Prawidłowy przebieg reakcji redukcji jonu MnO₄^- w środowisku kwaśnym przedstawia równanie <br><br> <table><tr><td>A.</td><td>MnO4- + H+ + e- → MnO42- + H+</td></tr><tr><td>B.</td><td>MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O</td></tr><tr><td>C.</td><td>MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O</td></tr><tr><td>D.</td><td>2MnO4- + 10H+ + 8e- → Mn2O3 + 5H2O</td></tr></table>

• AB.
• BA.
• CD.
• DC.