W cylindrze znajduje się gaz pod ciśnieniem p1= 10 MPa w temperaturze T1= 300 K. Jaką temperaturę osiągnie gaz, jeżeli przemiana będzie miała miejsce przy stałej objętości, a ciśnienie końcowe wynosi p2= 20 MPa?

Patrząc na równanie stanu gazu doskonałego, można łatwo zauważyć, że prawo Gay-Lussaca odgrywa tu kluczową rolę. Mówi ono, że przy stałej objętości nasz stosunek ciśnienia do temperatury pozostaje niezmienny. Można to zapisać jako p1/T1 = p2/T2. Jak podstawimy dane z zadania, wychodzi nam: 10 MPa / 300 K = 20 MPa / T2. Po małym przekształceniu, wychodzi T2 = (20 MPa * 300 K) / 10 MPa = 600 K. To wszystko jest mega istotne w inżynierii, zwłaszcza gdy mowa o obliczeniach dotyczących procesów w układach termicznych. Dobre zarządzanie temperaturą i ciśnieniem to podstawa, żeby wszystko działało sprawnie i bezpiecznie. Takie obliczenia są też niezbędne w projektowaniu instalacji przemysłowych, gdzie zachowanie gazów pod ciśnieniem ma ogromny wpływ na stabilność systemu i jego wydajność.