W jakich okolicznościach korzystnie jest przeprowadzać proces utleniania SO₂, który przebiega zgodnie z równaniem przedstawionym poniżej?<br> 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ ∆H = -180,6 kJ/mol

Prawidłowa odpowiedź wskazuje na warunki sprzyjające efektywnemu prowadzeniu reakcji utleniania dwutlenku siarki (SO₂). Proces ten jest egzotermiczny, co oznacza, że wydziela ciepło (∆H = -180,6 kJ/mol). Zgodnie z zasadą Le Chateliera, zwiększenie ciśnienia w reakcjach gazowych, które po jednej stronie równania mają mniej moli gazów, prowadzi do przesunięcia równowagi chemicznej w kierunku produktów, co w tym przypadku sprzyja powstawaniu trójtlenku siarki (SO₃). Dodatkowo, obniżenie temperatury również wspiera ten proces, ponieważ egzotermiczne reakcje mają tendencję do przesuwania równowagi w kierunku produktów w niższych temperaturach. Przykładem zastosowania tych zasad jest przemysł produkcji kwasu siarkowego, gdzie SO₃ jest kluczowym surowcem. Stosowanie tych warunków pozwala na uzyskanie maksymalnych wydajności w produkcji oraz optymalizację kosztów operacyjnych.