W wyniku oznaczenia wagowego otrzymano 0,2451 g tlenku żelaza(III). Ile gramów żelaza zawierała analizowana próbka? <br><br> <table><tr><td>MFe = 55,845 g/mol, MO = 15,999 g/mol</td></tr></table>

Poprawna odpowiedź to 0,1714 g, co wskazuje na umiejętność prawidłowego obliczenia masy żelaza zawartego w tlenku żelaza(III). W obliczeniach należy najpierw ustalić masę molową tlenku żelaza(III) (Fe2O3), która wynosi około 159,69 g/mol. Następnie, znając masę próbki (0,2451 g), obliczamy liczbę moli tlenku: n(Fe2O3) = m/M = 0,2451 g / 159,69 g/mol ≈ 0,00153 mol. Z tlenku żelaza(III) wynika, że na każdy mol tlenku przypada 2 mole żelaza, stąd n(Fe) = 2 * n(Fe2O3) ≈ 0,00306 mol. Teraz przeliczamy mole żelaza na masę, korzystając z masy molowej żelaza (Fe), która wynosi 55,85 g/mol: m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,00306 mol * 55,85 g/mol ≈ 0,1714 g. Takie podejście jest zgodne z dobrymi praktykami analitycznymi w chemii, które zalecają dokładne obliczenia przy użyciu znanych wartości mas molowych oraz właściwe stosowanie wzorów chemicznych do przeliczeń. Zrozumienie tej procedury jest kluczowe w laboratoriach analitycznych oraz w badaniach materiałowych.