W celu sprawdzenia stężenia kwasu siarkowego(VI) odważono 1 g badanego kwasu i przeprowadzono analizę miareczkową, w której zużyto 20,4 \( \text{cm}^3 \) roztworu NaOH.<br>Stężenie procentowe badanego kwasu, obliczone na podstawie wzoru wynosi<br>$$ C_p = \frac{0,02452 \cdot V_{NaOH}}{mp} \cdot 100\% $$gdzie:<br>\( C_p \) – stężenie procentowe badanego kwasu; \( \% \)<br>\( 0,02452 \) – współczynnik przeliczeniowy; \( \text{g/cm}^3 \)<br>\( V_{NaOH} \) – objętość roztworu NaOH, zużyta w miareczkowaniu; \( \text{cm}^3 \)<br>\( mp \) – odważka badanego kwasu; g

Poprawna odpowiedź na pytanie dotyczące stężenia kwasu siarkowego(VI) wynika z zastosowania właściwego wzoru do obliczeń. Przy odważeniu 1 g badanego kwasu oraz zużyciu 20,4 cm³ roztworu NaOH, kluczowe jest zrozumienie, jak wprowadzone wartości wpływają na końcowy wynik. Wzór na stężenie procentowe Cₚ = (0,02452 · Vₙₐₒₕ / mₚ) · 100% umożliwia przeliczenie objętości roztworu NaOH na masę kwasu. Po podstawieniu 20,4 cm³ do wzoru oraz masy próbki 1 g, uzyskujemy wynik bliski 50,0%. Takie obliczenia są typowe w analizie chemicznej, szczególnie w kontekście miareczkowania, które jest jedną z podstawowych metod analitycznych używanych do określenia stężenia substancji chemicznych w roztworach. W laboratoriach zajmujących się chemią analityczną ważne jest przestrzeganie standardów dotyczących dokładności i wiarygodności wyników, dlatego szczegółowe obliczenia oraz prawidłowe stosowanie wzorów mają kluczowe znaczenie dla uzyskania rzetelnych danych.