D. serowatego osadu

Pytanie 17

Jakie urządzenie jest wykorzystywane do oczyszczania próbki gazowej?

1. A. płuczka
2. B. zestaw sit
3. C. rozdzielacz
4. D. chłodnica

Pytanie 18

Przebieg: Po zważeniu dwóch suchych zlewek, odważ kolejno: do jednej 3,63 g Co(NO3)2·6H2O, a do drugiej 3,75 g Na2CO3·10H2O. Następnie do obu zlewek wlej 25 cm3 gorącej wody i mieszając za pomocą bagietki doprowadź do całkowitego rozpuszczenia soli. Do roztworu Co(NO3)2 dodaj gorący roztwór Na2CO3 podczas mieszania. Otrzymany roztwór schłodź w łaźni wodnej z 3 kostkami lodu do temperatury pokojowej. Schłodzony roztwór przefiltruj przy użyciu zestawu do sączenia pod próżnią. Osad na lejku przepłucz wodą destylowaną, aż osiągnie obojętny odczyn przesączu. Przesączony osad osusz z sączkiem międzyposiadającym złożone arkusze bibuły w temperaturze pokojowej. Po wyschnięciu osad zważ i oblicz wydajność. Określ, jaki czynnik wpływa na skład jakościowy uzyskanego węglanu kobaltu(II)?

1. A. Wpływ przemycia osadu
2. B. Tempo sączenia
3. C. Kolejność ważenia reagentów
4. D. Precyzja obliczeń wydajności

Pytanie 19

Jak przebiega procedura unieszkodliwiania rozlanego kwasu siarkowego(VI)?

1. A. zbieraniu kwasu tlenkiem wapnia w celu późniejszej utylizacji
2. B. dokładnym spłukaniu miejsc z kwasem roztworem wodorotlenku sodu
3. C. spłukaniu miejsc z kwasem gorącą wodą
4. D. dokładnym spłukaniu miejsc z kwasem roztworem węglanu sodu

Pytanie 20

Odczynnik chemiczny, w którym zawartość domieszek wynosi od 1 do 10%, jest nazywany odczynnikiem

1. A. techniczny
2. B. czysty
3. C. czysty do analizy
4. D. spektralnie czysty

Pytanie 21

W przypadku kontaktu ze stężonym roztworem zasady, co należy zrobić jak najszybciej?

1. A. zmyć bieżącą wodą
2. B. skorzystać z amoniaku
3. C. polać 3% roztworem wody utlenionej
4. D. zastosować 5% roztwór wodorowęglanu sodu

Pytanie 22

Związki chromu(VI) oddziałują negatywnie na środowisko, ponieważ

1. A. wykazują toksyczne działanie na organizmy żywe
2. B. prowadzą do zakwaszenia wód
3. C. powodują nadmierny wzrost roślinności w zbiornikach wodnych
4. D. stanowią główną przyczynę korozji urządzeń technicznych w wodzie

Pytanie 23

Podczas rozkładu chloranu(V) potasu powstają chlorek potasu oraz tlen. Ile gramów tlenu zostanie wydzielonych w trakcie rozkładu 24,5 g chloranu(V) potasu, jeśli jednocześnie uzyskano 14,9 g chlorku potasu? Masy molowe pierwiastków: K = 39 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, O=16 g/mol?

1. A. 9,6 g
2. B. 14,5 g
3. C. 24,5 g
4. D. 39,4 g

Pytanie 24

Jaką objętość roztworu NaOH o stężeniu 1 mol/dm3 należy użyć, aby przygotować 50 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,4 mol/dm3?

1. A. 20 cm3
2. B. 25 cm3
3. C. 10 cm3
4. D. 50 cm3

Pytanie 25

Sód metaliczny powinien być przechowywany w laboratorium

1. A. w szklanych pojemnikach wypełnionych naftą
2. B. w butelkach plastikowych
3. C. w szklanych naczyniach
4. D. w butlach metalowych z wodą destylowaną

Pytanie 26

Wody pobrane ze studni powinny być przewożone w szczelnie zamkniętych butelkach z przezroczystego materiału

1. A. z tworzywa sztucznego, w temperaturze około 4°C
2. B. z tworzywa sztucznego, w temperaturze około 20°C
3. C. szklanych, w temperaturze około 30°C
4. D. szklanych, w temperaturze około 20°C

Pytanie 27

Aby przeprowadzić syntezę substancji organicznej w temperaturze 150°C, należy zastosować łaźnię

1. A. olejową
2. B. parową
3. C. powietrzną
4. D. wodną

Pytanie 28

W wyniku reakcji 100 g azotanu(V) ołowiu(II) z jodkiem potasu otrzymano 120 g jodku ołowiu(II). Wydajność reakcji wyniosła Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 (MPb(NO3)2 = 331 g/mol, MKI = 166 g/mol, MPbI2 = 461 g/mol, MKNO3 = 101 g/mol)

1. A. 86%
2. B. 98%
3. C. 25%
4. D. 42%

Pytanie 29

Wskaź sprzęt laboratoryjny, który znajduje się w zestawie do filtracji pod obniżonym ciśnieniem?

1. A. Kolba ssawkowa, lejek z sitkiem, urządzenie do pompowania wody
2. B. Kolba ssawkowa, lejek szklany, urządzenie do pompowania wody
3. C. Kolba miarowa, lejek szklany, bagietka
4. D. Kolba stożkowa, lejek z sitkiem, bagietka

Pytanie 30

W karcie charakterystyki substancji znajduje się piktogram, którym powinna być oznakowana substancja

1. A. łatwopalna.
2. B. wybuchowa.
3. C. redukująca.
4. D. utleniająca.

Pytanie 31

Przedstawiony na rysunku zestaw służy do destylacji

1. A. pod zmniejszonym ciśnieniem.
2. B. z parą wodną.
3. C. frakcjonowanej.
4. D. prostej.

Pytanie 32

Na rysunku przedstawiono

1. A. prażenie osadu.
2. B. ogrzewanie osadu.
3. C. suszenie osadu.
4. D. spalanie osadu.

Pytanie 33

Do przechowywania zamrożonych próbek wody stosuje się naczynia wykonane

1. A. z polietylenu
2. B. ze szkła sodowego
3. C. ze szkła krzemowego
4. D. ze szkła borokrzemowego

Pytanie 34

Wybierz poprawny zapis jonowy spośród podanych reakcji, w których otrzymywany jest siarczan(VI) baru.

1. A. Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
2. B. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
3. C. Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2H+ + Cl-
4. D. BaCl2 + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

Pytanie 35

Aby przygotować roztwór wzorcowy potrzebny do oznaczania miana, konieczne jest użycie odczynnika chemicznego o czystości przynajmniej

1. A. czystości drugorzędnej analitycznej
2. B. spektralnej czystości
3. C. czystości chemicznej
4. D. czystości

Pytanie 36

Podczas oznaczania kwasu siarkowego zachodzi reakcja: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Zgodnie z zamieszczoną instrukcją, roztwór poreakcyjny należy Fragmenty instrukcji zbierania, utylizacji i eliminacji odpadów chemicznych Lista substancji, które mogą być usunięte z odpadami komunalnymi w postaci stałej, lub wprowadzone do systemu kanalizacyjnego w postaci rozcieńczonych roztworów wodnych, o ile ich ilość nie przekracza jednorazowo 100 g. Związki nieorganiczneSiarczany sodu, potasu, magnezu, wapnia, amonu Kwasy nieorganiczneStężone kwasy ostrożnie rozcieńczyć przez wkroplenie z równoczesnym mieszaniem do wody z lodem, a następnie zneutralizować roztworem wodorotlenku sodowego. Po neutralizacji doprowadzić pH roztworu do zakresu 6-8 przelać do pojemnika S. Małe ilości kwasów takich jak siarkowy, solny, azotowy czy fosforowy (nie więcej niż 10 g) po rozcieńczeniu wodą i neutralizacji roztworem wodorotlenku sodowego oraz doprowadzeniu pH takiego roztworu do zakresu 6-8 można wylać do zlewu i obficie spłukać wodą. Sole nieorganiczneStałe sole nieorganiczne – pojemnik N.Obojętne roztwory soli nieorganicznych pojemnik S. Sole metali ciężkich, sole o właściwościach toksycznych – pojemnik TN.

1. A. wylać do zlewu i spłukać bieżącą wodą.
2. B. umieścić w pojemniku TN.
3. C. umieścić w pojemniku S.
4. D. zobojętnić i usunąć z odpadami komunalnymi.

Pytanie 37

Nie należy używać do czyszczenia szklanych naczyń laboratoryjnych

1. A. piasku oraz ściernych detergentów
2. B. stężonego kwasu siarkowego(VI) technicznego
3. C. alkoholowego roztworu NaOH
4. D. mydlanego roztworu

Pytanie 38

Jaką masę wodorotlenku potasu trzeba odważyć, żeby przygotować 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,02 mola? Masy molowe poszczególnych pierwiastków wynoszą: potas K - 39 g/mol, tlen O - 16 g/mol, wodór H - 1 g/mol?

1. A. 0,56 g
2. B. 56,00 g
3. C. 0,28 g
4. D. 5,60 g

Pytanie 39

Do reakcji estryfikacji użyto 150 g kwasu benzoesowego (M = 122,12 g/mol), w wyniku której otrzymano czysty preparat benzoesanu metylu (M = 136,2 g/mol). Ile gramów benzoesanu metylu otrzymano, jeżeli reakcja przebiegała z wydajnością 92%?

1. A. 153,9 g
2. B. 181,8 g
3. C. 167,3 g
4. D. 154,3 g

Pytanie 40

Zastosowanie łaźni wodnej nie jest zalecane w trakcie prac, w których stosuje się

1. A. sód
2. B. etanol
3. C. cynk
4. D. glicerynę

Pytanie 41

Próbka laboratoryjna posiadająca cechy higroskopijne powinna być pakowana

1. A. w szczelne opakowania
2. B. w torby papierowe
3. C. w skrzynie drewniane
4. D. w torby jutowe

Pytanie 42

Na etykiecie próbki środowiskowej należy umieścić datę jej pobrania, lokalizację poboru oraz

1. A. nazwisko osoby, która pobrała próbkę
2. B. liczbę osób pobierających próbkę
3. C. czas transportu próbki
4. D. typ środka transportowego

Pytanie 43

Fosfor biały, z uwagi na swoje właściwości, powinien być przechowywany

1. A. w wodzie
2. B. w nafcie
3. C. w benzynie
4. D. w benzenie

Pytanie 44

Jaką objętość powinna mieć kolba miarowa, aby przygotować mianowany roztwór NaOH o stężeniu 0,050 M z analitycznej odważki, która zawiera 0,1 mola NaOH?

1. A. 2 dm3
2. B. 100 cm3
3. C. 1 dm3
4. D. 200 cm3

Pytanie 45

Którego związku chemicznego, z uwagi na jego silne właściwości higroskopijne, nie powinno się używać w analizie miareczkowej jako substancji podstawowej?

1. A. NaOH
2. B. Na2B4O7·10H2O
3. C. Na2CO3
4. D. Na2C2O4

Pytanie 46

Połączono równe ilości cynku i bromu, a następnie poddano je reakcji Zn + Br2 → ZnBr2. W tych warunkach stopień reakcji cynku wynosi (masy atomowe: Zn – 65u, Br – 80u)?

1. A. 0,4
2. B. 0,6
3. C. 0,8
4. D. 1,0

Pytanie 47

Aby odróżnić urządzenia w laboratorium chemicznym, rury do próżni maluje się w kolorze

1. A. szarym
2. B. niebieskim
3. C. żółtym
4. D. czerwonym

Pytanie 48

Proces nitrowania najczęściej realizuje się, stosując organiczny substrat

1. A. mieszaniną kwasów azotowego(V) oraz siarkowego(VI)
2. B. mieszaniną kwasów azotowego(V) oraz solnego
3. C. rozcieńczonym kwasem azotowym(V)
4. D. stężonym kwasem azotowym(V)

Pytanie 49

Na rysunku przedstawiony jest przyrząd do poboru próbek

1. A. gleby.
2. B. powietrza.
3. C. opadów.
4. D. wody.

Pytanie 50

Sprzęt laboratoryjny przedstawiony na ilustracji stanowi element zestawu do

1. A. ogrzewania.
2. B. pomiaru pH roztworu.
3. C. sączenia.
4. D. ważenia substancji.

Pytanie 51

Fragment procedury analitycznej (...) Przenieś badany roztwór całkowicie do rozdzielacza gruszkowego o pojemności od 50 do 100 cm3, dodaj 5 cm3 roztworu tiocyjanianu potasu oraz 10 cm3 alkoholu izopentylowego, a następnie wstrząsaj zawartością przez 30 sekund. Po rozdzieleniu faz przenieś roztwór wodny do drugiego rozdzielacza, natomiast fazę organiczną do suchej kolbki miarowej o pojemności 50 cm3(...) Który rodzaj ekstrakcji jest opisany w powyższym fragmencie?

1. A. Okresowej ciecz – ciecz
2. B. Okresowej ciało stałe – ciecz
3. C. Ciągłej ciecz – ciecz
4. D. Ciągłej ciało stałe – ciecz

Pytanie 52

Wykorzystując pipetę gazową, pobrano próbkę azotu (Mn2 = 28 g/mol) o objętości 250 cm3 w standardowych warunkach. Jaką masę ma zmierzony azot?

1. A. 0,3125 g
2. B. 3,1250 g
3. C. 1,5635 g
4. D. 0,1563 g

Pytanie 53

Przedstawiony schemat ideowy ilustruje proces wytwarzania N2 → NO → NO2 → HNO3

1. A. kwasu azotowego(V) z azotu
2. B. kwasu azotowego(IV) z azotu
3. C. kwasu azotowego(III) z azotu
4. D. kwasu azotowego(II) z azotu

Pytanie 54

Proces chemiczny, który polega na przejściu substancji w stanie stałym do roztworu, związany z reakcją tej substancji z rozpuszczalnikiem, to

1. A. roztwarzanie
2. B. ekstrakcja
3. C. rozpuszczanie
4. D. krystalizacja

Pytanie 55

Na podstawie danych w tabeli próbkę, w której będzie oznaczany BZT, należy przechowywać Oznaczany parametr Rodzaj naczynia do przechowywania Sposób utrwalania Dopuszczalny czas przechowywania barwa szklane lub polietylenowe - schłodzenie do temperatury 2-5°C 24 h fosforany ogólne szklane lub polietylenowe - zakwaszenie kwasem siarkowym(VI)- schłodzenie do temperatury 2-5°C 4 h48 h BZT szklane - schłodzenie do temperatury 2-5°C- przechowywanie w ciemności 24 h azot azotanowy(V) szklane lub polietylenowe - schłodzenie do temperatury 2-5°C- dodanie 2 cm3 chloroformu do 1 dm3 próbki 24 h48 h

1. A. w butelce z ciemnego szkła.
2. B. w metalowym naczyniu.
3. C. w szklanej butelce.
4. D. w polietylenowej butelce.

Pytanie 56

Substancje pomocnicze wykorzystywane do realizacji podstawowych analiz jakościowych i ilościowych, które nie wymagają wysokiej czystości, są oznaczane na opakowaniach symbolem

1. A. cz.
2. B. cz.d.a.
3. C. cz.ch.
4. D. techn.

Pytanie 57

Po zmieszaniu wszystkie pierwotne próbki danej partii materiału tworzą próbkę

1. A. ogólną
2. B. średnią
3. C. analityczną
4. D. wtórną

Pytanie 58

Na rysunku przedstawiono wagę

1. A. precyzyjną.
2. B. automatyczną.
3. C. mikroanalityczną.
4. D. hydrostatyczną.

Pytanie 59

Jaką metodę poboru próbek przedstawiono na rysunku?

1. A. Losową.
2. B. Proporcjonalną.
3. C. Warstwową.
4. D. Systematyczną.

Pytanie 60

Przykładem piany stałej jest faza rozproszona faza rozpraszająca gaz ciecz ciało stałe gaz - piana piana stała ciecz aerozol ciekły emulsja emulsja stała ciało stałe aerozol stały zol zol stały

1. A. pumeks.
2. B. masło.
3. C. mgła.
4. D. bite białko.

Pytanie 61

Roztwór o dokładnej masie z odważki analitycznej powinien być sporządzony

1. A. w kolbie miarowej
2. B. w cylindrze miarowym
3. C. w kolbie stożkowej
4. D. w zlewce

Pytanie 62

Naczynia z roztworem kwasu siarkowego(VI) o dużym stężeniu nie powinny być pozostawiane otwarte nie tylko za względów bezpieczeństwa, ale także dlatego, że kwas

1. A. zwiększy swoją masę, ponieważ jest higroskopijny
2. B. zmniejszy swoją masę, ponieważ jest higroskopijny
3. C. zmniejszy swoją masę, ponieważ jest lotny
4. D. zwiększy swoje stężenie, ponieważ wyparuje woda

Pytanie 63

Najskuteczniejszą techniką separacji ketonu oraz kwasu karboksylowego obecnych w roztworze benzenowym jest

1. A. ekstrakcja roztworem zasady
2. B. zatężenie i krystalizacja
3. C. ekstrakcja chloroformem
4. D. destylacja z parą wodną

Pytanie 64

Na rysunku numerami rzymskimi oznaczono

1. A. I – chłodnicę, II – destylat
2. B. I – rozdzielacz, II – destylat
3. C. I – chłodnicę, II – sublimat
4. D. I – rozdzielacz, II – sublimat

Pytanie 65

Związek o podanym wzorze to kwas

1. A. octowy.
2. B. asparginowy.
3. C. glicerynowy.
4. D. aminooctowy.

Pytanie 66

Z etykiety wynika, że dany związek mógł być

1. A. zastosowany do sporządzania roztworów pomocniczych.
2. B. stosowany w laboratorium jako chemiczny wzorzec.
3. C. stosowany w laboratorium w analizie spektralnej.
4. D. zastosowany do sporządzania roztworów mianowanych.

Pytanie 67

Przyrząd przedstawiony na rysunku służy do pobierania próbek substancji

1. A. stałych.
2. B. mazistych.
3. C. ciekłych.
4. D. gazowych.

Pytanie 68

Na podstawie danych zawartych w tabeli wskaż, które opakowania zawierają produkt zgodny ze specyfikacją. WŁAŚCIWOŚCI NORMA KLASY Awg specyfikacji produktu OPAKOWANIE 1 2 3 POSTAĆ Bezbarwna ciecz, bez zanieczyszczeń.Dopuszcza się niebieskawе zabаrwieniei obecność skrystalizowanego osadu Bezbarwna ciecz Zawartość ługu sodowego(NaOH), min, % masy 46,0 46,5 46,8 48,0 Węglan sodu (Na₂CO₃),nie więcej niż, % masy 0,4 0,3 0,3 0,2 Chlorek sodu (NaCl),nie więcej niż, % masy 0,020 0,015 0,014 0,011 Chloran sodu (NaClO₃),nie więcej niż, % masy 0,007 0,006 0,005 0,002 Siarczan sodu (Na₂SO₄),nie więcej niż, % masy 0,040 0,038 0,035 0,029 Zawartość żelaza (Fe₂O₃),max, WT. PPM 15 15 15 10

1. A. Wszystkie.
2. B. Żadne.
3. C. Tylko 3.
4. D. Tylko 1 i 2.

Pytanie 69

Ile wynosi objętość roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm3, jeśli przygotowano go z 0,1 mola KOH?

1. A. 200 cm3
2. B. 200 dm3
3. C. 20 dm3
4. D. 20 ml

Pytanie 70

W trakcie pobierania próbek wody, które mają być analizowane pod kątem składników podatnych na rozkład fotochemiczny, należy

1. A. stosować opakowania nieprzezroczyste
2. B. dodać do próbek roztwór H3PO4 w celu zakwaszenia
3. C. obniżyć temperaturę próbek do 10oC
4. D. wykorzystywać pojemniki z jasnego szkła z dokładnie dopasowanym korkiem

Pytanie 71

W jakiej standardowej temperaturze są kalibrowane szklane naczynia pomiarowe?

1. A. 20°C
2. B. 19°C
3. C. 25°C
4. D. 21°C

Pytanie 72

W parownicy porcelanowej, w której znajduje się 2,5 g naftalenu, umieść krążek bibuły z niewielkimi otworami oraz odwrócony lejek szklany. Zatyczkę lejka zrób z korka z waty. Parownicę umieść w płaszczu grzejnym. Po delikatnym ogrzaniu parownicy, pary substancji przechodzą przez otwory w bibule i kondensują na wewnętrznych ściankach lejka... Powyższy opis dotyczy metody oczyszczania naftalenu przez

1. A. sublimację
2. B. resublimację
3. C. krystalizację
4. D. ługowanie

Pytanie 73

Jakie urządzenie laboratoryjne jest używane do realizacji procesu ekstrakcji?

1. A. Rozdzielacz
2. B. Kolba stożkowa
3. C. Biureta gazowa
4. D. Kolba ssawkowa

Pytanie 74

Jakie jest stężenie procentowe roztworu uzyskanego poprzez rozpuszczenie 25 g jodku potasu w 100 cm3 destylowanej wody (o gęstości 1 g/cm3)?

1. A. 20%
2. B. 2,5%
3. C. 25%
4. D. 75%

Pytanie 75

Jakie zestawienie sprzętu laboratoryjnego wykorzystuje się do filtracji osadów?

1. A. Zlewka, lejek, statyw, bagietka
2. B. Zlewka, lejek, waga, bagietka
3. C. Zlewka, lejek, trójnóg, tygiel
4. D. Zlewka, waga, tryskawka, bagietka

Pytanie 76

Wapno palone uzyskuje się poprzez prażenie wapienia według równania: CaCO3 → CaO + CO2. Ile kilogramów wapienia należy zastosować, aby w efekcie jego prażenia otrzymać 7 kg wapna palonego, jeśli wydajność reakcji wynosi 50%? Masy molowe: MCa = 40 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol.

1. A. 25,0 kg
2. B. 37,5 kg
3. C. 50,0 kg
4. D. 12,5 kg

Pytanie 77

Zaleca się schładzanie próbek wody transportowanych do laboratorium do temperatury

1. A. 5±3°C
2. B. 16±2°C
3. C. 12±1°C
4. D. 9±1°C

Pytanie 78

Na podstawie zmierzonej temperatury topnienia można określić związek organiczny oraz ustalić jego

1. A. czystość
2. B. palność
3. C. rozpuszczalność
4. D. reaktywność

Pytanie 79

Analiza technicznego kwasu solnego dała następujące wyniki: 30% HCl, 0,008% 33 29 H2SO4, 28 27 0,04% 0,009 0,5 Fe. 1,6 1,8 Korzystając 0,005 0,03 z 0,03 0,05

1. A. IV
2. B. II
3. C. I
4. D. III

Pytanie 80

Którego odczynnika należy użyć do przygotowania roztworu wzorcowego, zawierającego jony \( \text{Fe}^{3+} \)?

1. A. \( \text{NH}_4\text{Fe(SO}_4\text{)}_2 \cdot 12\text{H}_2\text{O} \) cz.d.a.
2. B. \( \text{Fe(OH)}_3 \) cz.
3. C. \( \text{NH}_4\text{Fe(SO}_4\text{)}_2 \cdot 12\text{H}_2\text{O} \) cz.
4. D. \( \text{Fe(OH)}_3 \) cz.d.a.

Pytanie 81

Etykieta roztworu kwasu azotowego(V) o koncentracji 6 mol/dm3 powinna zawierać nazwę substancji oraz

1. A. koncentrację, ostrzeżenia H oraz datę przygotowania
2. B. masę, koncentrację i numer katalogowy
3. C. masę, datę przygotowania i numer katalogowy
4. D. koncentrację, producenta i wykaz zanieczyszczeń

Pytanie 82

Jak nazywa się proces, w którym następuje wytrącenie ciała stałego z przesyconego roztworu w wyniku spadku temperatury?

1. A. krystalizacja
2. B. sedymentacja
3. C. odparowanie
4. D. dekantacja

Pytanie 83

Jakiego koloru nabierze lakmus w roztworze NaOH?

1. A. niebieski
2. B. malinowy
3. C. czerwony
4. D. fioletowy

Pytanie 84

Procedura oznaczenia kwasowości mleka. Do wykonania analizy, zgodnie z powyższą procedurą, potrzebne są Do kolby stożkowej o pojemności 300 cm3 pobrać dokładnie 25 cm3 badanego mleka i rozcieńczyć wodą destylowaną do objętości 50 cm3. Dodać 2-3 krople fenoloftaleiny i miareczkować mianowanym roztworem wodorotlenku sodu do uzyskania lekko różowego zabarwienia.

1. A. pipeta jednomiarowa o pojemności 25 cm3, kolba stożkowa o pojemności 300 cm3, biureta, cylinder miarowy o pojemności 25 cm3.
2. B. cylinder miarowy o pojemności 50 cm3, kolba stożkowa o pojemności 300 cm3, biureta.
3. C. pipeta jednomiarowa o pojemności 25 cm3, zlewka o pojemności 300 cm3, biureta.
4. D. pipeta wielomiarowa o pojemności 25 cm3, kolba stożkowa o pojemności 300 cm3, biureta, cylinder miarowy o pojemności 100 cm3.

Pytanie 85

Podczas pomiaru masy substancji w naczyniu wagowym na wadze technicznej, dla zrównoważenia masy na szalce zastosowano odważniki: 10 g, 5 g, 500 mg, 200 mg, 200 mg, 50 mg, 20 mg, 10 mg oraz 10 mg. Masa substancji razem z naczynkiem wyniosła

1. A. 15,99 g
2. B. 16,94 g
3. C. 15,94 g
4. D. 16,04 g

Pytanie 86

Określ, jakie informacje powinny być zarejestrowane w ewidencji wydania substancji niebezpiecznych, stosowanych w badaniach laboratoryjnych?

1. A. Ilości wydane, stan magazynowy, imię i nazwisko osoby, której przekazano substancję
2. B. Liczba przeprowadzonych prób z użyciem tej substancji, data wydania
3. C. Data ważności, forma substancji
4. D. Metoda wydania, imię i nazwisko osoby wydającej

Pytanie 87

Aby uzyskać roztwór 25 gramów CuSO4 w 50 gramach wody, konieczne jest podgrzanie mieszanki do temperatury w przybliżeniu

1. A. 340 K
2. B. 313 K
3. C. 20°C
4. D. 30°C

Pytanie 88

W urządzeniu Soxhleta wykonuje się

1. A. ługowanie
2. B. dekantację
3. C. krystalizację
4. D. sublimację

Pytanie 89

Aby oszacować czystość MgCO3, poddano prażeniu próbkę o wadze 5 g tej soli aż do osiągnięcia stałej masy. W trakcie prażenia zachodzi reakcja: MgCO3 → MgO + CO2 Całkowity ubytek masy wyniósł 2,38 g. (Masy molowe reagentów to: MgCO3 – 84 g/mol, MgO – 40 g/mol, CO2 – 44 g/mol) Jaką czystość miała próbka węglanu magnezu?

1. A. 90,7% czystej substancji
2. B. około 50% czystej substancji
3. C. 100% czystej substancji
4. D. bliżej nieokreśloną masę domieszek

Pytanie 90

Na etykietach substancji chemicznych można znaleźć oznaczenia literowe R i S (zgodnie z regulacjami CLP: H i P), które wskazują

1. A. na ryzyko wystąpienia zagrożeń i zasady postępowania z nimi
2. B. na pojemność oraz skład opakowania
3. C. na ilość domieszek w składzie oraz datę przydatności
4. D. na obecność zanieczyszczeń oraz metody ich usuwania

Pytanie 91

Wybierz spośród wymienionych właściwości tę, która nie dotyczy naczyń kwarcowych.

1. A. Odporność na działanie kwasu fluorowodorowego oraz roztworu wodorotlenku potasu
2. B. Niska wrażliwość na zmiany temperatury
3. C. Większa kruchość oraz mniejsza odporność na uderzenia niż naczynia wykonane z normalnego szkła
4. D. Przepuszczalność promieniowania ultrafioletowego

Pytanie 92

Deminimalizowaną wodę można uzyskać przez

1. A. wymianę jonową
2. B. destylację próżniową
3. C. destylację prostą
4. D. filtrację

Pytanie 93

W celu usunięcia drobnych zawiesin z roztworu przed analizą spektrofotometryczną stosuje się:

1. A. sączenie przez sączek o drobnych porach lub filtr membranowy
2. B. dekantację bez sączenia
3. C. suszenie roztworu w suszarce laboratoryjnej
4. D. podgrzewanie roztworu do wrzenia

Pytanie 94

Przedstawiony sposób dotyczy pobierania próbki wody do przeprowadzenia badań Sposób pobierania próbki wody do przeprowadzenia badań: - próbki pobrać do sterylnych butelek; - przed przystąpieniem do pobierania wody zdjąć z kurka wszelkie urządzenia, zeskrobać zanieczyszczenia, następnie całkowicie otwierając i zamykając zawór, wielokrotnie płukać; - metalowy kurek wysterylizować płomieniem, a kurek z tworzywa sztucznego alkoholem etylowym; - kurek otworzyć do połowy przepływu i spuszczać wodę przez około 2-3 minuty do osiągnięcia stałej temperatury; - pobrać próbkę wody napełniając butelkę do około ¾ objętości i natychmiast zamknąć korkiem.

1. A. mikrobiologicznych.
2. B. fizykochemicznych.
3. C. w celu oznaczenia zawartości rozpuszczonych gazów.
4. D. w celu oznaczenia zawartości metali ciężkich.

Pytanie 95

Na podstawie informacji zawartej na pipecie, została ona skalibrowana na

1. A. wylew.
2. B. zimno.
3. C. wlew.
4. D. gorąco.

Pytanie 96

Który z procesów jest endotermiczny?

1. A. rozpuszczanie azotanu(V) amonu w wodzie
2. B. roztwarzanie magnezu w kwasie solnym
3. C. rozcieńczanie stężonego kwasu siarkowego(VI)
4. D. rozpuszczanie wodorotlenku sodu w wodzie

Pytanie 97

Zgodnie z instrukcją dotyczącą pobierania próbek nawozów (na podstawie normy PN-EN 12579:2001), liczbę punktów pobierania próbek pierwotnych ustala się według wzoru nsp = 0,5·√V, gdzie V oznacza objętość jednostki badanej w m3. Wartość nsp zaokrągla się do liczby całkowitej, a dodatkowo nie może być mniejsza niż 12 ani większa niż 30. Dlatego dla objętości V = 4900 m3, nsp wynosi

1. A. 30
2. B. 70
3. C. 35
4. D. 12

Pytanie 98

Korzystając z wykresu określ, w jakiej temperaturze należy rozpuszczać azotan(V) potasu, aby całkowicie rozpuścić 110 g soli w 100 g wody.

1. A. 60°C
2. B. 54°C
3. C. 35°C
4. D. 46°C

Pytanie 99

Proces przesiewania próbki prowadzi się za pomocą urządzenia przedstawionego na rysunku

1. A. C.
2. B. A.
3. C. B.
4. D. D.

Pytanie 100

Korzystając z wykresu określ, której substancji można rozpuścić najwięcej w temperaturze 30°C.

1. A. Azotanu(V) sodu.
2. B. Chlorku potasu.
3. C. Azotanu(V) potasu.
4. D. Chlorku sodu.

Pytanie 101

Zamieszczony piktogram przedstawia substancję o klasie i kategorii zagrożenia:

1. A. niestabilne materiały wybuchowe.
2. B. gazy utleniające, kategoria zagrożenia 1.
3. C. sprężone gazy pod ciśnieniem.
4. D. gazy łatwopalne, kategoria zagrożenia 1.

Pytanie 102

Podczas analizowania zmienności składu wód płynących w skali rocznej, próbki wody powinny być zbierane i badane przynajmniej raz na

1. A. miesiąc
2. B. rok
3. C. pół roku
4. D. tydzień

Pytanie 103

Aby przygotować 500 cm3 roztworu KMnO4 (M = 158 g/mol) o stężeniu 0,02 mol/dm3, ile należy zważyć?

1. A. 1,58 g KMnO4
2. B. 15,8 g KMnO4
3. C. 3,16 g KMnO4
4. D. 7,95 g KMnO4

Pytanie 104

Eliminacja substancji organicznych z próbki poprzez jej spalenie nazywa się

1. A. mineralizacja sucha
2. B. roztworzenie
3. C. mineralizacja mokra
4. D. ekstrakcja do fazy stałej

Pytanie 105

W którym wierszu są zapisane nazwy wyłącznie rozpuszczalników palnych? Właściwości wybranych rozpuszczalników. Rozpuszczalnik Gęstość[g/cm3] Temperaturawrzenia[°C] Temperaturazapłonu[°C] Rozpuszczalnośćw wodzie[g/100 cm3] Eter dietylowy 0,71 35 -45 7 Heksan 0,66 60-80 -23 0,01 Aceton 0,79 57 -18 ∞ Benzen 0,88 80 -11 0,07 Chloroform 1,49 61 - 0,82 Tetrachlorometan 1,59 77 - 0,08 Etanol 0,81 78 12 ∞ Chlorometan 1,34 41 - 2

1. A. Aceton, etanol, benzen.
2. B. Chloroform, chlorometan, tetrachlorometan.
3. C. Aceton, etanol, chloroform.
4. D. Heksan, benzen, tetrachlorometan.

Pytanie 106

Aby uzyskać roztwór CuSO4 o stężeniu 15%, w jakim stosunku należy połączyć roztwory 10% oraz 20%?

1. A. 1:1
2. B. 2:1
3. C. 3:2
4. D. 2:3

Pytanie 107

Aby pobrać dokładnie 20 cm3 próbkę wody do przeprowadzenia analiz, należy zastosować

1. A. pipetę jednomiarową o pojemności 20 cm3
2. B. pipetę jednomiarową o pojemności 10 cm3
3. C. cylinder miarowy o pojemności 25 cm3
4. D. pipetę wielomiarową o pojemności 25 cm3

Pytanie 108

Jakim rozpuszczalnikiem o niskiej temperaturze wrzenia wykorzystuje się do suszenia szkła laboratoryjnego?

1. A. alkohol etylowy
2. B. woda amoniakalna
3. C. kwas siarkowy(VI)
4. D. roztwór węglanu wapnia

Pytanie 109

Co oznacza skrót AKT?

1. A. amid kwasu tiooctowego
2. B. krzywą titracyjną analityczną
3. C. titranta automatyczną kontrolę
4. D. kontrolno-techniczną analizę

Pytanie 110

Przedstawiony na ilustracji zestaw służy do

1. A. pomiaru pH roztworu.
2. B. miareczkowania alkacymetrycznego.
3. C. pobierania określonej objętości cieczy.
4. D. ważenia substancji stałej.

Pytanie 111

Na rysunku przedstawiono próbnik do pobierania próbek

1. A. ciastowatych.
2. B. w postaci granulatów.
3. C. sypkich.
4. D. ciekłych.

Pytanie 112

Który z poniższych zestawów obejmuje jedynie sprzęt do pomiarów?

1. A. Kolba miarowa, biureta i pipeta
2. B. Kolba miarowa, zlewka oraz bagietka
3. C. Kolba miarowa, kolba stożkowa oraz pipeta
4. D. Kolba miarowa, cylinder miarowy oraz eza

Pytanie 113

W przypadku odczynnika, w którym nawet najczulsze techniki analizy chemicznej nie są w stanie wykryć zanieczyszczeń, a jego badanie wymaga zastosowania metod opartych na zjawiskach fizycznych, zalicza się on do kategorii czystości

1. A. chemicznie czysty
2. B. czysty do analizy
3. C. techniczny
4. D. czysty

Pytanie 114

Waga przedstawiona na rysunku umożliwia ważenie substancji z dokładnością do

1. A. 10 mg
2. B. 1,00 g
3. C. 10 g
4. D. 0,01 mg

Pytanie 115

Sporządzono 250 cm3 roztworu glicerolu o gęstości 1,05 g/cm3 w temperaturze 20°C. Korzystając z danych zamieszczonych w tabeli, określ stężenie procentowe sporządzonego roztworu glicerolu. Glicerolu [%] 10% 20% 30% 50% d20 [g/dm3] 1023,70 1048,40 1073,95 1127,20

1. A. 20%
2. B. 30%
3. C. 10%
4. D. 40%

Pytanie 116

Jakim kolorem oznacza się instalację gazową w laboratorium analitycznym?

1. A. żółtym
2. B. niebieskim
3. C. zielonym
4. D. czerwonym

Pytanie 117

Laboratoryjny stół powinien być zaopatrzony w instalację gazową oraz

1. A. elektryczną i wodociągowo-kanalizacyjną
2. B. elektryczną, próżniową oraz hydrantową
3. C. elektryczną oraz chłodniczą
4. D. wodociągową i grzewczą

Pytanie 118

Jaką masę NaCl uzyskuje się poprzez odparowanie do sucha 250 g roztworu 10%?

1. A. 25 g
2. B. 250 g
3. C. 2,5 g
4. D. 0,25 g

Pytanie 119

W celu przygotowania 100 cm3 roztworu mianowanego, jaką kolbę należy zastosować?

1. A. miarową o pojemności 0,1 dm3
2. B. stożkową o pojemności 100 cm3
3. C. miarową o pojemności 10 cm3
4. D. stożkową o pojemności 0,1 dm3

Pytanie 120

W przypadku zanieczyszczeń szklanych naczyń osadami o charakterze nieorganicznym, takimi jak wodorotlenki, tlenki oraz węglany, do ich oczyszczania używa się

1. A. kwasu solnego
2. B. płynu do zmywania naczyń
3. C. wody destylowanej
4. D. roztworu KMnO4 z dodatkiem kwasu solnego

Pytanie 121

Z kolby miarowej o pojemności 1 dm3, zawierającej roztwór HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3, pobrano pipetą 2,5 cm3, a następnie przeniesiono do kolby miarowej o pojemności 20 cm3 i rozcieńczono wodą "do kreski" miarowej. Jakie stężenie ma otrzymany roztwór?

1. A. 0,0125 mol/dm3
2. B. 0,0500 mol/dm3
3. C. 0,0005 mol/dm3
4. D. 0,1250 mol/dm3

Pytanie 122

Na podstawie danych zawartych w tabeli wskaż, który dodatek należy zastosować, w celu konserwacji próbek wody przeznaczonych do oznaczania jej twardości. Tabela. Techniki konserwacji próbek wody Stosowany dodateklub technika Rodzaje próbek, do których dodatek lub technika jest stosowana Kwas siarkowy(VI) zawierające węgiel organiczny, oleje lub tłuszcze, przeznaczone do oznaczania ChZT, zawierające aminy lub amoniak Kwas azotowy(V) zawierające związki metali Wodorotlenek sodu zawierające lotne kwasy organiczne lub cyjanki Chlorek rtęci(II) zawierające biodegradowalne związki organiczne oraz różne formy azotu i fosforu Chłodzenie wtemperaturze 4°C zawierające mikroorganizmy, barwę, zapach, organiczne formy węgla, azotu i fosforu, przeznaczone do określenia kwasowości, zasadowości oraz BZT

1. A. Kwas azotowy(V).
2. B. Kwas siarkowy(VI).
3. C. Wodorotlenek sodu.
4. D. Chlorek rtęci(II).

Pytanie 123

Sączenie na gorąco powinno być użyte, aby

1. A. nie miało miejsca wydzielanie kryształów z roztworu
2. B. nie doszło do rozpuszczenia substancji obecnych w roztworze
3. C. doszło do rozpuszczenia substancji obecnych w roztworze
4. D. miało miejsce wydzielanie kryształów z roztworu

Pytanie 124

Przedstawiony schemat ideowy ilustruje proces syntezy z propanu C3H8 → C3H7Cl → C3H6 → C3H6(OH)2 → C3H5(OH)2Cl → C3H5(OH)3

1. A. glicerolu
2. B. glikolu etylowego
3. C. glikolu propylowego
4. D. glicyny

Pytanie 125

Oddzielanie płynnej mieszanki poprzez jej odparowanie, a potem skroplenie poszczególnych składników to

1. A. destylacja
2. B. adsorpcja
3. C. ekstrakcja w systemie ciecz - ciecz
4. D. chromatografia cieczowa

Pytanie 126

Materiały wykorzystywane w laboratoriach, mogące prowadzić do powstawania mieszanin wybuchowych, powinny być przechowywane

1. A. w izolowanych pomieszczeniach magazynów ogólnych
2. B. w różnych punktach laboratorium
3. C. na otwartym powietrzu pod dachem
4. D. w specjalnie wydzielonych piwnicach murowanych

Pytanie 127

Na podstawie informacji zawartych w tabeli, wskaż liczbę próbek pierwotnych, które należy pobrać z partii materiału o objętości \( 100 \, \text{m}^3 \). Wzór: \( n = 0{,}5 \cdot \sqrt{V} \) \( V \) – objętość jednostki pobierania \( \text{m}^3 \) \( n \) – liczba miejsc pobieranych próbek pierwotnych Wartość \( n \) zaokrągla się do liczby całkowitej. Minimalna liczba miejsc poboru \( n = 12 \), maksymalna \( n = 30 \)

1. A. 12 próbek.
2. B. 50 próbek.
3. C. 30 próbek.
4. D. 5 próbek.

Pytanie 128

W celu przygotowania roztworu mianowanego należy użyć sprzętu przedstawionego na rysunku

1. A. Sprzęt D
2. B. Sprzęt A
3. C. Sprzęt B
4. D. Sprzęt C

Pytanie 129

Podczas pomiaru masy substancji w naczyniu wagowym na wadze technicznej, dla zrównoważenia ciężaru na szalce umieszczono odważniki: 20 g, 2 g, 500 mg, 200 mg, 20 mg, 10 mg, 10 mg oraz 5 g. Całkowita masa substancji z naczynkiem wyniosła

1. A. 27,740 g
2. B. 22,745 g
3. C. 22,740 g
4. D. 27,745 g

Pytanie 130

Osoba pracująca z lotnym rozpuszczalnikiem straciła przytomność. Jakie działania należy podjąć, aby udzielić pierwszej pomocy?

1. A. wyniesieniu osoby poszkodowanej na świeże powietrze
2. B. zwilżeniu zimną wodą czoła i karku
3. C. rozpoczęciu resuscytacji
4. D. rozpoczęciu reanimacji

Pytanie 131

Różnica pomiędzy średnim wynikiem pomiaru a wartością rzeczywistą stanowi błąd

1. A. bezwzględny
2. B. względny
3. C. przypadkowy
4. D. systematyczny

Pytanie 132

Aby przygotować 200 g roztworu chlorku potasu o stężeniu 5% (m/m), ile substancji należy zastosować?

1. A. 10 g KCl i 190 g wody
2. B. 20 g KCl i 180 g wody
3. C. 10 g KCl i 200 g wody
4. D. 5 g KCl i 200 g wody

Pytanie 133

Jaką metodą nie można rozdzielać mieszanin?

1. A. aeracja
2. B. krystalizacja
3. C. chromatografia
4. D. ekstrakcja

Pytanie 134

Jakim przyrządem nie jest możliwe określenie gęstości cieczy?

1. A. manometr
2. B. areometr
3. C. waga hydrostatyczna
4. D. piknometr

Pytanie 135

Symbol "In" znajduje się na

1. A. kolbach miarowych i wskazuje na sprzęt kalibrowany "na wlew"
2. B. kolbach miarowych i wskazuje na sprzęt kalibrowany "na wylew"
3. C. biuretach i oznacza sprzęt kalibrowany "na wlew"
4. D. pipetach i oznacza sprzęt kalibrowany "na wylew"

Pytanie 136

Aby ustalić miano roztworu wodnego NaOH, należy zastosować

1. A. naważkę kwasu benzenokarboksylowego
2. B. odmierzoną porcję roztworu kwasu octowego
3. C. naważkę kwasu mrówkowego
4. D. odmierzoną ilość kwasu azotowego(V)

Pytanie 137

Mając wagę laboratoryjną z dokładnością pomiaru 10 mg, nie da się wykonać odważki o masie

1. A. 0,013 g
2. B. 130 mg
3. C. 13 g
4. D. 1300 mg

Pytanie 138

Która część małej partii materiału jest najczęściej pobierana w celu przygotowania próbki ogólnej?

1. A. 0,1%
2. B. 0,001%
3. C. 0,01%
4. D. 1%

Pytanie 139

Skrót "cz." na etykiecie odczynnika chemicznego wskazuje, że

1. A. zawartość głównego składnika wynosi 99-99,9%
2. B. zawartość głównego składnika wynosi 99,9-99,99%
3. C. zawartość zanieczyszczeń nie przekracza 0,01-0,001%
4. D. odczynnik jest przeznaczony do analiz spektralnych

Pytanie 140

Odpady, które w przeważającej mierze składają się z osadów siarczków metali ciężkich, nazywa się

1. A. bardzo toksyczne, niepalne
2. B. stałe, palne
3. C. stałe, niepalne
4. D. toksyczne, palne

Pytanie 141

Aby uzyskać sole sodowe fenoli, należy stopić dany fenol z sodą (M = 106 g/mol), stosując 10% nadmiar w porównaniu do ilości stechiometrycznej, według równania: 2 ArOH + Na2CO3 → 2 ArONa + H2O + CO2 Ile sody jest wymagane do reakcji z 7,2 g 2-naftolu (M = 144 g/mol)?

1. A. 2,92 g
2. B. 5,30 g
3. C. 2,65 g
4. D. 5,83 g

Pytanie 142

Na podstawie zamieszczonych w tabeli opisów metod rozdzielania mieszanin, dobierz odpowiadające im nazwy. Tabela. Metody rozdzielania mieszanin Lp. Opis metody I. Zlewanie cieczy znad osadu. II. Przeprowadzenie ciekłego rozpuszczalnika w stan pary. III. Wyodrębnianie z mieszaniny ciał stałych lub cieczy składnika przy pomocy rozpuszczalnika tak dobranego, aby rozpuszczał żądany związek chemiczny. IV. Powolne opadanie cząstek substancji stałej w cieczy pod wpływem własnego ciężaru.

1. A. I – dekantacja, II – odparowanie, III – ekstrakcja, IV – sedymentacja.
2. B. I – sedymentacja, II – sublimacja, III – destylacja, IV – dekantacja.
3. C. I – dekantacja, II – sublimacja, III – filtracja, IV – sedymentacja.
4. D. I – sedymentacja II– krystalizacja, III – ekstrakcja, IV – dekantacja.

Pytanie 143

Masa molowa kwasu azotowego(V) wynosi 63,0 g/mol. Jakie jest stężenie molowe 20% roztworu tego kwasu o gęstości 1,1 g/cm3?

1. A. 3,49 mol/dm3
2. B. 3,60 mol/dm3
3. C. 6,30 mol/dm3
4. D. 5,30 mol/dm3

Pytanie 144

Aby przygotować 250 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,25 mola, potrzebne będzie

1. A. 3,5 g KOH
2. B. 14,0 g KOH (K — 39 g/mol, O — 16 g/mol, H — 1 g/mol)
3. C. 0,35 g KOH
4. D. 35,0 g KOH

Pytanie 145

Reagenty o czystości na poziomie 99,999% — 99,9999% to reagenty

1. A. spektralnie czyste
2. B. czyste do badań
3. C. czyste chemicznie
4. D. czyste

Pytanie 146

Skuteczny środek do osuszania

1. A. nie powinien przyspieszać rozkładu suszonej substancji.
2. B. powinien wchodzić w reakcję z substancją suszoną i nie prowadzić do jej utlenienia.
3. C. powinien działać wolno.
4. D. powinien być rozpuszczalny w cieczy, która jest suszona.

Pytanie 147

Podstawowa substancja w analizie miareczkowej charakteryzuje się następującymi właściwościami:

1. A. czysta, niehigroskopijna, ściśle odpowiadająca swojemu wzorowi
2. B. ciekła, czysta, niehigroskopijna
3. C. stała, czysta, której przebieg reakcji niekoniecznie musi być ściśle stechiometryczny
4. D. czysta, higroskopijna, przebieg reakcji ściśle zgodny ze stechiometrią

Pytanie 148

Piktogram nie jest konieczny dla

1. A. mieszanin samoreaktywnych typu G
2. B. substancji, które działają drażniąco na skórę
3. C. substancji, które powodują korozję metali
4. D. substancji, które mają działanie drażniące na oczy

Pytanie 149

Zawarty fragment instrukcji odnosi się doPo dodaniu do kolby Kjeldahla próbki analizowanego materiału, kwasu siarkowego(VI) oraz katalizatora, należy delikatnie ogrzewać zawartość kolby za pomocą palnika gazowego. W początkowym etapie ogrzewania zawartość kolby wykazuje pienienie i zmienia kolor na ciemniejszy. W tym czasie należy przeprowadzać ogrzewanie bardzo ostrożnie, a nawet z przerwami, aby uniknąć "wydostania się" czarnobrunatnej masy do szyjki kolby.

1. A. mineralizacji próbki na mokro
2. B. wyprażenia próbki do stałej masy
3. C. topnienia próbki
4. D. mineralizacji próbki na sucho

Pytanie 150

Podaj nazwę reagentu chemicznego, który w specyficznych warunkach reaguje tylko z jednym jonem, pierwiastkiem lub związkiem chemicznym?

1. A. Specyficzny
2. B. Selektywny
3. C. Grupowy
4. D. Wzorcowy

Pytanie 151

Na podstawie danych w tabeli określ, jaką masę próbki należy pobrać, jeżeli wielkość ziarna wynosi 1·10-5 m. Wielkość ziaren lub kawałków [mm] Poniżej 1 1-10 11-50 Ponad 50 Pierwotna próbka (minimum) [g] 100 200 1000 2500

1. A. 100 g
2. B. 200 g
3. C. 1000 g
4. D. 2500 g

Pytanie 152

Aby przyspieszyć reakcję, należy zwiększyć stężenie substratów

1. A. zwiększyć, a temperaturę podnieść
2. B. zwiększyć, a temperaturę zmniejszyć
3. C. zmniejszyć, a temperaturę podnieść
4. D. zmniejszyć, a temperaturę obniżyć

Pytanie 153

Który sposób przechowywania próbek żywności jest niezgodny z Rozporządzeniem Ministra Zdrowia? Fragment Rozporządzenia Ministra Zdrowia w sprawie pobierania i przechowywania próbek żywności przez zakłady żywienia zbiorowego typu zamkniętego (...) Zakład przechowuje próbki, przez co najmniej 3 dni, licząc od chwili, kiedy cała partia została spożyta w miejscu wyłącznym właściwym do tego celu oraz w warunkach zapewniających utrzymanie temperatury +4°C lub niższej, w zależności od przechowywanego produktu. Miejsce przechowywania próbek musi być tak zabezpieczone, aby dostęp do niego posiadał tylko kierujący zakładem lub osoba przez niego upoważniona.

1. A. Przechowywanie przez maksymalnie 3 dni od czasu pobrania próbek.
2. B. Przechowywanie w specjalnie do tego celu wyznaczonym miejscu, do którego dostęp posiada kierownik zakładu lub osoba przez niego upoważniona.
3. C. Przechowywanie przez co najmniej 3 dni od czasu spożycia całej partii żywności.
4. D. Przechowywanie w temperaturze maksymalnej +4°C.

Pytanie 154

Który z wskaźników nie jest używany w alkacymetrii?

1. A. Skrobia
2. B. Błękit tymolowy
3. C. Oranż metylowy
4. D. Fenoloftaleina

Pytanie 155

Dla cieczy bezbarwnej odczyt w biurecie pokazanej na rysunku wynosi

1. A. 23,8 cm3
2. B. 23,5 cm3
3. C. 24,3 cm3
4. D. 24,2 cm3

Pytanie 156

Aby oddzielić galaretowaty osad typu Fe(OH)3 od roztworu, jaki sączek należy zastosować?

1. A. miękki
2. B. twardy
3. C. średni
4. D. częściowy

Pytanie 157

Zjawisko fizyczne, które polega na rozkładaniu struktury krystalicznej substancji stałej oraz przenikaniu jej cząsteczek lub jonów do cieczy, nosi nazwę

1. A. rozpuszczaniem
2. B. stapianiem
3. C. sublimacją
4. D. roztwarzaniem

Pytanie 158

Proces oddzielania mieszaniny niejednorodnej, który zachodzi w wyniku opadania cząstek pod działaniem grawitacji, nazywamy

1. A. sedymentacja
2. B. dekantacja
3. C. absorpcja
4. D. hydratacja

Pytanie 159

Na rysunku przedstawiono urządzenie służące do poboru próbek

1. A. ciekłych.
2. B. sypkich.
3. C. proszkowych.
4. D. stałych.

Pytanie 160

Działanie podejmowane po pobraniu próbki wody, mające na celu zachowanie jej składu chemicznego podczas transportu, określa się mianem

1. A. utrwalania
2. B. rozcieńczania
3. C. mianowania
4. D. oczyszczania

Pytanie 161

Średnia masa wody wypływająca z pipety o deklarowanej pojemności 25 cm3, w temperaturze 25°C wynosi 24,80 g. Korzystając z danych zamieszczonych w tabeli wskaż wartość poprawki kalibracyjnej dla tej pipety. Masa wody zajmującej objętość 1 dm3 w zależności od temperatury pomiaru Temperatura°C Masa wodyg 20 997,17 21 997,00 22 996,80 23 996,59 24 996,38 25 996,16 26 995,93 27 995,69 28 995,45 29 995,18 30 994,92

1. A. 0,10 ml
2. B. 0,18 ml
3. C. 0,25 ml
4. D. 0,16 ml

Pytanie 162

Na ilustracji przedstawiono sprzęt stosowany do sączenia osadu

1. A. w podwyższonej temperaturze.
2. B. pod zmniejszonym ciśnieniem.
3. C. pod zwiększonym ciśnieniem.
4. D. w stałej temperaturze.

Pytanie 163

Jakim narzędziem dokonuje się poboru próbki wody?

1. A. czerpaka.
2. B. odbieralnika.
3. C. przelewki.
4. D. pływaka.

Pytanie 164

Czystość konkretnego odczynnika chemicznego wynosi: 99,9-99,99%. Jakiego rodzaju jest ten odczynnik?

1. A. czysty do analizy.
2. B. czysty.
3. C. techniczny.
4. D. chemicznie czysty.

Pytanie 165

Sączenie osadów kłaczkowatych odbywa się przy użyciu sączków

1. A. rzadkie
2. B. bardzo gęste
3. C. średnio gęste
4. D. twarde

Pytanie 166

Aby obliczyć gęstość cieczy przy użyciu metody hydrostatycznej, należy zastosować

1. A. wagę Mohra
2. B. wagosuszarkę
3. C. ebuliometr
4. D. piknometr

Pytanie 167

Podczas przygotowywania roztworu mianowanego kwasu solnego o określonym stężeniu należy:

1. A. dokładnie odmierzyć odpowiednią objętość stężonego kwasu solnego i rozcieńczyć ją wodą destylowaną do pożądanej objętości końcowej, zachowując zasady bezpieczeństwa
2. B. połączyć stężony kwas solny z przypadkowym innym roztworem, by osiągnąć wymagane stężenie
3. C. najpierw rozcieńczyć kwas wodą w przybliżeniu, a dopiero potem odmierzyć potrzebną ilość roztworu
4. D. zmieszać dowolną ilość kwasu z wodą i sprawdzić pH, aby uzyskać potrzebne stężenie

Pytanie 168

Jakie urządzenie wykorzystuje się do pomiaru lepkości cieczy?

1. A. wiskozymetr
2. B. piknometr
3. C. aparat Boetiusa
4. D. kriometr

Pytanie 169

Z uwagi na higroskopijne właściwości tlenku fosforu(V) powinien on być przechowywany w warunkach bez dostępu

1. A. powietrza
2. B. ciepła
3. C. światła
4. D. tlenu

Pytanie 170

Technika kwartowania (ćwiartkowania) pozwala na redukcję masy próbki ogólnej

1. A. stałej
2. B. półciekłej
3. C. gazowej
4. D. ciekłej

Pytanie 171

Aby poprawić efektywność reakcji opisanej równaniem: HCOOH + C2H5OH ⇄ HCOOC2H5 + H2O, należy

1. A. oddestylować etylowy ester kwasu mrówkowego
2. B. dodać etylowy ester kwasu mrówkowego
3. C. zmniejszyć stężenie kwasu mrówkowego
4. D. wprowadzić wodę

Pytanie 172

Naważkę NaOH o masie 0,0400 g rozpuścić w małej ilości wody, a następnie przelać ten roztwór do kolby miarowej o pojemności 500 cm3 i uzupełnić kolbę miarową wodą do tzw. kreski. Masa molowa NaOH wynosi 40,0 g/mol. Jakie jest stężenie molowe przygotowanego roztworu?

1. A. 0,002 mol/dm3
2. B. 0,020 mol/dm3
3. C. 2,000 mol/dm3
4. D. 0,200 mol/dm3

Pytanie 173

Poniżej jest równanie reakcji prażenia węglanu wapnia. 200 g węglanu wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń poddano prażeniu. Masa otrzymanego tlenku wapnia wyniosła CaCO3 → CaO + CO2 (MCaCO3 = 100 g/mol, MCaO = 56 g/mol, MCO2 = 44 g/mol)

1. A. 100,8 g
2. B. 31,1 g
3. C. 112,0 g
4. D. 28,0 g

Pytanie 174

W jakim stosunku objętościowym należy połączyć roztwór o stężeniu 5 mol/dm3 z wodą destylowaną, aby uzyskać roztwór o stężeniu 3 mol/dm3?

1. A. 3:2
2. B. 5:3
3. C. 2:3
4. D. 3:5

Pytanie 175

Substancje, które wykorzystuje się do ustalania miana roztworu, to

1. A. podstawowe
2. B. wtórne
3. C. miarowe
4. D. robocze

Pytanie 176

Proces oddzielania cieczy od osadu nazywa się

1. A. dekantacji
2. B. aeracji
3. C. sublimacji
4. D. sedymentacji

Pytanie 177

Co oznacza zapis cz.d.a. na etykiecie opakowania odczynnika chemicznego?

1. A. zawiera maksymalnie 0,1% zanieczyszczeń
2. B. zawiera co najmniej 0,05% zanieczyszczeń
3. C. zawiera co najmniej 0,1% zanieczyszczeń
4. D. zawiera maksymalnie 0,05% zanieczyszczeń

Pytanie 178

Próbka, którą analizujemy, to bardzo rozcieńczony wodny roztwór soli nieorganicznych, który ma być poddany analizie. Proces, który można zastosować do zagęszczenia tego roztworu, to

1. A. destylacji
2. B. sublimacji
3. C. krystalizacji
4. D. ekstrakcji

Pytanie 179

Do pojemników na odpady stałe, które są przeznaczone do utylizacji, nie można wprowadzać bezpośrednio cyjanków oraz związków kompleksowych zawierających jony cyjankowe z powodu

1. A. produkcji toksycznych par lub gazów
2. B. powolnego rozkładu związków
3. C. uwalniania związków o drażniącym zapachu
4. D. zajścia nagłej, egzotermicznej reakcji

Pytanie 180

Jaką masę chlorku sodu można znaleźć w 150 g roztworu soli o stężeniu 5% (m/m)?

1. A. 7,50 g
2. B. 5,00 g
3. C. 0,75 g
4. D. 0,05 g

Pytanie 181

Z analizy wykresu wynika, że substancją o najniższej rozpuszczalności w wodzie w temperaturze 100°C jest

1. A. sól kamienna
2. B. siarczan(VI) miedzi(II)
3. C. cukier
4. D. saletra potasowa

Pytanie 182

Który z poniższych czynników nie mógł przyczynić się do błędnego określenia całkowitej liczby drobnoustrojów w surowym mleku?

1. A. Pobranie nadmiernej liczby próbek pierwotnych
2. B. Transport próbki mleka w temperaturze 30°C
3. C. Nieprawidłowe czyszczenie i dezynfekcja pipet do pobierania próbek pierwotnych
4. D. Nieodpowiednie mycie i dezynfekcja zbiorników do przechowywania mleka

Pytanie 183

Na podstawie informacji zawartych w tabeli określ, który parametr spośród podanych należy oznaczyć w pierwszej kolejności. Tabela. Sposoby utrwalania próbek wody i ścieków, miejsce analizy, dopuszczalny czas przechowywania próbek Oznaczany parametr Rodzaj naczynia do przechowywania próbki Sposób utrwalania próbki Miejsce wykonania analizy Dopuszczalny czas przechowywania próbki Chlorki szklanelub polietylenowe - laboratorium 96 godzin Chlor pozostały szklane - w miejscupobrania próbki - ChZT szklane zakwaszenie do pH<2,schłodzeniedo temperatury 2-5°C laboratorium 24 godziny Kwasowość szklanelub polietylenowe schłodzeniedo temperatury 2-5°C laboratorium 4 godziny Mangan szklanelub polietylenowe zakwaszenie do pH<2,schłodzeniedo temperatury 2-5°C laboratorium 48 godziny

1. A. Chlor pozostały.
2. B. Chemiczne zapotrzebowanie na tlen (ChZT).
3. C. Kwasowość.
4. D. Mangan.

Pytanie 184

Ekstrakcję w trybie ciągłym przeprowadza się

1. A. w aparacie Soxhleta
2. B. w zestawie do ogrzewania
3. C. w rozdzielaczu z korkiem
4. D. w kolbie płaskodennej

Pytanie 185

Podczas pobierania próby wody do oznaczania metali ciężkich zaleca się stosowanie butelek wykonanych z:

1. A. polietylenu wysokiej gęstości (HDPE)
2. B. szkła sodowego
3. C. ceramiki
4. D. aluminium

Pytanie 186

Metoda oczyszczania substancji, która opiera się na różnicy w rozpuszczalności substancji docelowej oraz zanieczyszczeń w zastosowanym rozpuszczalniku, nosi nazwę

1. A. krystalizacją
2. B. ekstrakcją
3. C. sublimacją
4. D. dekantacją

Pytanie 187

Substancja oznakowana za pomocą przedstawionych na rysunku piktogramów jest

1. A. mutagenna i utleniająca.
2. B. mutagenna i łatwopalna.
3. C. drażniąca drogi oddechowe i łatwopalna.
4. D. drażniąca drogi oddechowe i utleniająca.

Pytanie 188

Aparat przedstawiony na rysunku służy do

1. A. ługowania
2. B. sedymentacji
3. C. dekantacji
4. D. ekstrakcji ciecz-ciecz

Pytanie 189

Jakie jest stężenie molowe roztworu, jeśli w 100 cm3 roztworu znajduje się 5,6 g KOH? MK = 39 g/mol, MO = 16 g/mol, MH = 1 g/mol

1. A. 1 mol/dm3
2. B. 0,1 mol/dm3
3. C. 100 mol/dm3
4. D. 10 mol/dm3

Pytanie 190

Zamieszczony fragment procedury opisuje sposób otrzymywania „W zlewce o pojemności 250 cm3 rozpuść w 50 cm3 wody destylowanej 5 g uwodnionego siarczanu(VI) miedzi(II). Do roztworu dodaj 16,7 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 6 mol/dm3. Następnie dodaj 10 g glukozy w celu przeprowadzenia reakcji redukcji jonów miedzi(II) do miedzi(I). Ostrożnie ogrzewaj zlewkę z mieszaniną reakcyjną do otrzymania czerwonego osadu (...)Osad odsącz, przemyj alkoholem i susz na bibule na powietrzu."

1. A. Cu20.
2. B. Cu(OH)2.
3. C. Na2SO4.
4. D. CuO.

Pytanie 191

Które z poniższych równań ilustruje reakcję, w której powstają produkty gazowe?

1. A. 2HgO —> 2Hg + O2
2. B. Fe + S —> FeS
3. C. AgNO3 + KBr —> AgBr↓ + KNO3
4. D. Fe(CN)2 + 4KCN —> K4[Fe(CN)6]

Pytanie 192

Wskaż metodę rozdzielenia układu, w którym fazą rozproszoną jest ciało stałe, a fazą rozpraszającą gaz. faza rozproszona faza rozpraszająca gaz ciecz ciało stałe gaz - piana piana stała ciecz aerozol ciekły emulsja emulsja stała ciało stałe aerozol stały zol zol stały

1. A. Filtracja.
2. B. Destylacja.
3. C. Sedymentacja.
4. D. Dekantacja.

Pytanie 193

Jakie jest stężenie roztworu HNO3, który powstał w wyniku połączenia 50 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,2 mol/dm3 oraz 25 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,5 mol/dm3?

1. A. 0,3 mol/dm3
2. B. 0,03 mol/dm3
3. C. 0,003 mol/dm3
4. D. 0,0003 mol/dm3

Pytanie 194

Osady kłaczkowe, które powstają w wyniku prostego koagulowania, określa się mianem osadów

1. A. liofobowymi
2. B. drobnokrystalicznymi
3. C. liofilowymi
4. D. grubokrystalicznymi

Pytanie 195

Według zasady pierwszeństwa, znajdując na opakowaniu zbiorczym odczynnika piktogramy pokazane na rysunku, należy zwrócić szczególną uwagę na to, że substancja jest

1. A. żrąca.
2. B. wybuchowa.
3. C. łatwopalna.
4. D. toksyczna.

Pytanie 196

Którego z poniższych naczyń laboratoryjnych nie powinno się używać do podgrzania 100 cm3wody?

1. A. Kolby miarowej o pojemności 100 cm3
2. B. Kolby stożkowej o pojemności 200 cm3
3. C. Zlewki o pojemności 150 cm3
4. D. Zlewki o pojemności 200 cm3

Pytanie 197

W tabeli przedstawiono wymiary, jakie powinny mieć oznaczenia opakowań substancji niebezpiecznych. Korzystając z informacji w tabeli, określ minimalne wymiary, jakie powinno mieć oznaczenie dla cysterny o pojemności 32840 dm3. Pojemność opakowania Wymiary (w centymetrach) Nieprzekraczająca 3 litrów co najmniej 5,2 x 7,4 Ponad 3 litry, ale nieprzekraczająca 50 litrów co najmniej 7,4 x 10,5 Ponad 50 litrów, ale nieprzekraczająca 500 litrów co najmniej 10,5 x 14,8 Ponad 500 litrów co najmniej 14,8 x 21,0

1. A. 14,8 x 21,0 cm
2. B. 5,2 x 7,4 cm
3. C. 10,5 x 14,8 cm
4. D. 7,4 x 10,5 cm

Pytanie 198

W chemicznym laboratorium apteczka pierwszej pomocy powinna zawierać

1. A. środki opatrunkowe
2. B. leki nasercowe
3. C. leki przeciwbólowe
4. D. spirytus salicylowy

Pytanie 199

Temperatura topnienia mocznika wynosi 133 °C. W celu określenia czystości preparatów tej substancji, przeprowadzono badania temperatury ich topnienia, uzyskując wyniki przedstawione w tabeli. Wskaż preparat o najmniejszym stopniu czystości. Preparat A B C D Zakres temperatury topnienia [°C] 132-133 130-133 125-133 128-133

1. A. C.
2. B. B.
3. C. D.
4. D. A.

Pytanie 200

Wszystkie pojemniki z odpadami, zarówno stałymi, jak i ciekłymi, które są przekazywane do służby zajmującej się utylizacją, powinny być opatrzone informacjami

1. A. o jak najbardziej dokładnym składzie tych odpadów
2. B. o nazwie wytwórcy oraz dacie zakupu
3. C. o rodzaju analizy, do której były używane
4. D. o dacie i godzinie przekazania

Pytanie 201

Na etykiecie odważki analitycznej znajduje się napis: Z odważki tej można przygotować Odważka analityczna azotan(V) srebra(I) AgNO3 0,1 mol/dm3

1. A. jedną kolbę miarową o pojemności 1000 cm3 mianowanego roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3.
2. B. dwie kolby miarowe o pojemności 500 cm3 mianowanego roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3.
3. C. jedną kolbę miarową o pojemności 500 cm3 mianowanego roztworu AgNO3 o stężeniu 0,05 mol/dm3.
4. D. cztery kolby miarowe o pojemności 250 cm3 mianowanego roztworu AgNO3 o stężeniu 0,025 mol/dm3.

Pytanie 202

Podczas pobierania skoncentrowanego roztworu kwasu solnego konieczne jest pracowanie w włączonym dygestorium oraz zastosowanie

1. A. fartucha, okularów ochronnych, rękawic odpornych na kwasy
2. B. fartucha, okularów ochronnych, maski ochronnej, rękawic lateksowych
3. C. okularów ochronnych, rękawic lateksowych, maski ochronnej
4. D. rękawic odpornych na kwasy, maski ochronnej

Pytanie 203

Podaj kolejność odczynników chemicznych według rosnącego stopnia czystości?

1. A. Czysty, czysty do analizy, chemicznie czysty, czysty spektralnie
2. B. Czysty do analizy, chemicznie czysty, czysty spektralnie, czysty
3. C. Czysty spektralnie, chemicznie czysty, czysty do analizy, czysty
4. D. Czysty, chemicznie czysty, czysty do analizy, czysty spektralnie

Pytanie 204

Zgodnie z zasadami BHP w laboratorium, po zakończeniu pracy z odczynnikami chemicznymi należy:

1. A. Zamknąć szczelnie pojemniki z odczynnikami, posegregować odpady chemiczne zgodnie z instrukcjami i dokładnie umyć stanowisko pracy.
2. B. Zostawić otwarte pojemniki i natychmiast opuścić laboratorium.
3. C. Wszystkie nieużyte odczynniki pozostawić na stole roboczym.
4. D. Wylać pozostałości odczynników do zlewu niezależnie od ich rodzaju.

Pytanie 205

200 g soli zostało poddane procesowi oczyszczania poprzez krystalizację. Uzyskano 125 g czystego produktu. Jaką wydajność miała krystalizacja?

1. A. 62,5%
2. B. 125%
3. C. 60,5%
4. D. 75%

Pytanie 206

Reakcja miedzi metalicznej z stężonym kwasem azotowym(V) prowadzi do powstania azotanu(V) miedzi(II) oraz jakiego związku?

1. A. tlenek azotu(IV) oraz woda
2. B. tlenek azotu(II) oraz wodór
3. C. tlenek azotu(V) oraz wodór
4. D. tlenek azotu(II) oraz woda

Pytanie 207

Odpady z rozpuszczalników organicznych, takich jak benzen czy aceton, zawierające co najmniej 80% danego rozpuszczalnika, należy

1. A. poddać recyklingowi w celu odzyskania rozpuszczalnika.
2. B. połączyć z ziemią okrzemkową i przekazać do utylizacji.
3. C. odprowadzać bezpośrednio do kanalizacji.
4. D. zniszczyć poprzez zastosowanie odpowiednich procesów.

Pytanie 208

Z 250 g benzenu (M = 78 g/mol) uzyskano 350 g nitrobenzenu (M = 123 g/mol). Jaka jest wydajność reakcji nitrowania?

1. A. 88,8%
2. B. 77,7%
3. C. 83,5%
4. D. 93,4%

Pytanie 209

Preparaty zawierające KOH (tzw. żrący potaż), oznaczone są symbolem S 1/2. Na podstawie informacji zawartych w tabeli, określ zasady przechowywania tych preparatów. Numer zwrotu S Warunki bezpiecznego stosowania Numer zwrotu S Warunki bezpiecznego stosowania S1 Przechowywać pod zamknięciem S12 Nie przechowywać pojemnika szczelnie zamkniętego S2 Chronić przed dziećmi S13 Nie przechowywać razem z żywnością, napojami i karmą dla zwierząt S3 Przechowywać w chłodnym miejscu S15 Przechowywać z dala od źródeł ciepła S4 Nie przechowywać w pomieszczeniach mieszkalnych S16 Nie przechowywać w pobliżu źródeł zapłonu – nie palić tytoniu

1. A. Przechowywać w zamknięciu, z daleka od dzieci.
2. B. Przechowywać z dala od źródeł ciepła i ognia.
3. C. Przechowywać w zamkniętym, chłodnym miejscu.
4. D. Nie przechowywać w szczelnie zamkniętym pojemniku.

Pytanie 210

Jakie oznaczenie znajduje się na naczyniach szklanych kalibrowanych do wlewu?

1. A. In
2. B. W
3. C. Ex
4. D. R

Pytanie 211

Urządzeniem pomiarowym nie jest

1. A. eksykator
2. B. konduktometr
3. C. pehametr
4. D. termometr

Pytanie 212

Na diagramie przedstawiającym proces pobierania prób środowiskowych do analizy literą Y oznaczono próbkę

1. A. laboratoryjną
2. B. wtórną
3. C. do analizy
4. D. ogólną

Pytanie 213

Jaki jest błąd względny pomiaru na wadze o precyzji 0,1 g dla próbki o wadze 1 g?

1. A. 10%
2. B. 0,1%
3. C. 100%
4. D. 1%

Pytanie 214

Do grupy reagentów o szczególnym zastosowaniu nie wlicza się

1. A. wodnych roztworów kwasów
2. B. rozpuszczalników do chromatografii
3. C. wskaźników
4. D. wzorców

Pytanie 215

Na rysunku przedstawiono urządzenie stosowane do pobierania próbek

1. A. ciał stałych.
2. B. gazów.
3. C. ciał półciekłych.
4. D. cieczy.

Pytanie 216

Aby uzyskać drobnokrystaliczny osad BaSO4, należy wykonać poniższe kroki: Do zlewki wlać 20 cm3 roztworu BaCl2, następnie dodać 100 cm3 wody destylowanej oraz kilka kropli roztworu HCl. Zawartość zlewki podgrzać na łaźni wodnej, a potem, ciągle mieszając, dodać 35 cm3 roztworu H2SO4. Mieszaninę ogrzewać na łaźni wodnej przez 1 godzinę. Osad odsączyć i przepłukać kilkakrotnie gorącą wodą zakwaszoną kilkoma kroplami roztworu H2SO4. Według przedstawionej procedury, do uzyskania osadu BaSO4 potrzebne są:

1. A. zlewka, cylindry miarowe o pojemności 50 i 100 cm3, pipeta jednomiarowa o pojemności 20 cm3, łaźnia wodna, bagietka, zestaw do sączenia, sączek "twardy"
2. B. zlewka, cylindry miarowe o pojemności 25, 50 i 100 cm3, palnik, trójnóg, zestaw do sączenia, sączek "miękki"
3. C. zlewka, pipeta wielomiarowa o pojemności 25 cm3, cylindry miarowe o pojemności 50 i 100 cm3, łaźnia wodna, bagietka, zestaw do sączenia, sączek "miękki"
4. D. zlewka, cylindry miarowe o pojemności 25, 50 i 100 cm3, łaźnia wodna, zestaw do sączenia, sączek "twardy"

Pytanie 217

Substancje kancerogenne to

1. A. rakotwórcze
2. B. uczulające
3. C. enzymatyczne
4. D. mutagenne

Pytanie 218

Aby otrzymać 200 g roztworu siarczanu(VI) sodu o stężeniu 12%, należy wykorzystać(Na – 23 g/mol; S – 32 g/mol; H – 1 g/mol; O – 16 g/mol)

1. A. 54,4 g Na2SO4·10H2O i 145,6 g H2O
2. B. 68,5 g Na2SO4·10H2O i 131,5 g H2O
3. C. 22,4 g Na2SO4·10H2O i 177,6 g H2O
4. D. 56,6 g Na2SO4·10H2O i 143,4 g H2O

Pytanie 219

Jaką objętość w warunkach standardowych zajmie 1,7 g amoniaku (masa molowa amoniaku wynosi 17 g/mol)?

1. A. 2,24 dm3
2. B. 11,2 dm3
3. C. 22,4 dm3
4. D. 4,48 dm3

Pytanie 220

Reakcja neutralizacji wodorotlenku sodu z kwasem solnym zrealizowana jest zgodnie z równaniem: NaOH + HCl → NaCl + H2O Masy molowe: MNaOH = 40 g/mol, MHCl = 36,5 g/mol Aby zneutralizować 10 g wodorotlenku sodu, wymagane jest

1. A. 24,013 g roztworu kwasu solnego o stężeniu 38%
2. B. 9,125 g roztworu kwasu solnego o stężeniu 38%
3. C. 36,5 g roztworu kwasu solnego o stężeniu 38%
4. D. 10 g roztworu kwasu solnego o stężeniu 38%

Pytanie 221

Wskaż sprzęt, którego należy użyć, aby przygotować 100 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3. 1 2 3 4 5 naczynko wagowe waga analityczna kolba stożkowa kolba miarowapojemności 50 cm3 kolba miarowapojemności 100 cm3

1. A. 1,2,5
2. B. 1,2,4
3. C. 1,2,3
4. D. 2,3,4

Pytanie 222

250 cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 10% objętościowych zostało rozcieńczone pięciokrotnie. Jakie jest stężenie otrzymanego roztworu?

1. A. 2%
2. B. 5%
3. C. 1,25%
4. D. 2,5%

Pytanie 223

Na rysunku przedstawiono palnik gazowy

1. A. Bunsena.
2. B. Mekera.
3. C. Teclu.
4. D. Büchnera.

Pytanie 224

Podstawowy zestaw do filtracji składa się ze statywu oraz

1. A. zlejka, dwóch zlewek i bagietki
2. B. z dwóch zlewek i bagietki
3. C. zlejka, zlewki i pipety
4. D. zlejka Büchnera, zlewki i bagietki

Pytanie 225

Jaką masę siarczanu(VI) miedzi(II)-woda(1/5) należy poddać suszeniu, aby otrzymać 300 g soli bezwodnej? CuSO4 · 5H2O → CuSO4 + 5H2O(MCuSO4·5H2O = 249,5 g/mol, MCuSO4 = 159,5 g/mol, MH2O = 18,0 g/mol)

1. A. 469,3 g
2. B. 210,0 g
3. C. 390,5 g
4. D. 584,1 g

Pytanie 226

Jakie jest przeznaczenie pieca muflowego?

1. A. rozkładu próbek na sucho
2. B. separacji próbek
3. C. przygotowania próbek do postaci jonowej
4. D. koncentracji próbek

Pytanie 227

Podczas przewozu próbek wody, które mają być badane pod kątem właściwości fizykochemicznych, zaleca się, aby te próbki były

1. A. schłodzone do temperatury 2-5°C
2. B. schłodzone do temperatury 6-10°C
3. C. ogrzane do temperatury 25°C
4. D. ogrzane do temperatury 15°C

Pytanie 228

Podstawowy zestaw do filtracji, oprócz statywu i sączka, obejmuje

1. A. lejka, 2 zlewki, bagietki
2. B. lejka, 2 kolb stożkowych, bagietki
3. C. lejka, kolby stożkowej, zlewki
4. D. lejka, zlewki, 2 bagietek

Pytanie 229

Na skutek krystalizacji 18 g kwasu benzoesowego uzyskano 8 g czystego produktu. Jaką wydajność miała ta krystalizacja?

1. A. 44,44%
2. B. 2,25%
3. C. 44,44 g
4. D. 2,25 g

Pytanie 230

Między wodorotlenkiem baru a chlorkiem amonu dochodzi do spontanicznej reakcji, która powoduje silne schłodzenie mieszaniny oraz wydobycie się charakterystycznego zapachu amoniaku. Ba(OH)2(s) + 2 NH4Cl(s) → BaCl2(aq) + 2 H2O(c) + 2 NH3(g) Wskaź, które sformułowanie właściwie wyjaśnia to zjawisko. nieodwracalnie jej równowagę.

1. A. Reakcja zachodzi spontanicznie mimo endotermiczności, ponieważ wydzielanie gazu przesuwa
2. B. Reakcja zachodzi spontanicznie, ponieważ jest egzotermiczna
3. C. Reakcja zachodzi spontanicznie, ponieważ jest endotermiczna
4. D. Reakcja zachodzi spontanicznie mimo endotermiczności, ponieważ wydzielanie soli przesuwa nieodwracalnie jej równowagę

Pytanie 231

Ogrzewanie organicznych substancji w atmosferze powietrza w otwartym naczyniu, mające na celu przemianę tych substancji w związki nieorganiczne, określa się jako mineralizacja?

1. A. na sucho
2. B. UV
3. C. na mokro
4. D. mikrofalową

Pytanie 232

Metodą, która nie umożliwia przeniesienia składników próbki do roztworu, jest

1. A. liofilizacja
2. B. mineralizacja
3. C. roztwarzanie
4. D. stapianie

Pytanie 233

Na rysunku pokazano przyrząd do poboru próbek

1. A. o konsystencji ciastowatej.
2. B. mazistych lub trudno topliwych.
3. C. łatwo topliwych.
4. D. materiałów sypkich.

Pytanie 234

Pierwotna próbka jest zbierana

1. A. w jednym punkcie partii materiału
2. B. z opakowania pierwotnego
3. C. z próbki ogólnej w sposób bezpośredni
4. D. z próbki przeznaczonej do badań

Pytanie 235

Aby wykonać czynności analityczne wskazane w ramce, należy użyć: Otrzymaną do badań próbkę badanego roztworu rozcieńczyć wodą destylowaną w kolbie miarowej o pojemności 100 cm3 do kreski i dokładnie wymieszać. Następnie przenieść pipetą 10 cm3 tego roztworu do kolby stożkowej, dodać ok. 50 cm3 wody destylowanej.

1. A. kolby stożkowej, kolby miarowej, pipety, cylindra miarowego.
2. B. zlewki, kolby ssawkowej, lejka Buchnera, cylindra miarowego.
3. C. kolby miarowej, tygla, pipety, naczynka wagowego.
4. D. kolby stożkowej, moździerza, lejka Shotta, naczynka wagowego.

Pytanie 236

Mianowanie roztworu o stężeniu przybliżonym można wykonać poprzez

1. A. miareczkowanie innym roztworem mianowanym o ściśle określonym stężeniu.
2. B. miareczkowanie innym roztworem, który nie jest mianowany.
3. C. zmierzenie gęstości tego roztworu.
4. D. miareczkowanie tym samym roztworem mianowanym o ściśle określonym stężeniu.

Pytanie 237

Aby uzyskać wodorotlenek wapnia, odważono 30 g węglanu wapnia, który następnie wyprażono. Powstały tlenek wapnia dodano do 100 cm3 wody, a otrzymany osad wysuszono i zważono, uzyskując 18,5 g wodorotlenku wapnia. Jaką wydajność miała ta reakcja?Ca – 40 g/mol; O – 16 g/mol; C – 12 g/mol; H – 1 g/mol

1. A. 83%
2. B. 80%
3. C. 75%
4. D. 93%

Pytanie 238

Podczas przygotowywania roztworów buforowych do analizy pH w laboratorium istotne jest, aby:

1. A. Dokładnie odmierzyć masy składników i rozpuścić je w określonej objętości wody destylowanej.
2. B. Zmierzyć pH po przypadkowym zmieszaniu soli i kwasu.
3. C. Przygotować bufor wyłącznie z wody kranowej.
4. D. Dodać soli buforowej do dowolnej ilości wody.

Pytanie 239

Jakie narzędzie w laboratorium jest wykorzystywane do rozdrabniania małych ilości substancji stałych?

1. A. moździerz z tłuczkiem
2. B. zlewka z bagietką
3. C. parownica z łyżeczką porcelanową
4. D. krystalizator ze szpatułką metalową

Pytanie 240

Korzystając z wykresu wskaż, w jakiej postaci występuje woda w temperaturze 10°C i pod ciśnieniem 100 barów.

1. A. Ciecz.
2. B. Gaz.
3. C. Sublimat
4. D. Lód.

Pytanie 241

Na rysunku przedstawiono zestaw do oczyszczania jodu w procesie

1. A. sublimacji.
2. B. topnienia.
3. C. odparowania.
4. D. rektyfikacji.

Pytanie 242

Procedura przygotowania roztworu Zimmermana-Reinharda 70 g MnSO4·10H2O rozpuścić w 500 cm3 wody destylowanej, dodając ostrożnie 125 cm3 stężonego H2SO4 i 125 cm3 85% H3PO4, ciągle mieszając. Uzupełnić wodą destylowaną do objętości 1dm3. Który zestaw ilości odczynników jest niezbędny do otrzymania 0,5 dm3 roztworu Zimmermana-Reinharda, zgodnie z podaną procedurą? MnSO4·10H2O[g] Stężony H2SO4[cm3] 85% H3PO4[cm3] Woda destylowana[cm3] A. 35 g 62,5 cm3 62,5 cm3 ok. 370 cm3 B. 35 g 62,5 cm3 62,5 cm3 ok. 420 cm3 C. 70 g 125 cm3 125 cm3 ok. 500 cm3 D. 70 g 125 cm3 125 cm3 ok. 800 cm3

1. A. A.
2. B. D.
3. C. C.
4. D. B.

Pytanie 243

W trzech probówkach umieszczono roztwory: wodorotlenku sodu, chlorku sodu i kwasu octowego. W celu identyfikacji zbadano ich odczyn za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego, a następnie fenoloftaleiny. Barwy wskaźników w badanych roztworach przedstawiono w tabeli: Wskaźnik Barwa wskaźnika próbówka nr 1 próbówka nr 2 próbówka nr 3

1. A. Po zastosowaniu tylko uniwersalnego papierka wskaźnikowego można stwierdzić, że w probówce nr 3 był roztwór wodorotlenku sodu.
2. B. W probówce nr 2 znajdował się roztwór o pH powyżej 9.
3. C. W probówce nr 1 znajdował się roztwór o odczynie zasadowym.
4. D. Po zastosowaniu tylko fenoloftaleiny można stwierdzić, że w probówce nr 1 był roztwór chlorku sodu.

Pytanie 244

Jakie jest pH 0,001-molowego roztworu NaOH?

1. A. 11
2. B. 13
3. C. 1
4. D. 3

Pytanie 245

Proces usuwania substancji z cieczy lub wydobywania składnika z mieszanin cieczy, oparty na równowadze fazowej ciecz-gaz, nazywa się

1. A. destylacja
2. B. dekantacja
3. C. krystalizacja
4. D. filtracja

Pytanie 246

Etykiety chemikaliów zawierają zwroty H, które informują o rodzaju zagrożenia. Cyfra "3" pojawiająca się po literze "H" w oznaczeniu, definiuje rodzaj zagrożenia?

1. A. dla człowieka
2. B. dla środowiska
3. C. chemiczne
4. D. fizyczne

Pytanie 247

Zgłębniki o konstrukcji przypominającej świder są wykorzystywane do pobierania próbek różnych materiałów

1. A. ciastowatych
2. B. sypkich
3. C. półpłynnych
4. D. płynnych

Pytanie 248

Ilustracja przedstawia fragment szklanej pipety wielomiarowej

1. A. klasy jakości AS.
2. B. skalibrowanej na wlew.
3. C. skalibrowanej w temperaturze 10°C.
4. D. klasy jakości D.

Pytanie 249

Próbkę uzyskaną z próbki ogólnej poprzez jej zmniejszenie nazywa się

1. A. średnią
2. B. pierwotną
3. C. ogólną
4. D. śladową

Pytanie 250

Odczynnik, który nie został wykorzystany, należy zutylizować zgodnie z informacjami zawartymi na etykiecie

1. A. w czerwcu 2017 roku
2. B. w kwietniu 2017 roku
3. C. 5 maja 2017 roku
4. D. 13 maja 2017 roku

Pytanie 251

Przeprowadzono reakcję 13 g cynku z kwasem solnym zgodnie z równaniem: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑. Otrzymano 1,12 dm3 wodoru (w warunkach normalnych). Masy molowe to: MZn = 65 g/mol, MH = 1g/mol, MCl = 35,5g/mol. Jaka jest wydajność tego procesu?

1. A. 25%
2. B. 75%
3. C. 50%
4. D. 60%

Pytanie 252

Maksymalna średnica ziaren w partii substancji stałej wynosi 0,5 cm. Zgodnie z danymi zawartymi w tabeli próbka pierwotna tej substancji powinna mieć masę minimum Tabela. Masa próbki pierwotnej w zależności od wielkości ziaren lub kawałków Średnica ziaren lub kawałków [mm] do 1 1 - 10 11

1. A. 200 g
2. B. 100 g
3. C. 1000 g
4. D. 2500 g

Pytanie 253

Naczynia miarowe o kształcie rurek poszerzonych w środku, z wąskim i wydłużonym dolnym końcem, przeznaczone do pobierania i transportowania cieczy o ściśle określonej objętości, to

1. A. pipety
2. B. biurety
3. C. wkraplacze
4. D. cylindry

Pytanie 254

Proces nastawiania miana kwasu solnego na wodorowęglan potasu KHCO3 przebiega zgodnie z następującą instrukcją: Na wadze analitycznej odmierzyć 1 g KHCO3 (z precyzją 0,00001 g) i przesypać go ilościowo do kolby stożkowej, dodać około 50 cm3 destylowanej wody i dokładnie wymieszać roztwór. Następnie dodać kilka kropel roztworu czerwieni metylowej. Przeprowadzić miareczkowanie kwasem aż do pierwszej zmiany koloru wskaźnika. W tym przypadku titrantem jest

1. A. kwas
2. B. czerwień metylowa
3. C. roztwór wodorowęglanu potasu
4. D. woda destylowana

Pytanie 255

W wypadku oblania skóry kwasem mrówkowym należy Wyciąg z karty charakterystyki Skład: kwas mrówkowy 80%, woda 11-20% Pierwsza pomoc. Po narażeniu przez drogi oddechowe. Natychmiast wezwać lekarza. Po kontakcie ze skórą. Zanieczyszczoną skórę natychmiast przemyć dużą ilością wody.

1. A. przemyć skórę dużą ilością wody.
2. B. podać do picia dużą ilość schłodzonej wody.
3. C. polać skórę środkiem zobojętniającym.
4. D. zastosować na skórę mydło w płynie.

Pytanie 256

W wyniku analizy sitowej próbki stałej otrzymano frakcję o średnicy ziaren 12 – 30 mm. Jaką masę powinna mieć prawidłowo pobrana próbka pierwotna? Tabela. Wielkość próbki 1 1 pierwotnej 10 11 w 50 50 zależności 100 200 od 1000 2500

1. A. 1000 g
2. B. 2500 g
3. C. 200 g
4. D. 100 g

Pytanie 257

Roztwory, które wykorzystuje się do kalibracji pehametrów, to

1. A. buforowe
2. B. kwasowe
3. C. kalibracyjne
4. D. zasadowe

Pytanie 258

Aby podnieść stężenie mikroelementów w roztworze, próbkę należy poddać

1. A. zagęszczaniu
2. B. liofilizacji
3. C. rozcieńczaniu
4. D. roztwarzaniu

Pytanie 259

Metoda oczyszczania substancji oparta na różnicach w rozpuszczalności poszczególnych składników w określonym rozpuszczalniku to

1. A. krystalizacja
2. B. adsorpcja
3. C. destylacja
4. D. chromatografia

Pytanie 260

Z podanego wykazu wybierz sprzęt potrzebny do zmontowania zestawu do sączenia pod próżnią. 1 2 3 4 5 6 pompka wodna lejekz długą nóżką kolbaokrągłodenna kolba ssawkowa lejek sitowy chłodnicapowietrzna

1. A. 1,4,5
2. B. 4,5,6
3. C. 1,2,4
4. D. 1,2,3

Pytanie 261

W procesie oddzielania osadu od roztworu, po przeniesieniu osadu na sączek, najpierw należy go

1. A. przemyć
2. B. wysuszyć
3. C. zważyć
4. D. wyprażyć

Pytanie 262

Butle gazowe (czasy butli) napełnione wodorem są oznaczone kolorem

1. A. czerwonym
2. B. żółtym
3. C. jasnozielonym
4. D. niebieskim

Pytanie 263

Technika oddzielania płynnych mieszanin, w której wykorzystuje się różnice w prędkości migracji składników przez odpowiednią bibułę, nazywa się

1. A. chromatografią
2. B. adsorpcją
3. C. destylacją
4. D. filtracją

Pytanie 264

Na podstawie informacji zawartych w tabeli wskaż mieszaninę oziębiającą o temperaturze -21 °C. Temperatura mieszaniny Skład mieszaniny Stosunek masowy -15 °C lód + octan sodu 10:9 -18 °C lód + chlorek amonu 10:3 -21 °C lód + chlorek sodu 3:1 -25

1. A. 150 g lodu i 50 g chlorku sodu.
2. B. 90 g lodu i 30 g chlorku amonu.
3. C. 100 g lodu i 30 g chlorku amonu.
4. D. 10 g lodu i 3 g chlorku sodu.

Pytanie 265

Wskaż zbiór substancji, które po rozpuszczeniu w wodzie stają się elektrolitami?

1. A. Chlorek sodu, wodorotlenek sodu, kwas siarkowy(VI)
2. B. Cukier, sól stołowa, ocet
3. C. Glukoza, kwas azotowy(V), wodorotlenek wapnia
4. D. Kwas solny, gliceryna, tlenek siarki(VI)

Pytanie 266

Które z wymienionych reakcji chemicznych stanowi reakcję redoks?

1. A. 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2. B. CaCO3 → CaO + CO2
3. C. 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
4. D. 2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Pytanie 267

Mianowanie roztworu KMnO4 następuje według poniższej procedury: Około 0,2 g szczawianu sodu, ważonego z dokładnością ±0,1 mg, przenosi się do kolby stożkowej, rozpuszcza w około 100 cm3 wody destylowanej, następnie dodaje się 10 cm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) i podgrzewa do temperatury około 70 °C. Miareczkowanie przeprowadza się roztworem KMnO4 do momentu uzyskania trwałego, jasnoróżowego koloru. Powyższa procedura odnosi się do miareczkowania

1. A. redoksymetrycznego
2. B. potencjometrycznego
3. C. alkacymetrycznego
4. D. kompleksometrycznego

Pytanie 268

Do narzędzi pomiarowych zalicza się

1. A. cylinder
2. B. naczynko wagowe
3. C. kolbę stożkową
4. D. zlewkę

Pytanie 269

Aby przygotować 500 g roztworu o stężeniu 10% (m/m), ile substancji należy odważyć?

1. A. 50 g substancji
2. B. 5 g substancji
3. C. 10 g substancji
4. D. 100 g substancji

Pytanie 270

Metodą, która nie służy do utrwalania próbek wody, jest

1. A. naświetlanie lampą UV
2. B. dodanie biocydów
3. C. zakwaszenie do pH < 2
4. D. schłodzenie do temperatury 2-5°C

Pytanie 271

Na rysunku przedstawiono proces

1. A. ekstrakcji.
2. B. sączenia.
3. C. destylacji.
4. D. sedymentacji.

Pytanie 272

W celu uzyskania czystej substancji próbkę zawierającą nitroanilinę poddano krystalizacji. Oblicz masę odważki nitroaniliny, pobranej do krystalizacji, jeśli uzyskano 1,5 g czystego związku, a wydajność krystalizacji wynosiła 75%.

1. A. 2 g
2. B. 0,02 g
3. C. 50 g
4. D. 0,5 g

Pytanie 273

Po zakończeniu pomiarów pH, elektrody powinny być przepłukane

1. A. wodą destylowaną
2. B. roztworem chlorku potasu
3. C. wodą destylowaną z dodatkiem roztworu wzorcowego
4. D. roztworem buforowym o ustalonym pH

Pytanie 274

Jakie metody można zastosować do rozdzielania i koncentracji składników próbki?

1. A. mineralizację suchą
2. B. spawanie
3. C. wymywanie lub wymianę jonową
4. D. rozpuszczanie i rozcieńczanie

Pytanie 275

Naczynia miarowe, skalibrowane "na wlew" (IN) to:

1. A. kolby miarowe
2. B. biurety
3. C. kolby destylacyjne
4. D. pipety jednomiarowe o obj. 25 cm3

Pytanie 276

50 cm3 alkoholu etylowego zmieszano w kolbie miarowej z 50 cm3 wody. W wyniku zjawiska kontrakcji objętość otrzymanego roztworu wyniosła 97,5 cm3. Ile wynosi stężenie procentowe (v/v) roztworu alkoholu w wodzie po zmieszaniu i stężenie procentowe roztworu alkoholu (v/v) po uzupełnieniu kolby wodą do 100 cm3? Stężenie procentowe (v/v) roztworu alkoholu w wodzie po zmieszaniu Stężenie procentowe (v/v) roztworu alkoholu po uzupełnieniu kolby wodą do 100 cm3 A. 49,2% 48,0% B. 50,0% 49,7% C. 51,3%, 50,0% D. 53,3% 50,2%

1. A. C.
2. B. A.
3. C. D.
4. D. B.

Pytanie 277

Proces mineralizacji próbki, który polega na jej spopieleniu w piecu muflowym w temperaturze 300-500°C i rozpuszczeniu pozostałych resztek w kwasach w celu oznaczenia zawartości metali ciężkich, to mineralizacja

1. A. suche.
2. B. mokre.
3. C. ciśnieniowe.
4. D. mikrofalowe.

Pytanie 278

Ile masy kwasu mrówkowego jest wymagane do uzyskania 11,2 dm3 tlenku węgla(II) (w warunkach normalnych) w procesie odwodnienia kwasu mrówkowego (M = 46 g/mol) za pomocą kwasu siarkowego(VI), zakładając efektywność procesu na poziomie 70%?

1. A. 32,9 g
2. B. 18,6 g
3. C. 16,1 g
4. D. 23,1 g

Pytanie 279

Na zdjęciu przedstawiono urządzenie służące do

1. A. rozdzielania zawiesin.
2. B. zamrażania próbki.
3. C. sączenia osadów.
4. D. ogrzewania próbek.

Pytanie 280

Jak definiuje się próbkę wzorcową?

1. A. próbkę o ściśle określonym składzie
2. B. próbkę utworzoną z próbki laboratoryjnej, z której następnie pobiera się próbkę analityczną
3. C. próbkę uzyskaną w wyniku zbierania próbek jednostkowych do jednego zbiornika zgodnie z ustalonym schematem
4. D. fragment materiału pobrany z próbki laboratoryjnej, przeznaczony wyłącznie do jednego badania

Pytanie 281

Część partii pobrana w sposób jednorazowy z jednego źródła towaru zapakowanego lub z jednego opakowania jednostkowego określana jest mianem próbki

1. A. pierwotnej
2. B. analitycznej
3. C. ogólnej
4. D. średniej laboratoryjnej

Pytanie 282

Przy transporcie próbek wody zaleca się, aby próbki były

1. A. schłodzone do temperatury 2 - 5°C
2. B. zakwaszone do pH < 6
3. C. zalkalizowane
4. D. narażone na działanie światła

Pytanie 283

Który z wymienionych roztworów NaOH, o określonych stężeniach, nie jest roztworem mianowanym?

1. A. około 0,2 mol/dm3
2. B. 0,200 mol/dm3
3. C. 0,100 mol/dm3
4. D. ściśle 0,2 mol/dm3

Pytanie 284

W standardowym układzie destylacyjnym, który ma ukośną chłodnicę, wykorzystuje się chłodnicę

1. A. prostą
2. B. spiralną
3. C. kulistą
4. D. palcową

Pytanie 285

Na rysunku numerem 3 oznaczono

1. A. chłodnicę.
2. B. rurkę szklaną.
3. C. kolbę okrągłodenną.
4. D. łącznik.

Pytanie 286

Wskaż, do jakiego typu należą zamieszczone równania reakcji. I. 2 Mg + O2 → 2 MgO II. 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 III. BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2 HCl

1. A. I - synteza, II - analiza, DI - wymiana podwójna.
2. B. I - synteza, II - analiza, HI - wymiana pojedyncza.
3. C. I - wymiana pojedyncza, II — analiza, III - synteza.
4. D. I - analiza, II - synteza, HI - wymiana podwójna.

Pytanie 287

Aby przygotować 150 g roztworu jodku potasu o stężeniu 10% (m/m), konieczne jest użycie (zakładając, że gęstość wody wynosi 1 g/cm3)

1. A. 15 g KI oraz 135 cm3 wody destylowanej
2. B. 10 g KI oraz 150 cm3 wody destylowanej
3. C. 10 g KI oraz 140 g wody destylowanej
4. D. 15 g KI oraz 145 g wody destylowanej

Pytanie 288

Niemetal o kolorze fioletowoczarnym, który łatwo przechodzi w stan gazowy, to

1. A. jod
2. B. brom
3. C. chlor
4. D. fosfor

Pytanie 289

Reagent, który reaguje wyłącznie z jednym konkretnym jonem lub związkiem, nazywamy reagente

1. A. specyficzny
2. B. selektywny
3. C. maskujący
4. D. grupowy

Pytanie 290

W trakcie określania miana roztworu NaOH, do zmiareczkowania 25,0 cm3 tego roztworu, użyto 30,0 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,1000 mol/dm3. Jakie miało miano zasady?

1. A. 0,1200 mol/dm3
2. B. 0,2000 mol/dm3
3. C. 0,1000 mol/dm3
4. D. 0,1500 mol/dm3

Pytanie 291

Próbki pobrano z materiału o objętości \( 100 \, \text{m}^3 \), wysypanego z opakowania. Liczba miejsc poboru próbek pierwotnych z tego materiału wynosi: $$ n = 0{,}5 \cdot \sqrt{V} $$ gdzie: \( V \) – objętość jednostki badanej w \( \text{m}^3 \) \( n \) – liczba miejsc poboru próbek

1. A. 5
2. B. 100
3. C. 250
4. D. 50

Pytanie 292

Wskaż definicję fiksanali?

1. A. Małe ampułki ze ściśle określoną masą substancji chemicznej
2. B. Kapsułki zawierające niewielkie ilości substancji chemicznej
3. C. Małe ampułki z nieokreśloną masą substancji chemicznej
4. D. Małe kapsułki z nieokreśloną ilością stałej substancji chemicznej

Pytanie 293

W probówce połączono roztwory CuSO4 oraz NaOH. Powstał niebieski osad, który po podgrzaniu zmienił kolor na czarny. Czarnym osadem jest

1. A. tlenek miedzi(II)
2. B. tlenek miedzi(I)
3. C. wodorotlenek miedzi(II)
4. D. wodorotlenek miedzi(I)

Pytanie 294

Odważka analityczna przygotowana w fabryce zawiera 0,1 mola EDTA. Posiadając taką jedną odważkę analityczną, jakie roztwory można przygotować?

1. A. 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,2000 mol/dm3
2. B. 100 cm3 roztworu o stężeniu 0,0100 mol/dm3
3. C. 2000 cm3 roztworu o stężeniu 0,2000 mol/dm3
4. D. 1000 cm3 roztworu o stężeniu 0,0100 mol/dm3

Pytanie 295

Roztwór, który jest dodawany z biurety w formie kropli do roztworu substancji, którą analizujemy, określamy mianem

1. A. titrantem
2. B. substratem
3. C. analitem
4. D. produktem

Pytanie 296

Komora przeszklona w formie dużej szafy, wyposażona w wentylator, która zapobiega wydostawaniu się szkodliwych substancji do atmosfery laboratorium oraz chroni przed pożarami i eksplozjami, to

1. A. dygestorium
2. B. zespół powietrzny
3. C. urządzenie do sterylizacji
4. D. komora laminarna

Pytanie 297

Aby odcedzić galaretowaty osad, konieczne jest użycie sączka

1. A. miękki
2. B. średni
3. C. utwardzony
4. D. sztywny

Pytanie 298

Rozpuszczalniki organiczne powinny być składowane

1. A. w metalowych szafach
2. B. w drewnianych szafkach
3. C. w miejscu o dużym nasłonecznieniu
4. D. w przestrzeni ogólnodostępnej

Pytanie 299

Destylacja to metoda

1. A. oddzielania płynnej mieszanki poprzez odparowanie i kondensację jej składników
2. B. zmiany ze stanu stałego w stan gazowy, omijając stan ciekły
3. C. syntezy substancji zachodząca w obecności katalizatora
4. D. transformacji ciała z formy ciekłej w stałą

Pytanie 300

Do 300 g wody o temperaturze 30oC dodano 120 g substancji, co zaowocowało powstaniem roztworu nasyconego. Jaką ma rozpuszczalność ta substancja w temperaturze 30oC?

1. A. 40 g
2. B. 20 g
3. C. 30 g
4. D. 50 g

Pytanie 301

300 cm3 zanieczyszczonego benzenu poddano procesowi destylacji. Uzyskano 270 cm3 czystej substancji. Jaką wydajność miało oczyszczanie?

1. A. 90%
2. B. 80%
3. C. 10%
4. D. 111%

Pytanie 302

Dokonano pomiaru pH dwóch roztworów, uzyskując wartości pH= 2 oraz pH= 5. Wskaźnij poprawnie sformułowany wniosek.

1. A. Stężenie jonów [H+] w roztworze o pH= 5 jest 1000 razy mniejsze niż w roztworze o pH = 2
2. B. Stężenie jonów [H+] w roztworze o pH= 5 jest 1000 razy wyższe niż w roztworze o pH = 2
3. C. Stężenie jonów [H+] w roztworze o pH= 5 jest większe o 3 mol/dm3 niż w roztworze o pH = 2
4. D. Stężenie jonów [H+] w roztworze o pH= 5 jest trzykrotnie mniejsze niż w roztworze o pH = 2

Pytanie 303

Na etykiecie kwasu siarkowego(VI) znajduje się piktogram pokazany na rysunku. Oznacza to, że substancja ta jest

1. A. żrąca.
2. B. rakotwórcza.
3. C. mutagenna.
4. D. nieszkodliwa.

Pytanie 304

Metoda przygotowania próbki do badania, która nie jest

1. A. miareczkowanie
2. B. stapianie
3. C. mineralizacja
4. D. spopielenie

Pytanie 305

W celu sprawdzenia stężenia kwasu siarkowego(VI) odważono 1 g badanego kwasu i przeprowadzono analizę miareczkową, w której zużyto 20,4 \( \text{cm}^3 \) roztworu NaOH.Stężenie procentowe badanego kwasu, obliczone na podstawie wzoru wynosi$$ C_p = \frac{0,02452 \cdot V_{NaOH}}{mp} \cdot 100\% $$gdzie:\( C_p \) – stężenie procentowe badanego kwasu; \( \% \)\( 0,02452 \) – współczynnik przeliczeniowy; \( \text{g/cm}^3 \)\( V_{NaOH} \) – objętość roztworu NaOH, zużyta w miareczkowaniu; \( \text{cm}^3 \)\( mp \) – odważka badanego kwasu; g

1. A. 50,0%
2. B. 2,45%
3. C. 5,02%
4. D. 20,4%

Pytanie 306

Wodę do badań mikrobiologicznych powinno się pobierać do butelek

1. A. sterylnych
2. B. starannie wypłukanych, na przykład po niegazowanej wodzie mineralnej
3. C. umytych wodorotlenkiem sodu
4. D. zanurzonych wcześniej na 2-3 minuty w alkoholu etylowym

Pytanie 307

W laboratoriach roztwór potasu dichromianu(VI) w stężonym kwasie siarkowym(VI) wykorzystuje się do

1. A. czyszczenia szkła laboratoryjnego
2. B. wytrącania trudno rozpuszczalnych soli w wodzie
3. C. roztwarzania różnych stopów
4. D. odkamieniania urządzeń wodnych

Pytanie 308

Czy odpady laboratoryjne zawierające jony metali ciężkich powinny zostać poddane obróbce przed umieszczeniem ich w odpowiednio oznaczonej pojemności?

1. A. przeprowadzić w trudnorozpuszczalne związki i odsączyć
2. B. zasypać wodorowęglanem sodu
3. C. rozcieńczyć wodą destylowaną
4. D. zneutralizować kwasem solnym lub zasadą sodową

Pytanie 309

Jakie urządzenie jest wykorzystywane do procesu ekstrakcji?

1. A. aparat Soxhleta
2. B. pompa próżniowa
3. C. kolba ssawkowa
4. D. aparat Kippa

Pytanie 310

Wskaź sprzęt konieczny do przeprowadzenia miareczkowania?

1. A. Biureta, kolba stożkowa, lejek do biurety, statyw
2. B. Biureta, kolba miarowa, lejek do biurety, statyw
3. C. Biureta, kolba stożkowa, kolba miarowa, statyw
4. D. Pipeta, kolba stożkowa, lejek, statyw

Pytanie 311

Próbkę laboratoryjną dzieli się na dwie części, ponieważ

1. A. jedna część jest przeznaczona do potencjalnego przeprowadzenia analizy rozjemczej
2. B. przeprowadza się dwie analizy badanego produktu i przyjmuje wartość średnią z wyników
3. C. analizę produktu zawsze realizuje się dwiema różnymi metodami
4. D. jedna część jest skierowana do dostawcy, a druga do odbiorcy produktu

Pytanie 312

Ustalanie miana roztworu polega na

1. A. miareczkowaniu próbki roztworu o dokładnie znanym stężeniu przy pomocy roztworu nastawianego
2. B. miareczkowaniu przy użyciu roztworu o precyzyjnie znanym stężeniu roztworu oznaczanej próbki
3. C. zważeniu substancji i rozpuszczeniu jej w wodzie
4. D. określaniu przybliżonego stężenia roztworu

Pytanie 313

W którym z podanych równań reakcji dochodzi do zmiany stopni utlenienia atomów?

1. A. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
2. B. NaOH + HCl → NaCl + H2O
3. C. CaCO3 → CaO + CO2
4. D. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Pytanie 314

Czy próbkę laboratoryjną przechowuje się w lodówce, gdy występuje w niej

1. A. degradacja termiczna
2. B. chłonięcie wody
3. C. utrata lotnych składników
4. D. rozpad promieniotwórczy

Pytanie 315

Aby zebrać próbki gazów, wykorzystuje się

1. A. aspiratory
2. B. detektory gazów
3. C. butelki z plastikowym wieczkiem
4. D. miarki cylindryczne

Pytanie 316

W przypadku rozlania żrącego odczynnika chemicznego na skórę pierwszym poprawnym działaniem jest:

1. A. Natychmiastowe spłukanie miejsca kontaktu dużą ilością wody
2. B. Posypanie miejsca solą kuchenną
3. C. Zaklejenie miejsca plastrem
4. D. Pocieranie miejsca kontaktu papierowym ręcznikiem

Pytanie 317

W próbkach obecne są składniki, które znacznie różnią się pod względem zawartości. Składnik, którego procentowy udział w próbce jest niższy od 0,01%, nazywamy

1. A. śladem
2. B. ultraśladem
3. C. matrycą
4. D. domieszką

Pytanie 318

Wskaż jaka zawartość chlorków w próbce wody pozwala na wykorzystanie tej wody do produkcji betonu zgodnie z normą PN-EN 1008. Wymagania dotyczące zawartości chlorków w wodzie do produkcji betonu według normy PN-EN 1008 substancja dopuszczalna wartość w mg/dm3 chlorki 1000

1. A. 1000 g/m3
2. B. 107 mg/m3
3. C. 1000 g/dm3
4. D. 10 g/dm3

Pytanie 319

Aby oddzielić połączenia szlifów, należy w miejscu ich styku wprowadzić

1. A. glicerynę
2. B. kwas fluorowodorowy
3. C. wodorotlenek potasu
4. D. wodorotlenek sodu

Pytanie 320

Aby uzyskać roztwór AgNO3 (masa molowa AgNO3 to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm3, należy rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski.

1. A. odważyć 1,698 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 100 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski
2. B. odważyć 1,698 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 1000 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski
3. C. odważyć 16,98 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 100 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski
4. D. odważyć 169,80 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 1000 cm3, rozpuścić

Pytanie 321

Podczas pipetowania menisk górny określa się dla roztworów

1. A. I2 i KMnO4
2. B. I2 i (CH3COO)2Pb
3. C. (CH3CO) 2Pb i KMnO4
4. D. K2CrO4 i Pb(NO3)2

Pytanie 322

Do 200 g roztworu NaOH (M = 40 g/mol) o stężeniu 10 % dodano wodę destylowaną w kolbie miarowej o pojemności 500 cm3 do znaku. Jakie jest stężenie molowe powstałego roztworu?

1. A. 1,0 mol/dm3
2. B. 0,1 mol/dm3
3. C. 4,0 mol/dm3
4. D. 0,5 mol/dm3

Pytanie 323

Zestaw przedstawiony na rysunku służy do

1. A. destylacji frakcjonowanej.
2. B. destylacji próżniowej.
3. C. destylacji z parą wodną.
4. D. aeracji.

Pytanie 324

Błąd związany z odczytem poziomu cieczy w kolbie miarowej, spowodowany niewłaściwą pozycją oka w stosunku do skali, nazywany jest błędem

1. A. paralaksy
2. B. dokładności
3. C. losowym
4. D. instrumentalnym

Pytanie 325

Laboratoryjny aparat szklany, który wykorzystuje kwasy do wytwarzania gazów w reakcji z metalem lub odpowiednią solą, to

1. A. aparat Kippa
2. B. aparat Hofmanna
3. C. aparat Soxhleta
4. D. aparat Orsata

Pytanie 326

Stosunek masowy miedzi do siarki w siarczku miedzi(I) wynosi 16S Siarka 32 29Cu Miedź 63,55

1. A. 4:1
2. B. 3:1
3. C. 1:1
4. D. 2:1

Pytanie 327

Do rozpuszczania próbek wykorzystuje się wodę królewską, która stanowi mieszaninę stężonych kwasów

1. A. HCl i HNO3 w proporcji objętościowej 3:1
2. B. H2SO4 i HCl w proporcji objętościowej 1:3
3. C. HNO3 i HCl w proporcji objętościowej 3:1
4. D. H2SO4 i HCl w proporcji objętościowej 3:1

Pytanie 328

Na rysunku przedstawiono palnik Bunsena. Którym numerem oznaczono element do regulowania dopływu powietrza?

1. A. 2
2. B. 1
3. C. 3
4. D. 4

Pytanie 329

Zestaw przedstawiony na rysunku może służyć do

1. A. ogrzewania pod chłodnicą zwrotną, ale jest zmontowany nieprawidłowo.
2. B. wkraplania reagenta, ale jest zmontowany nieprawidłowo.
3. C. wkraplania reagenta i jest zmontowany prawidłowo.
4. D. ogrzewania pod chłodnicą zwrotną i jest zmontowany prawidłowo.

Pytanie 330

Przedstawiony sprzęt szklany to

1. A. biureta prosta.
2. B. pipeta automatyczna.
3. C. pipeta wielomiarowa.
4. D. biureta automatyczna.

Pytanie 331

Do kolby destylacyjnej wprowadzono 200 cm3 zanieczyszczonego acetonu o gęstości d = 0,9604 g/cm3 oraz czystości 90% masowych. W celu oczyszczenia przeprowadzono proces destylacji, w wyniku czego uzyskano 113,74 g czystego acetonu. Jakie były straty acetonu podczas destylacji?

1. A. 34,20%
2. B. 18,33%
3. C. 81,77%
4. D. 65,80%

Pytanie 332

Który z podanych związków chemicznych można wykorzystać do oceny całkowitego usunięcia jonów chlorkowych z osadu?

1. A. AgNO3
2. B. KNO3
3. C. Al(NO3)3
4. D. Cu(NO3)2

Pytanie 333

W celu wydania świadectwa kontroli jakości odczynnika chemicznego - jodku potasu cz.d.a. przeprowadzono jego analizę. Wymagania oraz wyniki badań zapisano w tabeli: Z analizy danych zawartych w tabeli wynika, że jodek potasu cz.d.a. Wymagania Wynik badania Zawartość KI min. 99,5% 99,65% Wilgoć max. 0,1% 0,075% Substancje nierozpuszczalne w wodzie max. 0,005% 0,002% pH (5%, H2O) 6 ÷ 8 6,8 Azot ogólny (N) max. 0,001% 0,0007% Chlorki i bromki (j. Cl) max. 0,01% 0,004% Fosforany (PO4) max. 0,001% 0,0006% Jodany (IO3) max. 0,0003% 0,0001% Siarczany (SO4) max. 0,001% 0,0004% Metale ciężkie (j. Pb) max. 0,0005% 0,00025% Arsen (As) max. 0,00001% 0,000006% Magnez (Mg) max. 0,001% 0,0004% Sód (Na) max. 0,05% 0,015% Wapń (Ca) max. 0,001% 0,0006% Żelazo (Fe) max. 0,0003% 0,0003%

1. A. spełnia wymagania i można wydać świadectwo jakości.
2. B. nie spełnia wymagań pod względem zawartości żelaza.
3. C. nie spełnia wymagań pod względem zawartości metali ciężkich.
4. D. nie spełnia wymagań pod względem pH i zawartości jodanów.

Pytanie 334

Aparat przedstawiony na ilustracji służy do

1. A. przesiewania próbki.
2. B. suszenia próbki.
3. C. mineralizacji próbki.
4. D. liofilizacji próbki.

Pytanie 335

Gęstość próbki cieczy wyznacza się przy użyciu

1. A. piknometru
2. B. biurety
3. C. refraktometru
4. D. spektrofotometru

Pytanie 336

Elementami brakującymi w zestawie przedstawionym na rysunku są

1. A. stojak, łącznik i łapa
2. B. stojak, termometr oraz siatka
3. C. stojak, łącznik oraz termometr
4. D. bagietka, termometr oraz siatka

Pytanie 337

W trakcie reakcji estryfikacji opisanej równaniem CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O użyto molowego stosunku alkoholu do kwasu wynoszącego 1:10. W rezultacie tego

1. A. równowaga reakcji została silnie przesunięta w prawo
2. B. alkohol uległ całkowitej reakcji
3. C. uzyskano ester o 100% wydajności
4. D. równowaga reakcji została silnie przesunięta w lewo

Pytanie 338

Ogólna próbka, jednostkowa lub pierwotna powinna

1. A. być tym większa, im bardziej niejednorodny jest skład produktu
2. B. mieć masę 1-10 kg dla produktów stałych lub objętość 1-10 dm3 dla cieczy
3. C. być tym mniejsza, im większa jest niejednorodność składu produktu
4. D. być tym większa, im bardziej jednorodny jest skład produktu

Pytanie 339

W jakim celu używa się kamyczków wrzenne w trakcie długotrwałego podgrzewania cieczy?

1. A. Uniknięcia miejscowego przegrzewania się cieczy
2. B. Zwiększenia powierzchni kontaktu faz w celu przyspieszenia reakcji
3. C. Obniżenia temperatury wrzenia cieczy
4. D. Zwiększenia temperatury wrzenia cieczy

Pytanie 340

Materiał uzyskany przez zmieszanie prób pobranych w ustalonych odstępach czasu określa się mianem próbki

1. A. ogólną okresową
2. B. ogólnej
3. C. proporcjonalnej
4. D. złożonej

Pytanie 341

Piktogramem przedstawionym na rysunku znakuje się opakowanie substancji

1. A. korodującej metale.
2. B. o działaniu drażniącym na skórę.
3. C. stwarzającej zagrożenie dla środowiska wodnego.
4. D. wysoce utleniającej.

Pytanie 342

Roztwór zawierający 16,00 g siarczanu(VI) miedzi(II) nasycono siarkowodorem. Masa wytrąconego siarczku miedzi(II), po odsączeniu i wysuszeniu, wynosiła 8,64 g. Oblicz procentową wydajność tej reakcji. Równanie reakcji: \( \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} + \text{H}_2\text{SO}_4 \) \( \text{M CuSO}_4 = 160 \, \text{g/mol} \) \( \text{M CuS} = 96 \, \text{g/mol} \)

1. A. 90%
2. B. 87%
3. C. 98%
4. D. 100%

Pytanie 343

Podczas krystalizacji 210 g technicznego bezwodnego siarczanu(VI) cynku uzyskano 250 g ZnSO4 x 7H2O. Jaka była wydajność procesu krystalizacji?

1. A. 66,8%
2. B. 202%
3. C. 63,5%
4. D. 84% (Zn — 65 g/mol, S — 32 g/mol, O — 16 g/mol, H — 1 g/mol)

Pytanie 344

Która z metod pozwala na oddzielanie składników mieszaniny na podstawie różnic w ich zachowaniu w układzie składającym się z dwóch faz, z których jedna jest fazą stacjonarną, a druga porusza się w określonym kierunku względem niej?

1. A. Chromatografia
2. B. Krystalizacja
3. C. Destylacja
4. D. Sublimacja

Pytanie 345

Na rysunku przedstawiono

1. A. aspirator do poboru próbek gazu.
2. B. zestaw do oczyszczania cieczy.
3. C. destylator.
4. D. lepkościomierz Englera.

Pytanie 346

Do wykonania preparatu według zamieszczonej procedury należy przygotować wagę, łyżeczkę, palnik gazowy, trójnóg, bagietkę, szczypce metalowe oraz Procedura otrzymywania tlenku magnezu przez prażenie węglanu magnezu.Odważoną ilość węglanu magnezu ubić dokładnie w tyglu (wcześniej zważonym) i przykryć pokrywką.Początkowo ogrzewać niewielkim kopcącym płomieniem, a następnie gdy tygiel ogrzeje się, ogrzewaćsilniej w temperaturze czerwonego żaru przez około 20 minut. Po zakończeniu prażenia tygiel odstawićdo ostudzenia chroniąc przed wilgocią. Zważyć tygiel z preparatem i obliczyć wydajność.

1. A. tygiel z pokrywką, trójkąt ceramiczny, eksykator.
2. B. tygiel, siatkę grzewczą, eksykator.
3. C. tygiel z pokrywką, siatkę grzewczą, zlewkę z zimną wodą.
4. D. tygiel, trójkąt ceramiczny, krystalizator.

Pytanie 347

Które równanie przedstawia reakcję otrzymywania mydła? CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O 2 CH3COOH + Na2O →2 CH3COONa + H2O 2 C2H5COOH + 2 Na →2 C2H5COONa + H2↑ C17H35COOH + NaOH →C17H35COONa + H2O

1. A. C17H35COOH + NaOH → C17H35COONa + H2O
2. B. 2 CH3COOH + Na2O → 2 CH3COONa + H2O
3. C. 2 C2H5COOH + 2 Na → 2 C2H5COONa + H2↑
4. D. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Pytanie 348

Piktogram ukazujący czaszkę oraz skrzyżowane kości piszczelowe jest typowy dla substancji o działaniu

1. A. toksycznym dla skóry
2. B. żrącym dla skóry
3. C. korodującym na metale
4. D. narkotycznym

Pytanie 349

Proces oddzielania składników jednorodnej mieszaniny, polegający na eliminacji jednego lub większej ilości składników z roztworu lub substancji stałej przy użyciu odpowiednio wybranego rozpuszczalnika, to

1. A. ekstrakcja
2. B. destylacja
3. C. adsorpcja
4. D. rektyfikacja

Pytanie 350

Przy przygotowywaniu 100 cm3 roztworu o określonym stężeniu procentowym (m/V) konieczne jest odważenie wyliczonej ilości substancji, a następnie przeniesienie jej do

1. A. kolby miarowej, rozpuścić, uzupełnić kolbę rozpuszczalnikiem do kreski, wymieszać, opisać
2. B. zlewki, rozpuścić w 100 cm3 rozpuszczalnika, przenieść do kolby miarowej, opisać
3. C. kolby miarowej, dodać 100 cm3 rozpuszczalnika, wymieszać, opisać
4. D. zlewki, rozpuścić w 100 cm3 rozpuszczalnika, opisać, wymieszać bagietką

Pytanie 351

Zgodnie z danymi zawartymi w tabeli wskaźników roztwór obojętny będzie miał barwę Wskaźnik Zakres zmiany barwy(w jednostkach pH) Barwa w środowisku kwaśnym zasadowym błękit tymolowy 1,2 – 2,8 czerwona żółta oranż metylowy 3,1 – 4,4 czerwona żółta czerwień metylowa 4,8 – 6,0 czerwona żółta czerwień chlorofenolowa 5,2 – 6,8 żółta czerwona błękit bromotymolowy 6,0 – 7,6 żółta niebieska czerwień fenolowa 6,6 – 8,0 żółta czerwona błękit tymolowy 8,0 – 9,6 żółta niebieska fenoloftaleina 8,2 – 10,0 bezbarwna czerwona żółcień alizarynowa 10,1 – 12,0

1. A. żółtą wobec błękitu tymolowego i żółcieni alizarynowej.
2. B. żółtą wobec oranżu metylowego i czerwieni chlorofenolowej.
3. C. niebieską wobec błękitu bromotymolowego i błękitu tymolowego.
4. D. czerwoną wobec czerwieni metylowej i czerwieni chlorofenolowej.

Pytanie 352

Rysunek przedstawia wagę techniczną. Numerem 7 oznaczono

1. A. tarownik.
2. B. uczulacz.
3. C. pryzmat.
4. D. pryzmat boczny.

Pytanie 353

Zestaw do filtracji pod obniżonym ciśnieniem powinien obejmować między innymi

1. A. kolbę ssawkową, lejek Büchnera, płuczkę bezpieczeństwa
2. B. kolbę miarową, lejek Büchnera, pompę próżniową
3. C. kolbę okrągłodenną, lejek szklany z sączkiem, płuczkę bezpieczeństwa
4. D. kolbę stożkową, lejek szklany z sączkiem, pompę próżniową

Pytanie 354

Nie należy podgrzewać cieczy w szczelnie zamkniętych pojemnikach, ponieważ

1. A. wzrost ciśnienia może spowodować wybuch
2. B. może to zwiększyć jej toksyczność
3. C. istnieje ryzyko zalania palnika
4. D. może wystąpić niebezpieczeństwo zgaszenia płomienia

Pytanie 355

Jakie procedury powinny być stosowane podczas ustalania miana roztworu?

1. A. Ustalanie miana roztworu polega na dokładnym określeniu stężenia roztworu, w reakcji z roztworem substancji podstawowej o precyzyjnie znanym stężeniu
2. B. Ustalanie miana każdego roztworu powinno być wykonane natychmiast po jego przygotowaniu
3. C. Ustalanie miana roztworu polega na dokładnym rozcieńczeniu roztworu, aby uzyskać wcześniej zaplanowane stężenie
4. D. Ustalanie miana roztworu polega na starannym zagęszczeniu roztworu, aby osiągnąć wcześniej ustalone stężenie

Pytanie 356

Aby sporządzić 20 cm3 roztworu HCl (1+1), należy w pierwszej kolejności wlać do zlewki

1. A. 10 cm3 wody destylowanej, a potem 10 cm3 stężonego kwasu solnego
2. B. 10 cm3 stężonego kwasu solnego, a potem 10 cm3 wody destylowanej
3. C. 10 cm3 wody destylowanej, a następnie 10 cm3 rozcieńczonego kwasu solnego
4. D. 10 cm3 rozcieńczonego kwasu solnego, a potem 10 cm3 wody destylowanej

Pytanie 357

Na opakowaniu którego odczynnika powinien znaleźć się piktogram przedstawiony na ilustracji?

1. A. Wodorotlenku sodu.
2. B. Chlorku sodu.
3. C. Stearynianu sodu.
4. D. Glukozy.

Pytanie 358

Skalę wzorców do oznaczenia barwy przygotowano w cylindrach Nesslera o pojemności 100 cm3. Barwa oznaczona w tabeli jako X wynosi Skala wzorców do barwy Ilość wzorcowego roztworu podstawowego cm3 (c=500 mg Pt/dm3) 0 1,0 2,0 3,0 Barwa w stopniachmg Pt/dm3 0 5 X 15

1. A. 10
2. B. 5,5
3. C. 7
4. D. 20

Pytanie 359

Który zestaw zawiera niezbędne urządzenia laboratoryjne do przygotowania 10% (m/m) roztworu NaCl?

1. A. Waga laboratoryjna, zlewka, cylinder miarowy, naczynko wagowe
2. B. Waga laboratoryjna, zlewka, cylinder miarowy, palnik
3. C. Waga laboratoryjna, cylinder miarowy, kolba miarowa, szkiełko zegarkowe
4. D. Waga laboratoryjna, kolba miarowa, naczynko wagowe, palnik

Pytanie 360

Aspirator jest urządzeniem wykorzystywanym do pobierania próbek

1. A. powietrza
2. B. gleby
3. C. ścieków
4. D. wody

Pytanie 361

Które z poniższych działań należy wykonać przed rozpoczęciem pracy z nowym szkłem laboratoryjnym?

1. A. Dokładnie umyć, wypłukać wodą destylowaną i wysuszyć
2. B. Włożyć szkło do zamrażarki na 30 minut
3. C. Ogrzać szkło w suszarce do 200°C bez mycia
4. D. Przetrzeć szkło suchą szmatką

Pytanie 362

W którym wierszu tabeli podano ilości substancji i wody, potrzebne do sporządzenia 350 g roztworu o stężeniu 7%? Masa substancji Masa 24,5 350 wody 24,5 325,5 A. 7 343 g 7 350

1. A. B.
2. B. C.
3. C. D.
4. D. A.

Pytanie 363

Jakim kolorem zazwyczaj oznacza się przewody w instalacji gazowej w laboratorium?

1. A. żółtym
2. B. niebieskim
3. C. zielonym
4. D. szarym

Pytanie 364

Aby uzyskać całkowicie bezwodny Na2CO3, przeprowadzono prażenie 143 g Na2CO3·10H2O (M = 286 g/mol). Po upływie zalecanego czasu prażenia odnotowano utratę masy 90 g. W związku z tym prażenie należy

1. A. kontynuować, aż do potwierdzenia, że masa soli nie ulega zmianie
2. B. uznać za zakończone
3. C. powtórzyć, ponieważ sól uległa rozkładowi
4. D. kontynuować, ponieważ sól nie została całkowicie odwodniona

Pytanie 365

Które spośród substancji wymienionych w tabeli pozwolą pochłonąć wydzielający się tlenek węgla(IV)? I II III IV V Ca(OH)2(aq) NaOH(s) HNO3(stęż) CuO(s) CaO(s)

1. A. I, II, V
2. B. II, IV, V.
3. C. I, III, IV.
4. D. I, II, IV.

Pytanie 366

Oblicz stężenie molowe 250 cm3 roztworu NaOH, w którym znajduje się 0,5 g substancji. Masa molowa NaOH wynosi 40 g/mol

1. A. 0,05 mol/dm3
2. B. 0,50 mol/dm3
3. C. 0,01 mol/dm3
4. D. 0,10 mol/dm3

Pytanie 367

W celu rozdrabniania niewielkich ilości bardzo twardego materiału wykorzystuje się moździerze

1. A. ze stali molibdenowej
2. B. melaminowe
3. C. teflonowe
4. D. agatowe

Pytanie 368

W tabeli przestawiono dane dotyczące wybranych roztworów wodnych wodorotlenku sodu. Oblicz masę wodorotlenku sodu, jaką należy rozpuścić w 200,0 cm3 wody, aby otrzymać roztwór o gęstości 1,0428 g/cm3. d420 [g/cm3] masa NaOH [g/100 cm3] 1,0095 1,01 1,0207 2,04 1,0428 4,17 1,0648 6,39 1,0869 8,70 1,1089 11,09

1. A. 8,34 g
2. B. 8,70 g
3. C. 4,17 g
4. D. 4,08 g

Pytanie 369

Pobieranie próbek wody z zbiornika wodnego, który zasila system wodociągowy, powinno odbywać się

1. A. w miejscu oraz na głębokości, gdzie następuje czerpanie wody
2. B. na powierzchni wody, w pobliżu brzegu zbiornika
3. C. w najgłębszym punkcie, z którego czerpana jest woda
4. D. na powierzchni wody, w centralnej części zbiornika

Pytanie 370

Próbka pobrana z próbki ogólnej, która odzwierciedla cechy partii produktu, określa się jako próbka

1. A. średnia laboratoryjna
2. B. pierwotna laboratoryjna
3. C. jednostkowa
4. D. wtórna

Pytanie 371

W celu uzyskania 500 g mieszaniny oziębiającej o temperaturze -18oC należy zmieszać Tabela. Mieszaniny oziębiające Temperaturamieszaniny [°C] Skład mieszaniny Stosunekmasowy -2 Woda + chlorek amonu 10 : 3 -15 Woda + rodanek amonu 10 : 13 -18 Lód + chlorek amonu 10 : 3 -21 Lód + chlorek sodu 3 : 1 -22 Lód + chlorek amonu + azotan(V) amonu 25 : 5 : 11 -25

1. A. 384,6 g lodu i 115,4 g chlorku amonu.
2. B. 250,0 g wody i 250,0 g rodanku amonu.
3. C. 384,6 g wody i 115,4 g chlorku amonu.
4. D. 375,0 g lodu i 125,0 g chlorku sodu.

Pytanie 372

Jakie środki ochronne należy zastosować podczas sporządzania 1M roztworu zasady sodowej ze stężonego roztworu NaOH, na opakowaniu którego widnieje oznaczenie S/36/37/39? Numer zwrotu SWarunki bezpiecznego stosowaniaS36Używać odpowiedniej odzieży ochronnejS37Używać odpowiednich rękawicS38W przypadku niewystarczającej wentylacji używać sprzętu do oddychaniaS39Używać okularów lub maski ochronnej

1. A. Odzież ochronną, rękawice i okulary ochronne.
2. B. Gumowe rękawice i maskę ochronną.
3. C. Fartuch ochronny, rękawice i maskę tlenową.
4. D. Odzież ochronną i maskę tlenową.

Pytanie 373

W tabeli zestawiono objętości molowe czterech gazów odmierzone w warunkach normalnych. Dla którego spośród wymienionych w tabeli gazów objętość molowa najbardziej odchyla się od wartości obliczonej dla gazu doskonałego? Gaz SO2 CHCl3(para) O3 NH3 Objętość molowa (dm3/mol) 21,89 22,60 21,6 22,08

1. A. Ozonu.
2. B. Amoniaku.
3. C. Tlenku siarki(IV).
4. D. Chloroformu.

Pytanie 374

Aby oddzielić mieszankę etanolu i wody, konieczne jest przeprowadzenie procesu

1. A. destylacji
2. B. dekantacji
3. C. sączenia
4. D. ekstrakcji

Pytanie 375

Dekantacja to metoda

1. A. oddzielania cieczy od osadu, która polega na zlaniu cieczy znad osadu
2. B. oddzielania cieczy lub gazu od cząstek ciała stałego, które są w nich zawieszone, polegająca na przepuszczeniu zawiesiny przez przegrodę filtracyjną
3. C. oddzielania cieczy od osadu, która polega na odparowaniu cieczy
4. D. opadania cząstek ciała stałego w wyniku działania siły ciężkości, które są rozproszone w cieczy

Pytanie 376

Aby w badanej próbie w trakcie zmiany pH nastąpiła zmiana barwy na malinową, należy użyć Zmiany barw najważniejszych wskaźników kwasowo-zasadowych Wskaźnik Barwa w środowisku Zakres pH zmiany barwy Kwasowym Obojętnym Zasadowym oranż metylowy czerwona żółta żółta 3,2÷4,4 lakmus(mieszanina substancji) czerwona fioletowa niebieska 4,5÷8,2 fenoloftaleina bezbarwna bezbarwna malinowa 8,2÷10,0 wskaźnik uniwersalny(mieszanina substancji) czerwona(silnie kwaśne)pomarańczowa(słabo kwaśne) żółta niebieska(silnie zasadowe)zielona(słabo zasadowe) co jeden stopień skali herbata żółta czerwona-brunatna brązowa sok z czerwonej kapusty fioletowa niebieska zielona

1. A. fenoloftaleiny.
2. B. oranżu metylowego.
3. C. wskaźnika uniwersalnego.
4. D. lakmusu.

Pytanie 377

Na rysunku przedstawiającym płomień palnika gazowego najwyższa temperatura płomienia znajduje się w strefie

1. A. IV.
2. B. II.
3. C. I.
4. D. III.

Pytanie 378

Rozpuszczalnik stosowany w procesie krystalizacji powinien

1. A. doskonale rozpuszczać zanieczyszczenia lub w niewielkim stopniu
2. B. wchodzić w reakcję z substancją krystalizowaną
3. C. rozpuszczać zanieczyszczenia w przeciętnym zakresie
4. D. być substancją łatwopalną

Pytanie 379

Losowo należy pobierać próbki z opakowań

1. A. z kilku punktów w obrębie opakowania
2. B. z górnej części opakowania
3. C. z dolnej części opakowania
4. D. z krawędzi opakowania

Pytanie 380

Chemikalia, dla których upłynął okres przydatności,

1. A. należy zutylizować z odpadami chemicznymi
2. B. powinny być przechowywane w magazynie
3. C. można je stosować, pod warunkiem że substancja pozostaje czysta
4. D. można wykorzystać do końca opakowania

Pytanie 381

Aby zregenerować rozpuszczalnik organiczny, należy wykonać proces

1. A. destylacji
2. B. filtrowania
3. C. demineralizacji
4. D. odparowywania

Pytanie 382

Jaka minimalna pojemność powinna mieć miarka, aby jednorazowo zmierzyć 60,0 cm3 wody?

1. A. 100 cm3
2. B. 25 cm3
3. C. 250 cm3
4. D. 50 cm3

Pytanie 383

Na etykiecie kwasu siarkowego(VI) znajduje się zapis: Określ gęstość kwasu siarkowego(VI). KWAS SIARKOWY MIN. 95% CZ.D.A. H2SO4 M = 98,08 g/mol&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;1 l – 1,84 kg

1. A. 1,84 g/cm3
2. B. 0,184 g/cm3
3. C. 1,84 g/dm3
4. D. 0,184 g/dm3

Pytanie 384

Aby wykonać chromatografię cienkowarstwową, należy przygotować eluent składający się z toluenu, acetonu oraz kwasu mrówkowego w proporcjach objętościowych 10:4:1. Jakie ilości poszczególnych składników powinny być wykorzystane do uzyskania 300 cm3 eluentu?

1. A. 200 cm3 toluenu, 80 cm3 acetonu oraz 20 cm3 kwasu mrówkowego
2. B. 80 cm3 toluenu, 200 cm3 acetonu oraz 20 cm3 kwasu mrówkowego
3. C. 150 cm3 toluenu, 60 cm3 acetonu oraz 15 cm3 kwasu mrówkowego
4. D. 300 cm3 toluenu, 75 cm3 acetonu oraz 30 cm3 kwasu mrówkowego

Pytanie 385

Opis w ramce przedstawia sposób oczyszczania substancji poprzez Próbke substancji stałej należy umieścić w kolbie kulistej, zaopatrzonej w chłodnicę zwrotną, dodać rozpuszczalnika - etanolu i delikatnie ogrzewać do wrzenia. Po lekkim ostudzeniu dodać do roztworu niewielką ilość węgla aktywnego, zagotować i przesączyć na gorąco. Przesącz pozostawić do ostygnięcia, a wydzielony osad odsączyć pod zmniejszonym ciśnieniem, przemyć niewielką ilością rozpuszczalnika, przenieść na szalkę, pozostawić do wyschnięcia, a następnie zważyć.

1. A. krystalizację.
2. B. ekstrakcję.
3. C. destylację.
4. D. sublimację.

Pytanie 386

W tabeli zamieszczono temperatury wrzenia niektórych składników powietrza. Na podstawie tych danych podaj, który ze składników oddestyluje jako ostatni. Temperatura wrzenia °C Składniki -245,9 Neon -182,96 Tlen -195,8 Azot -185,7

1. A. Tlen.
2. B. Azot.
3. C. Neon.
4. D. Argon.

Pytanie 387

Który z poniższych sposobów homogenizacji próbki jest najbardziej odpowiedni do przygotowania próbki gleby do analizy chemicznej?

1. A. Dokładne wymieszanie i rozdrobnienie całej próbki
2. B. Pobranie losowego fragmentu bez rozdrabniania
3. C. Przesianie gleby przez sitko o dużych oczkach bez mieszania
4. D. Suszenie gleby przed pobraniem próbki bez mieszania

Pytanie 388

Do metalowego sprzętu laboratoryjnego używanego w praktykach analitycznych zalicza się

1. A. statyw
2. B. bagietka
3. C. eksykator
4. D. zlewka

Pytanie 389

Przedstawiony zestaw stosowany jest w laboratorium do przeprowadzenia procesu

1. A. prażenia.
2. B. ogrzewania.
3. C. zatężania.
4. D. suszenia.

Pytanie 390

Do systemu odprowadzania ścieków, w formie rozcieńczonego roztworu wodnego o maksymalnej masie 100 g na raz, można wprowadzić

1. A. NaCl
2. B. AgF
3. C. Pb(NO3)2
4. D. BaCl2

Pytanie 391

Aby przeprowadzić analizę jakościową, próbkę mosiądzu należy roztworzyć w stężonym kwasie

1. A. azotowym(V)
2. B. siarkowym(VI)
3. C. bromowodorowym
4. D. chlorowodorowym

Pytanie 392

W karcie charakterystyki pewnej substancji znajduje się piktogram dotyczący transportu. Jest to substancja z grupy szkodliwych dla zdrowia

1. A. ciał stałych.
2. B. cieczy.
3. C. gazów.
4. D. płynów.

Pytanie 393

Sód powinien być przechowywany

1. A. w szczelnie zamkniętym pojemniku pod warstwą nafty
2. B. w pojemniku z dowolnym zamknięciem pod warstwą chloroformu
3. C. w szczelnie zamkniętym pojemniku pod warstwą chloroformu
4. D. w pojemniku z dowolnym zamknięciem pod warstwą nafty

Pytanie 394

Oblicz, jaką ilość węglanu sodu w gramach należy przygotować, aby uzyskać 500 cm3 roztworu tej soli o stężeniu 0,1000 mol/dm3. MNa = 23 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol

1. A. 5,3000 g
2. B. 7,0000 g
3. C. 7,5000 g
4. D. 5,0000 g

Pytanie 395

Którą z poniższych czynności należy wykonać, aby zapewnić wysoką dokładność pomiaru masy substancji podczas przygotowywania próbki do analizy chemicznej?

1. A. Zastosować wagę analityczną o dokładności do 0,1 mg.
2. B. Użyć linijki do określenia objętości substancji.
3. C. Wystarczy ważyć substancję na zwykłej wadze kuchennej.
4. D. Pominąć etap ważenia przy sporządzaniu roztworu.

Pytanie 396

Jaką metodę wykorzystuje się w laboratorium do rozdzielenia osadu AgCl od cieczy macierzystej w probówkach?

1. A. wirówkę.
2. B. komplet sit.
3. C. wytrząsarkę.
4. D. krystalizator.

Pytanie 397

Jakie środki należy zastosować do gaszenia pożaru metali, takich jak magnez, sód czy potas?

1. A. piasku
2. B. gaśnicy pianowej
3. C. wody
4. D. gaśnicy śniegowej

Pytanie 398

Do przechowywania stężonego kwasu azotowego(V) w laboratorium należy stosować:

1. A. Szczelnie zamknięte butelki z ciemnego szkła
2. B. Otwarty plastikowy pojemnik
3. C. Aluminiowy termos laboratoryjny
4. D. Metalową puszkę bez wieczka

Pytanie 399

Temperatura wrzenia aniliny przy normalnym ciśnieniu wynosi 457,13 K. W trakcie jej oczyszczania metodą destylacji prostej pod ciśnieniem atmosferycznym należy zebrać frakcję wrzącą w przedziale temperatur

1. A. 181 °C - 185 °C
2. B. 175 °C - 179 °C
3. C. 178 °C - 182 °C
4. D. 185 °C - 190 °C

Pytanie 400

Aby przygotować mianowany roztwór KMnO4, należy odważyć wysuszone Na2C2O4 o masie zbliżonej do 250 mg, z dokładnością wynoszącą 1 mg. Jaką masę powinna mieć prawidłowo przygotowana odważka?

1. A. 0,251 g
2. B. 0,025 g
3. C. 2,510 g
4. D. 0,215 g

Pytanie 401

Aby uzyskać Cr2O3, dichromian(VI) amonu został poddany rozkładowi. Po rozpoczęciu, egzotermiczna reakcja rozkładu przebiega samorzutnie. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4 H2O + N2 Jak oceniasz zakończenie tej reakcji?

1. A. Woda, po dodaniu szczypty uzyskanego preparatu, nie zabarwi się na pomarańczowo niewykorzystanym dichromianem (VI)
2. B. Ocena nie jest potrzebna, ponieważ wytworzone produkty są w stanie gazowym w temperaturze reakcji
3. C. W otrzymanym zielonym proszku Cr 2 O 3 nie powinny być widoczne pomarańczowe kryształy substratu
4. D. Ocena nie jest potrzebna, ponieważ tego typu reakcja zawsze zachodzi do końca

Pytanie 402

Gęstość cieczy w próbce określa się bezpośrednio za pomocą

1. A. areometru
2. B. kolorymetru
3. C. konduktometru
4. D. potencjometru

Pytanie 403

W wyniku rozkładu 100 g węglanu wapnia, otrzymano 25 g tlenku wapnia. Wydajność procentowa reakcji wynosi MCaCO3 = 100g / mol MCaO = 56g / mol

1. A. 44,6%
2. B. 100%
3. C. 56,0%
4. D. 4,4%

Pytanie 404

Rysunek przedstawia

1. A. rozdzielacz.
2. B. płuczkę.
3. C. biuretę.
4. D. chłodnicę.

Pytanie 405

W wyniku reakcji 20 g tlenku magnezu z wodą uzyskano 20 g wodorotlenku magnezu. Oblicz efektywność reakcji. MMg = 24 g/mol, MO = 16 g/mol, MH = 1 g/mol?

1. A. 68,9%
2. B. 20%
3. C. 48,2%
4. D. 79,2%

Pytanie 406

Aby przeprowadzać ręczną obróbkę szkła w laboratorium, konieczne jest posiadanie okularów ochronnych oraz rękawic.

1. A. zapewniające izolację termiczną
2. B. zwykłe gumowe
3. C. chroniące przed substancjami chemicznymi
4. D. płócienne

Pytanie 407

Jakie substancje są potrzebne do uzyskania nierozpuszczalnego wodorotlenku cynku?

1. A. chlorek cynku i wodorotlenek sodu
2. B. cynk i wodę
3. C. chlorek cynku i wodę
4. D. tlenek cynku i wodorotlenek sodu

Pytanie 408

Na rysunku numerami 1 i 4 oznaczono:

1. A. 1 - kolbę destylacyjną, 4 - chłodnicę zwrotną
2. B. 1 - kolbę destylacyjną, 4 - ekstraktor
3. C. 1 - chłodnicę zwrotną, 4 - kolbę destylacyjną
4. D. 1 - ekstraktor, 4 - chłodnicę zwrotną

Pytanie 409

Wybór lokalizacji do poboru próbek wody z rzeki nie jest uzależniony od

1. A. rodzaju pojemników do ich przechowywania
2. B. usytuowania dopływów
3. C. celu oraz zakresu badań
4. D. usytuowania źródeł zanieczyszczeń

Pytanie 410

Aby oczyścić zwęglone osady w probówce, należy zastosować

1. A. mieszaninę chromową
2. B. rozpuszczalnik organiczny
3. C. słabą zasadę
4. D. słaby kwas

Pytanie 411

W trakcie korzystania z odczynnika opisanego na etykiecie, należy szczególnie zwrócić uwagę na zagrożenia związane

1. A. z pożarem
2. B. z poparzeniem
3. C. z wybuchem
4. D. z lotnością

Pytanie 412

Rozdział składników mieszaniny w chromatografii odbywa się dzięki ich różnym

1. A. adsorpcji
2. B. rozpuszczalności
3. C. lotności
4. D. absorpcji

Pytanie 413

Jaką próbkę stanowi woreczek gleby pobranej zgodnie z instrukcją? Instrukcja pobierania próbek glebowych Próbki pierwotne pobiera się laską glebową z wierzchniej warstwy gleby 0-20 cm, kolejno wykonując czynności: – w miejscu pobierania próbki pierwotnej (pojedynczej), rolę świeżo zaoraną przydeptać, – pionowo ustawić laskę do powierzchni gleby, – wcisnąć laskę do oporu (na wysokość poprzeczki ograniczającej), – wykonać pełny obrót i wyjąć laskę, – zawartość wgłębienia (zasobnika) przenieść do pojemnika skrobaczki. Po pobraniu próbek pojedynczych, całość wymieszać i napełnić kartonik lub woreczek.

1. A. Ogólną.
2. B. Jednostkową.
3. C. Laboratoryjną.
4. D. Analityczną.

Pytanie 414

Jak nazywa się naczynie o płaskim dnie, które wykorzystuje się do pozyskiwania substancji stałej poprzez stopniowe odparowanie rozpuszczalnika z roztworu?

1. A. Krystalizator
2. B. Eksykator
3. C. Tygiel Schotta
4. D. Kolba Kjeldahla

Pytanie 415

Przedstawiony piktogram powinien być zamieszczony na butelce zawierającej

1. A. perhydrol.
2. B. siarczan(VI) sodu.
3. C. chlorek baru.
4. D. azotan(V) rtęci.

Pytanie 416

Woda używana w laboratorium chemicznym, uzyskana poprzez filtrację przez wymieniacz jonowy, jest określana mianem wody

1. A. demineralizowanej
2. B. mineralizowanej
3. C. destylowanej
4. D. redestylowanej

Pytanie 417

Jakiego odczynnika chemicznego, oprócz Na2Cr2O7, należy użyć do sporządzenia mieszaniny chromowej do czyszczenia sprzętu szklarskiego w laboratorium?

1. A. H2SO4
2. B. K2CrO4
3. C. H2CrO4
4. D. HCI

Pytanie 418

Resztki szkła, osadników czy inne odpady stałe powstałe w laboratorium analitycznym powinny być umieszczone

1. A. w pojemnikach na odpady komunalne
2. B. w kartonowych opakowaniach
3. C. w szklanych słoikach z plastikowym wieczkiem
4. D. w workach z polietylenu i oznaczyć zawartość

Pytanie 419

Aby podnieść temperaturę roztworu do 330 K, jakie wyposażenie jest potrzebne?

1. A. trójnogu, siatki ceramicznej, zlewki, termometru z zakresem temperatur 0-+100°C
2. B. statywu, siatki, zlewki, termometru z zakresem temperatur 0+100°C
3. C. trójnogu, siatki ceramicznej, zlewki, termometru z zakresem temperatur 0--0°C
4. D. statywu, siatki, zlewki, termometru z zakresem temperatur 0--50°C

Pytanie 420

Laboratoryjna apteczka powinna zawierać m.in.

1. A. gazę opatrunkową, wodę utlenioną, plaster
2. B. alkohol etylowy, perhydrol, płyn Lugola
3. C. bandaż, watę higroskopijną, gips
4. D. adrenalinę, bandaż, wodę utlenioną

Pytanie 421

Aby otrzymać roztwór AgNO3 (masa molowa AgNO3 to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm3, należy

1. A. odważyć 1,698 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 100 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i uzupełnić kolbę wodą destylowaną do kreski
2. B. odważyć 169,80 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 1000 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i uzupełnić kolbę wodą destylowaną do kreski
3. C. odważyć 1,698 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 1000 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i uzupełnić kolbę wodą destylowaną do kreski
4. D. odważyć 16,98 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 100 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i uzupełnić kolbę wodą destylowaną do kreski

Pytanie 422

Z uwagi na bezpieczeństwo pracy, ciecze żrące powinny być podgrzewane w łaźniach

1. A. piaskowych
2. B. powietrznych
3. C. olejowych
4. D. wodnych

Pytanie 423

Jakie jest stężenie procentowe roztworu HCl (M=36,46 g/mol) o gęstości 1,19 g/cm3 oraz stężeniu molowym 12 mol/dm3?

1. A. 36,8%
2. B. 39,2%
3. C. 78,3%
4. D. 19,6%

Pytanie 424

Z próbek przygotowuje się ogólną próbkę

1. A. pierwotnych
2. B. laboratoryjnych
3. C. analitycznych
4. D. wtórnych

Pytanie 425

Który z etapów przygotowania próbek do analizy opisano w ramce? Proces polegający na usuwaniu wody z zamrożonego materiału na drodze sublimacji lodu, tzn. bezpośredniego jego przejścia w stan pary z pominięciem stanu ciekłego.

1. A. Liofilizację.
2. B. Oznaczanie wilgoci.
3. C. Utrwalanie.
4. D. Wstępne suszenie.

Pytanie 426

Ile gramów chlorku baru powinno się rozpuścić w wodzie, aby uzyskać 200 cm3 roztworu o stężeniu 10% i gęstości 1,203 g/cm3?

1. A. 24,06 g
2. B. 26,04 g
3. C. 18,40 g
4. D. 20,00 g

Pytanie 427

Po rozpuszczeniu substancji w kolbie miarowej, należy odczekać przed dopełnieniem jej wodą "do kreski" miarowej. Taki sposób postępowania jest uzasadniony

1. A. potrzebą wyrównania temperatury roztworu z otoczeniem
2. B. opóźnieniem w osiągnięciu równowagi dysocjacji
3. C. opóźnieniem w ustaleniu się kontrakcji objętości
4. D. koniecznością dokładnego wymieszania roztworu

Pytanie 428

Do szklanych narzędzi laboratoryjnych wielomiarowych używanych w analizach ilościowych należy

1. A. cylinder z podziałką
2. B. zlewka
3. C. kolba stożkowa
4. D. pipeta Mohra

Pytanie 429

Jakie substancje wykorzystuje się do wykrywania obecności jonów chlorkowych w wodzie mineralnej?

1. A. roztwór azotanu srebra
2. B. roztwór chlorku baru
3. C. uniwersalny papierek wskaźnikowy
4. D. roztwór szczawianu potasu

Pytanie 430

Z podanych w tabeli danych wybierz sprzęt potrzebny do zmontowania zestawu do destylacji z parą wodną. 1 2 3 4 5 manometr kociołek miedziany chłodnica powietrzna kolba destylacyjna odbieralnik

1. A. 2,4,5
2. B. 1,3,4
3. C. 1,2,3
4. D. 2,3,5

Pytanie 431

Ze względu na czystość, substancja oznakowana zamieszczoną etykietą powinna być wykorzystywana głównie do

1. A. prac analitycznych.
2. B. prac preparatywnych.
3. C. czynności pomocniczych (mycie szkła).
4. D. analizy spektralnej.

Pytanie 432

Jaką objętość zasady sodowej o stężeniu 1,0 mol/dm3 należy dodać do 56,8 g kwasu stearynowego, aby otrzymać mydło sodowe (stearynian sodu)? C17H35COOH + NaOH → C17H35COONa + H2O (MC17H35COOH = 284 g/mol, MC17H35COONa = 306 g/mol, MNaOH = 40 g/mol, MH2O= 18 g/mol)

1. A. 200 cm3
2. B. 100 cm3
3. C. 250 cm3
4. D. 150 cm3

Pytanie 433

Aby rozpuścić próbkę tłuszczu o wadze 5 g, wykorzystuje się 50 cm3 mieszanki 96% alkoholu etylowego oraz eteru dietylowego, połączonych w proporcji objętościowej 1 : 2. Jakie ilości cm3 każdego ze składników są potrzebne do przygotowania 150 cm3 tej mieszanki?

1. A. 50 cm3 alkoholu etylowego oraz 100 cm3 eteru dietylowego
2. B. 100 cm3 alkoholu etylowego oraz 50 cm3 eteru dietylowego
3. C. 75 cm3 alkoholu etylowego oraz 75 cm3 eteru dietylowego
4. D. 100 cm3 alkoholu etylowego oraz 200 cm3 eteru dietylowego

Pytanie 434

Przedstawiony na rysunku zagłębnik stosuje się do pobierania próbek

1. A. gleby.
2. B. wody.
3. C. powietrza.
4. D. ścieków.

Pytanie 435

W laboratorium chemicznym systemy wodne zazwyczaj oznacza się kolorem zielonym

1. A. wodną
2. B. przeciwpożarową
3. C. parową
4. D. ściekową

Pytanie 436

Aby przygotować miano kwasu solnego, konieczne jest odważenie węglanu sodu o masie wynoszącej około 400 mg. Jaką precyzję powinna mieć waga używana do odważenia węglanu sodu?

1. A. 0,001 g
2. B. 0,01 g
3. C. 0,1 g
4. D. 1 g

Pytanie 437

Aby uniknąć trwałego połączenia szlifowanych części sprzętu laboratoryjnego, co należy zrobić?

1. A. przed połączeniem nałożyć na szlify wazelinę
2. B. przed połączeniem nałożyć na szlify glicerynę
3. C. dokładnie oczyścić i osuszyć sprzęt
4. D. przed połączeniem wypłukać szlify acetonem

Pytanie 438

Oblicz masę wapienia, który został rozłożony, jeśli w trakcie reakcji uzyskano 44,8 dm3 CO2 (w warunkach standardowych). MC = 12 g/mol, MCa = 40 g/mol, MO = 16 g/mol

1. A. 200g
2. B. 150g
3. C. 100g
4. D. 250g

Pytanie 439

Ile gramów 80% kwasu mrówkowego trzeba zważyć, aby uzyskać 200 g 20% roztworu tego kwasu?

1. A. 50g
2. B. 200g
3. C. 80g
4. D. 20g

Pytanie 440

W trakcie destylacji cieczy wykorzystuje się tzw. kamienie wrzenne, ponieważ

1. A. umożliwiają równomierne wrzenie cieczy
2. B. przyspieszają przebieg destylacji
3. C. przyspieszają proces wrzenia cieczy
4. D. obniżają temperaturę wrzenia cieczy

Pytanie 441

Zamieszczony piktogram odnosi się do substancji o klasie i kategorii zagrożenia:

1. A. sprężone gazy pod ciśnieniem.
2. B. gazy utleniające, kategoria zagrożenia 1.
3. C. niestabilne materiały wybuchowe.
4. D. gazy łatwopalne, kategoria zagrożenia 1.

Pytanie 442

Korzystając z danych w tabeli wskaż, ile cm3 36% roztworu HCl należy użyć, aby przygotować 250 cm3 0,1-molowego roztworu tego kwasu. % wagowy[%] d420[g/cm3] m HClw 100 cm3[g/100cm3] CM HCl[mol/dm3] 30 1,1492 34,48 9,46 32 1,1593 37,10 10,17 34 1,1691 39,75 10,90 36 1,1789 42,44 11,64

1. A. 2,15 cm3
2. B. 2,50 cm3
3. C. 2,52 cm3
4. D. 2,13 cm3

Pytanie 443

Do wykrywania pierwiastków w niskich stężeniach w badaniach spektrograficznych należy używać reagentów

1. A. spektralnie czystych
2. B. czystych do badań
3. C. czystych
4. D. chemicznie czystych

Pytanie 444

Który symbol literowy umieszczany na naczyniach miarowych wskazuje na kalibrację do "wlewu"?

1. A. IN
2. B. B
3. C. A
4. D. EX

Pytanie 445

Odważka analityczna wodorotlenku sodu, przygotowana fabrycznie, zawiera 0,1 mola NaOH. Jaką objętość wody destylowanej należy dodać w kolbie miarowej, aby uzyskać roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,0500 mol/dm3?

1. A. 2 dm3
2. B. 50 cm3
3. C. 1 dm3
4. D. 500 cm3

Pytanie 446

Jakie procesy towarzyszy efekt egzotermiczny?

1. A. rozcieńczanie stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI)
2. B. rozcieńczanie stężonego roztworu tiosiarczanu(VI) sodu
3. C. rozpuszczanie jodku potasu w wodzie
4. D. rozpuszczanie azotanu(V) amonu w wodzie

Pytanie 447

Aby przesłać projekt wydruku bezpośrednio z komputera do drukarki 3D, której parametry są pokazane w tabeli, można zastosować złącze Technologia pracy FDM (Fused Deposition Modeling) Głowica drukująca Podwójny ekstruder z unikalnym systemem unoszenia dyszy i wymiennymi modułami drukującymi (PrintCore) Średnica filamentu 2,85 mm Platforma drukowania Szklana, podgrzewana Temperatura platformy 20°C – 100°C Temperatura dyszy 180°C – 280°C Łączność WiFi, Ethernet, USB Rozpoznawanie materiału Skaner NFC

1. A. 50
2. B. 5
3. C. 100
4. D. 10

Pytanie 448

Próbka, której celem jest ustalenie poziomu składników, dla których oznaczenia przygotowane przez różne laboratoria są niezgodne, to próbka

1. A. rozjemcza
2. B. do badań
3. C. laboratoryjna
4. D. jednostkowa

Pytanie 449

Na ilustracji zobrazowano urządzenie do

1. A. destylacji pod ciśnieniem atmosferycznym
2. B. destylacji przy obniżonym ciśnieniu
3. C. sublimacji
4. D. rektyfikacji

Pytanie 450

Instalacja, do której należy podłączyć palnik, powinna być pokryta farbą w kolorze

1. A. żółtym
2. B. niebieskim
3. C. szarym
4. D. zielonym

Pytanie 451

Roztwory o ściśle określonym stężeniu, używane w analizach miareczkowych, nazywamy

1. A. roztworami mianowanymi
2. B. roztworami nasyconymi
3. C. roztworami koloidowymi
4. D. roztworami niejednorodnymi

Pytanie 452

Oblicz, ile moli gazu można zebrać w pipecie gazowej o pojemności 500 cm3, jeśli gaz będzie gromadzony w warunkach normalnych. (W normalnych warunkach jeden mol gazu ma objętość 22,4 dm3)

1. A. 0,022 mola
2. B. 0,200 mola
3. C. 0,100 mola
4. D. 0,002 mola

Pytanie 453

Na podstawie danych w tabeli określ, dla oznaczania którego parametru zalecaną metodą jest chromatografia jonowa. Parametr Metoda podstawowa pH metoda potencjometryczna, kalibracja przy zastosowaniu minimum dwóch wzorców o pH zależnym od wartości oczekiwanych w próbkach wody azotany(V) chromatografia jonowa fosforany(V) spektrofotometria Na, K, Ca, Mg AAS (spektrometria absorpcji atomowej) zasadowość miareczkowanie wobec fenoloftaleiny oraz oranżu metylowego tlen rozpuszczony, BZT₅ metoda potencjometryczna

1. A. NO3-
2. B. PO43-
3. C. pH
4. D. BZT5

Pytanie 454

Rysunek przedstawia chłodnice:

1. A. 1 - Liebiga, 2 - spiralną, 3 - kulkową.
2. B. 1 - powietrzną, 2 - spiralną, 3 - kulkową.
3. C. 1 - Liebiga, 2 - spiralną, 3 - Westa.
4. D. 1 - Liebiga, 2 - palcową, 3 - Dewara.

Pytanie 455

Kalibracja pH-metru nie jest potrzebna po

1. A. każdym pomiarze w danej serii.
2. B. dłuższej przerwie w pomiarach.
3. C. długotrwałym używaniu tej samej elektrody.
4. D. wymianie elektrody.

Pytanie 456

Przedstawiono wyciąg z karty charakterystyki substancji chemicznej. Na podstawie informacji zawartej w zamieszczonym fragmencie karty wskaż wzór chemiczny substancji, której można użyć jako materiału neutralizującego lodowaty kwas octowy. Kwas octowy lodowaty 99,5% Materiały zapobiegające rozprzestrzenianiu się skażenia i służące do usuwania skażenia Jeżeli to możliwe i bezpieczne, zlikwidować lub ograniczyć wyciek (uszczelnić, zamknąć dopływ cieczy, uszkodzone opakowanie umieścić w opakowaniu awaryjnym). Ograniczyć rozprzestrzenianie się rozlewiska przez obwałowanie terenu; zebrane duże ilości cieczy odpompować. Małe ilości rozlanej cieczy przysypać niepalnym materiałem chłonnym (ziemia, piasek oraz materiałami neutralizującymi kwasy, np. węglanem wapnia lub sodu, zmielonym wapieniem, dolomitem), zebrać do zamykanego pojemnika i przekazać do zniszczenia. Zanieczyszczoną powierzchnię spłukać wodą. Popłuczyny zebrać i usunąć jako odpad niebezpieczny.

1. A. CaCO3 • MgCO3
2. B. NaCl
3. C. CaSO4
4. D. (NH4)2SO>sub>4

Pytanie 457

Z przedstawionego opisu wynika, że kluczową właściwością próbki analitycznej jest jejPróbka analityczna to fragment materiału stworzony z myślą o przeprowadzeniu badania lub obserwacji. Powinna odzwierciedlać przeciętny skład i cechy materiału, który jest badany.

1. A. reprezentatywność
2. B. roztwarzalność
3. C. jednorodność
4. D. rozpuszczalność

Pytanie 458

Na rysunku przedstawiono palnik

1. A. Teclu.
2. B. Meckera.
3. C. Liebiega.
4. D. Bunsena.

Pytanie 459

Którą substancję można bezpośrednio wyrzucić do odpadów komunalnych?

1. A. Glukozę
2. B. Azotan(V) srebra
3. C. Azbest
4. D. Tlenek rtęci(II)

Pytanie 460

Jakie roztwory chemiczne powinny być stanowczo pobierane przy włączonym dygestorium?

1. A. kwasu solnego o stężeniu 36%
2. B. kwasu cytrynowego o stężeniu 36%
3. C. etanolu o stężeniu 36%
4. D. glicerolu o stężeniu 36%

Pytanie 461

Gdzie należy przechowywać cyjanek potasu KCN?

1. A. w stalowej szafie, zamkniętej na klucz
2. B. w szczelnie zamkniętym eksykatorze
3. C. w pojemniku, z dala od źródeł ciepła
4. D. w warunkach chłodniczych

Pytanie 462

Ile węglanu sodu trzeba odmierzyć, aby uzyskać 200 cm3 roztworu o stężeniu 8% (m/v)?

1. A. 16,0 g
2. B. 9,6 g
3. C. 1,6 g
4. D. 8,0 g

Pytanie 463

Jakie pH ma roztwór buforowy otrzymany w wyniku zmieszania 0,2 M roztworu kwasu octowego i 0,2 M roztworu octanu sodu, w stosunku objętościowym 3 : 2? Bufor octanowy według Walpole'a 0,2 Mkwas octowy [ml] 0,2 Moctan sodu [ml] pH 7,0 3,0 4,39 6,0 4,0 4,58 5,0 5,0 4,75 4,0 6,0 4,94 3,0 7,0 5,13

1. A. 4,58
2. B. 4,94
3. C. 4,39
4. D. 5,13

Pytanie 464

Próbkę wody przeznaczoną do oznaczenia zawartości metali poddaje się utrwalaniu za pomocą Sposoby utrwalania i przechowywania próbek wody przeznaczonych do badań fizykochemicznych. Oznaczenie Sposób utrwalania i przechowywania Barwa Przechowywać w ciemności Mętność Przechowywać w ciemności Twardość pH = 3 z użyciem HNO₃ OWO 0,7 ml HCl/30 ml próbki ChZT pH 1-2 z użyciem H₂SO₄ Fosfor Przechowywać w temperaturze 1-5°C Glin pH 1-2 z użyciem HNO₃ Żelazo pH 1-2 z użyciem HNO₃ Utlenialność pH1-2 z użyciem H₂SO₄. Przechowywać w ciemności

1. A. kwasu azotowego(V).
2. B. kwasu siarkowego(VI).
3. C. kwasu fosforowego(V).
4. D. kwasu solnego.

Pytanie 465

Wskaż prawidłowo dobrany sposób kalibracji i zastosowanie szkła miarowego. Nazwa naczynia Sposób kalibracji Zastosowanie A. kolba miarowa Ex do sporządzania roztworów mianowanych o określonej objętości B. cylinder miarowy Ex do sporządzania roztworów mianowanych o określonej objętości C. pipeta Mohra Ex do odmierzania określonej objętości cieczy D. biureta In do odmierzania określonej objętości cieczy

1. A. C.
2. B. A.
3. C. D.
4. D. B.

Pytanie 466

Po połączeniu 50 cm3 wody z 50 cm3 alkoholu etylowego, objętość otrzymanej mieszanki jest poniżej 100 cm3. Zjawisko to jest spowodowane

1. A. kontrakcją
2. B. adsorpcją
3. C. ekstrakcją
4. D. desorpcją

Pytanie 467

W trakcie kalibracji stężenia roztworu kwasu solnego na przynajmniej przygotowany roztwór zasady sodowej ma miejsce reakcja

1. A. zobojętniania
2. B. hydrolizy
3. C. wytrącania osadu
4. D. redoks

Pytanie 468

Jakie jest znaczenie skrótu: cz. na etykiecie reagentu chemicznego?

1. A. Czysty
2. B. Czystość chemiczna
3. C. Czystość spektralna
4. D. Czystość do analizy

Pytanie 469

Proces wydobywania składnika z cieczy lub ciała stałego w mieszance wieloskładnikowej poprzez jego rozpuszczenie w odpowiednim rozpuszczalniku to

1. A. ekstrakcja
2. B. saturacja
3. C. destylacja
4. D. dekantacja

Pytanie 470

Nie należy używać gorącej wody do mycia

1. A. kolby miarowej
2. B. szkiełka zegarkowego
3. C. kolby stożkowej
4. D. zlewki

Pytanie 471

Przedstawiony na rysunku sprzęt służy do

1. A. pobierania próbek gazu.
2. B. przeprowadzania ekstrakcji.
3. C. pobierania próbek cieczy.
4. D. rozdzielania niemieszających się cieczy.

Pytanie 472

Po przeprowadzeniu krystalizacji z 120 g kwasu szczawiowego uzyskano 105 g produktu o wysokiej czystości. Jaki był poziom zanieczyszczeń w kwasie szczawiowym?

1. A. 12,5%
2. B. 87,5%
3. C. 20%
4. D. 15%

Pytanie 473

Instrukcja dotycząca przygotowania wzorcowego roztworu NaCl 0,8242 g NaCl, które wcześniej wysuszono w temperaturze 140 °C do stałej masy, należy rozpuścić w kolbie miarowej o pojemności 1 dm3 w wodzie podwójnie destylowanej, a następnie uzupełnić do kreski tym samym rodzajem wody. Z treści instrukcji wynika, że odpowiednio skompletowany sprzęt wymagany do sporządzenia wzorcowego roztworu NaCl, oprócz naczynia wagowego, powinien zawierać

1. A. wagę analityczną o precyzji ważenia 0,0001 g oraz kolbę miarową o pojemności 1000 cm3
2. B. wagę laboratoryjną o precyzji ważenia 0,001 g oraz kolbę miarową o pojemności 1000 cm3
3. C. wagę laboratoryjną o precyzji ważenia 0,001 g oraz kolbę miarową o pojemności 100 cm3
4. D. wagę analityczną o precyzji ważenia 0,0001 g oraz kolbę miarową o pojemności 100 cm3

Pytanie 474

Naczynia miarowe kalibrowane "na wlew" mają oznaczenie w postaci symbolu

1. A. In
2. B. B
3. C. A
4. D. Ex

Pytanie 475

Najwyżej czyste odczynniki chemiczne to odczynniki

1. A. spektralnie czyste.
2. B. czyste.
3. C. chemicznie czyste.
4. D. czyste do analizy.

Pytanie 476

Zdjęcie przedstawia oparzenie cieplne

1. A. IIo
2. B. IIIo
3. C. IVo
4. D. Io

Pytanie 477

Jeżeli partia towaru składa się z 10 dużych opakowań, wtedy z jednego opakowania pobiera się kilka próbek, które następnie łączy, uzyskując próbkę

1. A. jednostkową
2. B. średnią
3. C. laboratoryjną
4. D. pierwotną

Pytanie 478

Zapis "20°C" umieszczony na pipecie oznacza, że

1. A. skalibrowano ją w temperaturze 20°C.
2. B. należy przechowywać ją w temperaturze 20°C.
3. C. należy ją myć w temperaturze 20°C.
4. D. można nią pobierać roztwory o temperaturze 20°C.

Pytanie 479

Zabieg, który wykonuje się podczas pobierania próbki wody do analizy, mający na celu zachowanie jej składu chemicznego w trakcie transportu, określa się mianem

1. A. utrwalania
2. B. zagęszczania
3. C. rozcieńczania
4. D. oczyszczania

Pytanie 480

Na rysunku przedstawiono przyrząd do pobierania próbek

1. A. sypkich.
2. B. mazistych.
3. C. ciekłych.
4. D. ciastowatych.

Pytanie 481

Wagi laboratoryjne można klasyfikować według nośności oraz precyzji na

1. A. techniczne i analityczne
2. B. analityczne i szalkowe
3. C. periodyczne i aperiodyczne
4. D. dźwigniowe i elektroniczne

Pytanie 482

W karcie charakterystyki chemikaliów znajduje się informacja o przechowywaniu dichromianu(VI) potasu: .. powinien być przechowywany w odpowiednio oznakowanych, szczelnie zamkniętych pojemnikach, w chłodnym, suchym i dobrze wentylowanym magazynie, który posiada instalację elektryczną i wentylacyjną. Z tego opisu wynika, że ten chemikal może być przechowywany

1. A. w szczelnie zamkniętych słoikach, umieszczonych w wentylowanym pomieszczeniu
2. B. w workach papierowych umieszczonych w wentylowanym magazynie
3. C. w drewnianych skrzyniach umieszczonych w wentylowanym pomieszczeniu
4. D. w workach jutowych umieszczonych w wentylowanym pomieszczeniu

Pytanie 483

Na rysunku przedstawiono ogrzewanie kolby z cieczą w łaźni

1. A. powietrznej.
2. B. olejowej.
3. C. piaskowej.
4. D. wodnej.

Pytanie 484

Na rysunku przedstawiono zestaw do

1. A. destylacji prostej.
2. B. krystalizacji.
3. C. destylacji z parą wodną.
4. D. ekstrakcji.

Pytanie 485

Aby przygotować 0,5 dm3 roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm3, jaką kolbę miarową o pojemności należy wykorzystać?

1. A. 500 cm 3 oraz fiksanal zawierający 0,1 mola HCl
2. B. 500 cm3 oraz fiksanal zawierający 0,2 mol HCl
3. C. 1000 cm3 oraz dwa fiksanale zawierające po 0,1 mola HCl
4. D. 0,5 dm3 oraz dwa fiksanale zawierające po 0,2 mola HCl

Pytanie 486

Czysty odczynnik (skrót: cz.) charakteryzuje się poziomem czystości wynoszącym

1. A. 99-99,9%
2. B. 99,9-99,99%
3. C. 99,99-99,999%
4. D. 90-99%

Pytanie 487

Roztwór amoniaku o stężeniu 25% nie powinien być trzymany

1. A. w pobliżu otwartego ognia.
2. B. z dala od źródeł ciepła i promieni słonecznych.
3. C. w butelce z ciemnego szkła.
4. D. pod sprawnie działającym wyciągiem.

Pytanie 488

W nieopisanej butelce prawdopodobnie znajduje się roztwór zasadowy. Wskaż odczynnik, który pozwoli to zweryfikować?

1. A. Alkoholowy roztwór fenoloftaleiny o stężeniu 2%
2. B. Roztwór chlorku potasu o stężeniu 1 mol/dm3
3. C. Roztwór kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 2%
4. D. Roztwór wodorotlenku potasu o stężeniu 0,5 mol/dm3

Pytanie 489

Odczynnik, który w specyficznych warunkach reaguje wyłącznie z danym jonem, umożliwiając tym samym jego identyfikację w mieszance, to odczynnik

1. A. specyficzny
2. B. charakterystyczny
3. C. indywidualny
4. D. selektywny

Pytanie 490

Jaką substancję wskaźnikową należy zastosować do ustalenia miana roztworu wodorotlenku sodu w reakcji z kwasem solnym, według przedstawionej procedury, która polega na odmierzeniu 25 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,20 mol/dm3 do kolby stożkowej, dodaniu 50 cm3 wody destylowanej, 2 kropli wskaźnika oraz miareczkowaniu roztworem NaOH do momentu zmiany koloru z czerwonego na żółty?

1. A. oranżu metylowego
2. B. skrobi
3. C. fenoloftaleiny
4. D. chromianu(VI) potasu

Pytanie 491

Jakie urządzenie służy do pomiaru temperatury topnienia substancji chemicznych?

1. A. Thiel.
2. B. Soxleth.
3. C. Kipp.
4. D. Engler.

Pytanie 492

Które z wymienionych reakcji chemicznych stanowi reakcję redoks?

1. A. 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2. B. 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
3. C. CaCO3 → CaO + CO2
4. D. 2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Pytanie 493

Aby przygotować 250 cm3 0,2-molowego roztworu wodorotlenku sodu, należy odważyć MNaOH = 40g / mol

1. A. 2,00 g stałego NaOH.
2. B. 0,05 g stałego NaOH.
3. C. 25,0 g stałego NaOH.
4. D. 2,50 g stałego NaOH.

Pytanie 494

Na podstawie danych w tabeli wskaż, którego środka suszącego można użyć do osuszenia związku o wzorze (CH3)2CO Środek suszący Stosowany do suszenia Nie nadaje się do suszenia Na Eter, węglowodory, aminy trzeciorzędowe Chlorowcopochodne węglowodorów CaCl₂ Węglowodory, aceton, eter, gazy obojętne Alkohole, amoniak, aminy Żel krzemionkowy W eksykatorze HF H₂SO₄ Gazy obojętne i kwasowe Związki nienasycone, alkohole, substancje zasadowe

1. A. CaCl2
2. B. żel krzemionkowy
3. C. Na
4. D. H2SO4

Pytanie 495

W laboratorium chemicznym przewody instalacji rurowych są oznaczane różnymi kolorami, zgodnie z obowiązującymi normami. Polska Norma PN-70 N-01270/30 określa kolor dla wody jako

1. A. zielony
2. B. żółty
3. C. niebieski
4. D. czerwony

Pytanie 496

Substancje chemiczne, które zazwyczaj wykorzystuje się w eksperymentach preparatywnych oraz w jakościowych analizach, charakteryzujące się czystością w przedziale 99-99,9%, nazywa się

1. A. czystymi
2. B. czystymi do badań
3. C. czystymi spektralnie
4. D. czystymi chemicznie

Pytanie 497

Jakie urządzenie wykorzystuje się do pobierania próbek gazów?

1. A. aspirator
2. B. czerpak
3. C. barometr
4. D. pojemnik

Pytanie 498

Czego się używa w produkcji z porcelany?

1. A. moździerze i parowniczki
2. B. zlewki oraz bagietki
3. C. naczynia wagowe oraz krystalizatory
4. D. szkiełka zegarkowe oraz szalki Petriego

Pytanie 499

Jakie jest stężenie molowe kwasu siarkowego(VI) o zawartości 96% i gęstości 1,84 g/cm3?

1. A. 18,02 mol/dm3
2. B. 0,18 mol/dm3
3. C. 18,02 mol/cm3
4. D. 1,80 mol/dm3 (H — 1 g/mol, S — 32 g/mol, O — 16 g/mol)

Pytanie 500

Ile gramów cukru trzeba dodać do 200 gramów wody o temperaturze 20°C, aby uzyskać roztwór nasycony?

1. A. 400 g
2. B. 200 g
3. C. 100 g
4. D. 50 g

Pytanie 501

Do filtracji osadów drobnokrystalicznych wykorzystuje się filtry

1. A. sztywne, o najmniejszych porach
2. B. sztywne, o największych porach
3. C. elastyczne, o największych porach
4. D. elastyczne, o najmniejszych porach

Pytanie 502

Wskaź zestaw reagentów oraz przyrządów wymaganych do przygotowania 0,5 dm3 roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm3?

1. A. Kolba pomiarowa na 500 cm3, 1 odważka analityczna HCl 0,1mol/dm3
2. B. Kolba pomiarowa na 500 cm3, 2 odważki analityczne HCl 0,1 mol/dm3
3. C. Kolba pomiarowa na 1000 cm3, cylinder pomiarowy na 500 cm3, 4 odważki analityczne HCl 0,1 mol/dm3
4. D. Kolba pomiarowa na 1000 cm3, cylinder pomiarowy na 500 cm3, 1 naważka analityczna HCl

Pytanie 503

Intensywna reakcja z FeCl3 jest wykorzystywana do identyfikacji

1. A. fenoli
2. B. amin
3. C. alkenów
4. D. aldehydów

Pytanie 504

Jaką substancję należy koniecznie oddać do utylizacji?

1. A. Chromian(VI) potasu
2. B. Glukoza
3. C. Gliceryna
4. D. Sodu chlorek

Pytanie 505

Proces, w którym woda jest usuwana z zamrożonego materiału poprzez sublimację lodu (czyli bezpośrednie przejście do stanu pary z pominięciem stanu ciekłego) nazywa się

1. A. liofilizacja
2. B. pasteryzacja
3. C. asocjacja
4. D. homogenizacja

Pytanie 506

Piknometr służy do określania

1. A. gęstości
2. B. wilgotności
3. C. rozpuszczalności
4. D. lepkości

Pytanie 507

Próbki wody, które mają być badane pod kątem zawartości krzemu, powinny być przechowywane w pojemnikach

1. A. z tworzywa sztucznego
2. B. ze szkła sodowego
3. C. ze szkła borowo-krzemowego
4. D. z kwarcu

Pytanie 508

Jakie jest stężenie roztworu NaOH, który zawiera 4 g wodorotlenku sodu w 1 dm3 (masa molowa NaOH = 40 g/mol)?

1. A. 0,1 mol/dm3
2. B. 1 mol/dm3
3. C. 0,01 mol/dm3
4. D. 0,001 mol/dm3

Pytanie 509

Próbka wzorcowa to próbka

1. A. o dokładnie znanym składzie
2. B. przeznaczona w całości do jednego oznaczenia
3. C. przygotowana z próbki laboratoryjnej przez jej zmniejszenie
4. D. otrzymana w wyniku zmieszania próbek jednostkowych

Pytanie 510

Sposoby utrwalania i przechowywania próbek wody przeznaczonych do badań fizykochemicznych. Próbkę wody przeznaczoną do oznaczenia zawartości metali poddaje się utrwalaniu za pomocą Oznaczenie Sposób utrwalania i przechowywania Barwa Przechowywać w ciemności Mętność Przechowywać w ciemności Twardość pH = 3 z użyciem HNO3 OWO 0,7 ml HCl/30 ml próbki ChZT pH 1- 2 z użyciem H2SO4 Fosfor Przechowywać w temperaturze 1-5&deg;C Glin pH 1-2 z użyciem HNO3 Żelazo pH 1-2 z użyciem HNO3 Utlenialność pH1-2 z użyciem H2SO4, Przechowywać w ciemności

1. A. kwasu azotowego(V).
2. B. kwasu fosforowego(V).
3. C. kwasu siarkowego(VI).
4. D. kwasu solnego.

Pytanie 511

Jakie są zalecenia dotyczące postępowania z odpadowymi roztworami kwasów oraz zasad?

1. A. Roztwory kwasów i zasad można umieścić bez neutralizacji w tym samym pojemniku, gdzie będą się wzajemnie neutralizowały
2. B. Roztwory kwasów i zasad można wylewać do kanalizacji, przepłukując silnym strumieniem wody w celu maksymalnego rozcieńczenia
3. C. Roztwory kwasów i zasad należy mocno zagęścić i zobojętnić stężonymi roztworami NaOH oraz HCl, aby uzyskać odpady w postaci stałych soli
4. D. Roztwory kwasów i zasad należy rozcieńczyć, zobojętnić zgodnie z procedurą, a następnie umieścić w osobnych pojemnikach

Pytanie 512

Ropa naftowa stanowi mieszankę węglowodorów. Jaką metodę wykorzystuje się do jej rozdzielania na składniki?

1. A. destylację frakcyjną
2. B. sedymentację
3. C. destylację prostą
4. D. krystalizację

Pytanie 513

Użycie płuczek jest konieczne w trakcie procesu

1. A. oczyszczania gazów
2. B. flotacji
3. C. krystalizacji
4. D. destylacji

Pytanie 514

Jakie urządzenie wykorzystuje się do określania lepkości płynów?

1. A. wiskozymetr
2. B. piknometr
3. C. kolorymetr
4. D. areometr

Pytanie 515

Reagenty o najwyższej czystości to reagenty

1. A. spektralnie czyste.
2. B. czyste do badań.
3. C. chemicznie czyste.
4. D. czyste.

Pytanie 516

Jednym z sposobów oddzielania jednorodnych mieszanin jest

1. A. destylacja
2. B. dekantacja
3. C. filtracja
4. D. sedymentacja

Pytanie 517

Miesięczne zapotrzebowanie laboratorium analitycznego na 2-propanol wynosi 500 cm3. Na jak długo wystarczy ta substancja?

1. A. 5 miesięcy
2. B. 3 miesiące
3. C. 1 miesiąc
4. D. 7 miesięcy

Pytanie 518

Rozpuszczalność siarczanu(VI) potasu przy temperaturze 30oC wynosi 13 g na 100 g wody. Jaką masę tego związku należy dodać do wody, aby uzyskać 500 g roztworu nasyconego?

1. A. 57,5 g
2. B. 52,0 g
3. C. 65,0 g
4. D. 74,4 g

Pytanie 519

W celu przeprowadzenia opisanego doświadczenia, należy przygotować: Opis procesu wydzielenia kwasu acetylosalicylowego z tabletek Pięć rozgniecionych tabletek aspiryny (polopiryny) umieszcza się w kolbie stożkowej o pojemności 100 ml, dodaje 10 ml etanolu i ogrzewa na łaźni wodnej, aż do momentu rozpadnięcia się tabletek. W roztworze znajduje się kwas acetylosalicylowy, natomiast masa tabletkowa pozostaje w osadzie. Osad ten odsącza się na ogrzanym lejku szklanym zaopatrzonym w sączek karbowany. Do odebiornego przesączu dodaje się 20-30 ml zimnej wody destylowanej. Dodatek wody powoduje wypadanie osadu aspiryny z roztworu (zmniejsza się rozpuszczalność aspiryny w roztworze wodno-alkoholowym). Wydzielone kryształy odsączyć na lejku sitowym i suszyć na powietrzu.

1. A. aspirynę, moździerz, etanol, kolbę stożkową 100 ml, łaźnię wodną, lejek szklany, kolbę ssawkową, lejek sitowy, sączek karbowany.
2. B. etopirynę, stężony kwas siarkowy, etanol, kolbę ssawkową lejek sitowy, pompkę wodną, eksykator, cylinder miarowy, moździerz.
3. C. aspirynę etanol, kolbę stożkową 250 ml, łaźnię wodną, lejek metalowy do sączenia na gorąco, bagietkę, pompkę wodą, cylinder miarowy.
4. D. polopirynę, metanol, kolbę stożkową 100 ml, łaźnię wodną, bagietkę, lejek szklany, termometr.

Pytanie 520

Zbiór próbek pierwotnych tworzy próbkę

1. A. ogólną
2. B. analityczną
3. C. laboratoryjną
4. D. jednostkową

Pytanie 521

Wykonano ocenę jakości dostarczonej partii wodorotlenku sodu. Zgodne ze specyfikacją towaru są Parametr oznaczany Jednostka Wartość parametru Według specyfikacji Zbadana analitycznie Zawartość wodorotlenku sodu % >=98 98,3 Zawartość węglanu sodu % <=0,4 0,39 Zawartość chlorku sodu % <=0,015 0,015

1. A. zawartości procentowe wodorotlenku sodu, węglanu sodu i chlorku sodu.
2. B. tylko zawartości procentowe wodorotlenku sodu i chlorku sodu.
3. C. tylko zawartości procentowe węglanu sodu i chlorku sodu.
4. D. tylko zawartości procentowe wodorotlenku sodu i węglanu sodu.

Pytanie 522

Transformacja zolu w żel to zjawisko określane jako

1. A. koagulacja
2. B. sedymentacja
3. C. azulacja
4. D. peptyzacja

Pytanie 523

Jakie czynniki wpływają na zmiany jakościowe w składzie próbki?

1. A. składu biologicznego próbki.
2. B. lokalizacji pobrania.
3. C. wiedzy i umiejętności próbobiorcy.
4. D. przeprowadzonych analiz.

Pytanie 524

Na podstawie zamieszczonych informacji, wskaż ilości odczynników, które są niezbędne do przygotowania skali wzorców do kolorymetrycznego oznaczania rozpuszczalnych fosforanów(V). Przygotowanie skali wzorców do kolometrycznego oznaczania fosforanów(V) Do ośmiu cylindrów Nesslera o pojemności 100 cm3 odmierzyć kolejno wzorcowy roztwór roboczy KH2PO4 według poniższej tabeli SKALA WZORCÓW (PO43-) i uzupełnić wodą do kreski. Do każdego cylindra dodać 2 cm3 roztworu molibdenianu amonu (heksaamonoheptamolibdenian(VI)), wymieszać, dodać 0,2 cm3 roztworu SnCl2 i ponownie wymieszać. SKALA WZORCÓW (PO43-) Wzorcowy roztwór roboczy [cm3] 0,0 0,5 1,0 2,0 3,0 5,0 7,0 10,0 Zawartość PO43- [mg] 0,0 0,005 0,01 0,02 0,03 0,05 0,07 0,10

1. A. C.
2. B. B.
3. C. A.
4. D. D.

Pytanie 525

Komputer K1 jest podłączony do interfejsu G0 routera, a komputer K2 do interfejsu G1 tego samego routera. Na podstawie przedstawionej w tabeli adresacji ustal prawidłowy adres bramy komputera K2. Interfejs Adres IP Maska G0 172.16.0.1 255.255.0.0 G1 192.168.0.1 255.255.255.0

1. A. dyfuzji.
2. B. resublimacji.
3. C. sublimacji.
4. D. okluzji.

Pytanie 526

Substancje utleniające opisuje piktogram

1. A. B.
2. B. D.
3. C. C.
4. D. A.