Ile ciepła należy odprowadzić z 1 tony wody w celu obniżenia jej temperatury z 25°C do 5°C, jeżeli ciepło właściwe wynosi c = 4,2 kJ/kgK?

Obliczając ilość ciepła, jaką trzeba odprowadzić od 1 tony wody, korzystamy ze wzoru Q = m·c·ΔT. Masa to 1 tona, czyli 1000 kg, ciepło właściwe c = 4,2 kJ/kgK, a różnica temperatur ΔT = 25°C - 5°C = 20 K. Podstawiając: Q = 1000 kg × 4,2 kJ/kgK × 20 K = 84 000 kJ. Ponieważ 1 MJ to 1000 kJ, wynik to 84 MJ. To właśnie pokazuje, jak duża ilość energii jest związana z procesami ogrzewania czy chłodzenia wody w praktyce – szczególnie przy dużych objętościach. W przemyśle ten typ obliczeń pojawia się często, np. w instalacjach grzewczych, przy projektowaniu chłodnic czy wymienników ciepła. Moim zdaniem dobrze jest pamiętać, że ciepło właściwe dla wody jest dość wysokie, co sprawia, że woda doskonale magazynuje energię. Takie zadania pojawiają się też na egzaminach zawodowych i w praktyce – zawsze opieraj się na jednostkach, bo łatwo się pomylić z MJ i kJ. Branżowe standardy, np. PN-EN ISO 5167, również zawsze wymagają poprawnego przeliczania jednostek. To podstawa do dalszej nauki o termodynamice i energetyce. Dla ciekawostki – podobne obliczenia są przy projektowaniu instalacji centralnego ogrzewania czy nawet przy ocenie efektywności pomp ciepła. Bez tego trudno ruszyć dalej w praktycznych zastosowaniach energetyki czy chłodnictwa.