Ile wynosi stężenie molowe roztworu CuSO4, którego absorbancja mierzona w kuwecie o grubości 20 mm ma wartość 0,90? Molowy współczynnik absorpcji s = 3000 dm3/molcm.

Stężenie molowe roztworu CuSO4 wynosi 1,5x10-4 mol/dm3, co można obliczyć, stosując prawo Beera-Lamberta. Prawo to wskazuje, że absorbancja (A) jest bezpośrednio proporcjonalna do stężenia molowego (c) oraz grubości warstwy roztworu (l), a także molowego współczynnika absorpcji (ε). Stosując wzór A = ε * c * l, gdzie A = 0,90, ε = 3000 dm3/molcm oraz l = 2 cm (20 mm), można przekształcić wzór, aby obliczyć stężenie: c = A / (ε * l). Po podstawieniu wartości otrzymujemy c = 0,90 / (3000 * 2) = 1,5x10-4 mol/dm3. Takie obliczenia są kluczowe w chemii analitycznej, gdzie dokładne oznaczenie stężenia substancji ma fundamentalne znaczenie w badaniach jakościowych i ilościowych. Zrozumienie i umiejętność stosowania prawa Beera-Lamberta jest niezbędne w laboratoriach chemicznych, zwłaszcza w analizach spektroskopowych. Poznanie tego zagadnienia ułatwia także interpretację wyników i ich zastosowanie w praktyce, na przykład w kontroli jakości produktów chemicznych.