Jakie pH ma roztwór buforowy otrzymany w wyniku zmieszania 0,2 M roztworu kwasu octowego i 0,2 M roztworu octanu sodu, w stosunku objętościowym 3 : 2? <br><br> <table><tr><th colspan="3">Bufor octanowy według Walpole'a</th></tr><tr><th>0,2 Mkwas octowy [ml]</th><th>0,2 Moctan sodu [ml]</th><th>pH</th></tr><tr><td>7,0</td><td>3,0</td><td>4,39</td></tr><tr><td>6,0</td><td>4,0</td><td>4,58</td></tr><tr><td>5,0</td><td>5,0</td><td>4,75</td></tr><tr><td>4,0</td><td>6,0</td><td>4,94</td></tr><tr><td>3,0</td><td>7,0</td><td>5,13</td></tr></table>

Odpowiedź 4,58 jest jak najbardziej trafna! Można ją uzyskać dzięki równaniu Hendersona-Hasselbalcha, które łączy pH, pKa oraz stosunek stężeń kwasu i zasady. Kwas octowy, czyli CH₃COOH, ma pKa w okolicach 4,76. W naszym buforze mamy stosunek 3:2 dla kwasu octowego i octanu sodu, co daje nam 0,6 M kwasu i 0,4 M zasady. Podstawiając te wartości do równania, dostajemy: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 4,76 + log(0,4/0,6) = 4,58. Takie obliczenia są naprawdę ważne w laboratoriach chemicznych. Kontrola pH to kluczowy sprawa w wielu procesach, na przykład w biologii molekularnej czy w produkcji leków, gdzie stabilność pH ma ogromny wpływ na działanie substancji.