Na zmiareczkowanie odważki KOH zużyto 30,0 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3. Ile gramów KOH zawierała odważka? <br><br> <table><tr><td>MKOH = 56 g/mol</td></tr></table>

Poprawna odpowiedź to 0,168 g KOH, co wynika z dokładnych obliczeń dotyczących reakcji kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu. Najpierw obliczamy liczbę moli HCl zużytego do miareczkowania: 30,0 cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm³ to 0,003 mol HCl (ponieważ 30,0 cm³ to 0,030 dm³, a liczba moli obliczana jest jako stężenie razy objętość). Zgodnie z równaniem reakcji miareczkowania HCl + KOH → KCl + H2O, stosunek molowy HCl do KOH wynosi 1:1, co oznacza, że ilość moli KOH również wynosi 0,003 mol. Kolejnym krokiem jest przeliczenie moli na masę. Masa molowa KOH wynosi 56,11 g/mol, zatem 0,003 mol KOH przelicza się na masę równą 0,168 g. Takie obliczenia są kluczowe w analizach chemicznych i standardowych procedurach laboratoryjnych, co podkreśla znaczenie precyzyjnych obliczeń w pracy chemika.