Które z przedstawionych reakcji zachodzą na elektrodach platynowych podczas elektrolizy azotanu(V) miedzi(II)? <br><br> <table><tr><td>A.</td><td>K(–) Cu2+ + 2e → Cu</td><td>A(+) 2H+ + 2e → H2</td></tr><tr><td>B.</td><td>K(–) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e</td><td>A(+) Cu2+ + 2e → Cu</td></tr><tr><td>C.</td><td>K(–) Cu2+ + 2e → Cu</td><td>A(+) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e</td></tr><tr><td>D.</td><td>K(–) Cu2+ + 2e → Cu</td><td>A(+) 4OH– → O2 + 2H2O + 4e</td></tr></table>

Podczas elektrolizy azotanu(V) miedzi(II) na katodzie rzeczywiście zachodzi redukcja jonów miedzi(II) do metalicznej miedzi, co potwierdza poprawność odpowiedzi C. Reakcja ta, zapisana jako K(-) Cu2+ + 2e- → Cu, ilustruje proces, w którym jony miedzi przyjmują dwa elektrony, przekształcając się w metal. Na anodzie z kolei zachodzi utlenianie wody, co zapisano jako A(+) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-. To pokazuje, że w wyniku tej reakcji wydziela się tlen, co jest istotnym aspektem elektrolizy, zwłaszcza w kontekście procesu oczyszczania wody i produkcji gazu tlenowego. Przykłady zastosowania tej wiedzy obejmują przemysł chemiczny, gdzie reakcje elektrolityczne są wykorzystywane do pozyskiwania czystych metali oraz w systemach ogniw paliwowych, gdzie ważna jest efektywność reakcji na elektrodach. Znajomość tych procesów jest kluczowa dla inżynierów chemicznych i technologów zajmujących się elektrochemicznymi metodami syntezy.