Przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów elektrolitów, a wyniki zapisano w zamieszczonej tabeli.<br> Elektrolizie poddano roztwory oznaczone numerami: <br><br> <table><tr><td>Produkt wydzielający sięna katodzie</td><td>wodór</td><td>wodór</td><td>wodór</td></tr><tr><td>Produkt wydzielający sięna anodzie</td><td>chlor</td><td>tlen</td><td>tlen</td></tr><tr><td>Odczyn roztworuw elektrolizerze</td><td>stał się zasadowy</td><td>pozostał zasadowy</td><td>pozostał kwasowy</td></tr></table> <br> <table><tr><td>1</td><td>2</td><td>3</td><td>4</td><td>5</td><td>6</td></tr><tr><td>CuSO4</td><td>Na2SO4</td><td>H2SO4</td><td>HCl</td><td>NaCl</td><td>NaOH</td></tr></table>

Odpowiedź 5, 6, 3 jest prawidłowa, ponieważ odnosi się do roztworów, które podczas elektrolizy wydzielają odpowiednie gazy na katodzie i anodzie. W przypadku roztworu 5 (NaCl) oraz roztworu 6 (NaOH), na katodzie wydziela się wodór, co jest zgodne z zasadą ich elektrolitycznego działania. Na anodzie natomiast dla tych roztworów zachodzi proces wydzielania chloru, co również jest typowe dla elektrolizy roztworu NaCl. Roztwór 3 (H2SO4) podczas elektrolizy wykazuje właściwości kwasu, co skutkuje wydzieleniem tlenu na anodzie i wodoru na katodzie, przy czym odczyn roztworu pozostaje kwasowy. Zrozumienie tych procesów ma kluczowe znaczenie dla zastosowań przemysłowych, takich jak produkcja gazów technicznych, w tym wodoru i chloru, których wykorzystanie jest szerokie, od procesów chemicznych po produkcję energii. Dobre praktyki w elektrolizie wymagają precyzyjnego doboru elektrolitów, co gwarantuje efektywność procesów chemicznych. Uwzględnienie tych parametrów pozwala na optymalizację warunków elektrolizy, co jest istotne w kontekście rozwoju zrównoważonej chemii i technologii.