Ile litrów kwasu solnego o stężeniu 2 mol/dm³ jest konieczne, aby przygotować 250 cm³ roztworu o stężeniu 0,15 mol/dm³?<br> (MHCₗ = 36,46 g/mol)

Aby obliczyć objętość kwasu solnego o stężeniu 2 mol/dm³, potrzebnej do przygotowania 250 cm³ roztworu o stężeniu 0,15 mol/dm³, zastosujmy prawo zachowania moli. Ilość moli kwasu HCl w nowym roztworze obliczamy jako: ilość moli = stężenie × objętość. Przekształcając jednostki, mamy: 0,15 mol/dm³ × 0,250 dm³ = 0,0375 mol. Następnie, wiedząc, że stężenie roztworu kwasu solnego wynosi 2 mol/dm³, obliczamy objętość potrzebną do uzyskania tej ilości moli: objętość = ilość moli / stężenie = 0,0375 mol / 2 mol/dm³ = 0,01875 dm³. Przeliczając na cm³, mamy 18,75 cm³. Takie obliczenia są niezbędne w laboratoriach chemicznych do precyzyjnego przygotowania roztworów o pożądanym stężeniu, co jest kluczowe w wielu zastosowaniach, takich jak analizy chemiczne czy syntezy organiczne.