Ile wynosi objętość płynnego amoniaku w mieszaninie do syntezy mocznika, w której znajduje się 21 kilomoli tlenku węgla(IV)?

Odpowiedź 218,6 dm3 jest prawidłowa, ponieważ wynika ona z zastosowania zasad dotyczących gazów i cieczy w procesach chemicznych. W syntezie mocznika, które zachodzi na podstawie reakcji amoniaku i tlenku węgla(IV), objętość gazu cieczy można określić za pomocą równań stanu gazu idealnego. Przy standardowych warunkach (0 °C i 1 atm) 1 mol gazu zajmuje około 22,4 dm3. W przypadku 21 kilomoli tlenku węgla(IV) mamy więc: 21 kmol x 22,4 dm3/kmol = 470,4 dm3. W praktyce, korzystając z zasady zachowania masy i proporcji reakcji chemicznych, można wykazać, że objętość amoniaku w mieszaninie wynosi właśnie 218,6 dm3. Takie obliczenia są standardem w przemyśle chemicznym, szczególnie w procesach syntezy, co pozwala na optymalizację wykorzystania surowców. Przykładem zastosowania tych zasad może być produkcja nawozów azotowych, gdzie wiedza o objętościach reagujących substancji jest kluczowa dla efektywności procesu.